Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...
Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
Топ:
Определение места расположения распределительного центра: Фирма реализует продукцию на рынках сбыта и имеет постоянных поставщиков в разных регионах. Увеличение объема продаж...
Основы обеспечения единства измерений: Обеспечение единства измерений - деятельность метрологических служб, направленная на достижение...
Особенности труда и отдыха в условиях низких температур: К работам при низких температурах на открытом воздухе и в не отапливаемых помещениях допускаются лица не моложе 18 лет, прошедшие...
Интересное:
Берегоукрепление оползневых склонов: На прибрежных склонах основной причиной развития оползневых процессов является подмыв водами рек естественных склонов...
Влияние предпринимательской среды на эффективное функционирование предприятия: Предпринимательская среда – это совокупность внешних и внутренних факторов, оказывающих влияние на функционирование фирмы...
Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...
Дисциплины:
 2022-12-20 |
 81 |
из
5.00
|
Заказать работу |
Содержание книги
Поиск на нашем сайте
|
|
|
|
Ый тип: компоненты смеси не реагируют друг с другом
| Смесь | Пример | Расчет рН |
| 1. Две сильные кислоты | HCl (C1,V1) и HBr (C2,V2) | pH= -lg 
|
| 2. Сильная + слабая кислота | HCl (C1,V1) иCH3COOH (C2,V2) Диссоциация слабой кислоты не учитывается | pH= -lg 
|
| 3. Два сильных основания | NaOH (C1,V1) и KOH (C2,V2) | pOH= -lg
|
| 4. Сильное и слабое основание | NaOH (C1,V1) иNH3*H2O (C2,V2) Диссоциация слабого основания не учитывается | pOH= -lg
|
| 5. Буферная система I типа: слабая кислота + её соль | NaHCO3 иNa2CO3 (кислотаHCO3-) H3PO4 иKH2PO4 (кислотаH3PO4) KH2PO4 иK2HPO4 (кислотаH2PO4-) K2HPO4 иK3PO4 (кислотаHPO42-) | pH= pKa+lg 
или
pH= pK+lg 
|
| 6. Буферная система II типа: слабое основание + его соль | NH3*H2Oи NH4+Cl- (основание NH3) CH3NH2*H2OиCH3NH2 + Cl- (основание CH3NH2) | pOH= pKb+lg 
или
pOH= pKb+lg 
|
Ой тип: компоненты смеси реагируют друг с другом
а) Смесь сильной кислоты HCl (C 1, V 1) и сильного основания NaOH (C 2, V 2)
HCl + NaOH → NaCl + H2O
| 1) C1*V1=C2*V2 В растворе только соль, гидролиза нет | рН=7,00 |
| 2) C1*V1>C2*V2 В растворе избыток сильной кислоты | С изб. кислоты = 
рН = -lgCизб.кисл.
|
| 3) C1*V1<C2*V2 В растворе избыток сильного основания | С изб. кислоты = 
рOН = -lgCизб.осн.
|
б) Смесь слабой кислоты и сильного основания
Ch3COOH (C1,V1) + NaOH (C2,V2)
| 1) C1*V1=C2*V2 В растворе только соль, гидролиз по аниону | рН=7+1/2*(рК посл. ступень + lgC соли)
С соли =
|
| 2) C1*V1>C2*V2 В растворе избыток слабой кислоты | pH= pKa+lg
ν соли = (СV)1
νкислоты = (СV)1-(CV)2
|
| 3) C1*V1<C2*V2 В растворе избыток сильного основания | С изб. кислоты =
рOН = -lgCизб.осн.
|
в) Смесь сильной кислоты и слабого основания
NH 3* H 2 O (C 1, V 1)и HCl (C 2, V 2)
NH 3* H 2 O + HCl → NH 4 Cl + H 2 O
| 1) C1*V1=C2*V2 В растворе только соль, гидролиз по катиону | рН=7-1/2*(рКb посл. ступень + lgC соли)
С соли =
|
| 2) C1*V1>C2*V2 В растворе избыток слабого основания | pOH= pKb+lg
ν соли = (СV)2
νкислоты = (СV)1-(CV)2
|
| 3) C1*V1<C2*V2 В растворе избыток сильной кислоты | рН=7,00 |
Классификация количественных методов анализа
Классификация титриметрических методов анализа
| Метод | Реакция, лежащая в основе метода | Разновидности метода | Титрант |
| 1. КОТ | H+ + OH- → H2O | Ацидиметрия | Сильная кислота HCl и др. |
| Алкалиметрия | Сильное основание NaOH и др. | ||
| 2. НТ | Протол. реакция | Ацидиметрия | HClO4 в безв.CH3COOH |
| Алкалиметрия | CH3ONaв безв. CH3OH | ||
| 3. ОСТ | X + R → ↓ + … | Аргентометрия | AgNO3 |
| Тиоцианометрия (роданометрия) | KSCN, NH4SCN | ||
| Меркурометрия | Hg(NO3)2 | ||
| Гексацианоферратометрия | K4[Fe(CN)6] | ||
| 4. ОВТ | ОВР | Перманганатометрия | KMnO4 |
| Дихроматометрия | K2Cr2O7 | ||
| Йодометрия а) прямое тирование; б) заместительное | I2, Na2S2O3 | ||
| Броматометрия, Цериметрия, Ванадометрия | KBrO3, Ce(SO4)2, NH4VO3 | ||
| 5. КТ | Реакция комплексообразованияMex++ nLy- → [MeLn]x-ny | Трилонометрия | Трилон Б = динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты = ЭДТА = Na2H2Y |
Способы выражения концентрации растворов в титриметрии: массовая доля, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр, титр рабочего раствора по определяемому веществу.
| Конц. Ед. изм. | Расчет |
| Массовая доля (%) | 
|
| Молярная концентрация (моль/л; М) | 
|
| Молярная концентрация эквивалента (моль-экв/л; н) | 
|
| Титр (г/мл) | 
|
| Титр титранта R по определяемому веществу Х (г- Х/мл - R) | Это не концентрация, а коэффициент соответствия: показывает, сколько г вещества Х эквивалентно 1 мл титрантаR
|
|
|
|
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...
Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...
© cyberpediasu.com 2017-2026 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!
