Осаждаемое вещество (Х) – Cl -, осадитель ( R ) – AgNO 3

Реакция получения осаждаемой формы:

Cl^- + Ag⁺→ AgCl↓(крист.)

Схема или реакция получения гр.ф.:

AgCl → AgCl

Осаждаемое вещество (Х) – Ba 2+, осадитель (R) – H 2 SO 4

Реакция получения осаждаемой формы:

Ba²⁺ + SO₄^2-→BaSO₄↓(крист.)

Схема или реакция получения гр.ф.:

BaSO₄→BaSO₄

Осаждаемое вещество (Х) – SO 42-, осадитель (R) – BaCl 2

Реакция получения осаждаемой формы:

SO4^2- + Ba²⁺→BaSO₄↓(крист.)

Схема или реакция получения гр.ф.:

BaSO₄→BaSO₄

Осаждаемое вещество (Х) – Mg 2+, осадитель (R) – (NH 4)2 HPO 4 в среде аммиачной буферной системы

Реакция получения осаждаемой формы:

Mg²⁺ + NH₃ + HPO₄^2-→MgNH₄PO₄↓(крист.)

Схема или реакция получения гр.ф.:

2MgNH₄PO₄→Mg₂P₄O₇ + 2NH₃↑ + H₂O (пар)

Осаждаемое вещество (Х) – Ca 2+, осадитель (R) – (NH 4)2 C 2 O 4

Реакция получения осаждаемой формы:

Ca2+ + C2O42- →CaC2O4↓(крист.)

Схема или реакция получения гр.ф.:

· При 200℃:

CaC2O4→CaC2O4

· При 475-525℃:

CaC2O4→ СaCO3 + CO2↑

· При 900-1000℃:

CaC2O4→CaO + CO↑ + CO2↑

??? Осаждаемое вещество (Х) – PO43-,осадитель (R) – BaCl 2

Реакция получения осаждаемой формы:

PO43- + Ba2+ → Ba3(PO4)2↓

Схема или реакция получения гр.ф.:

Ba3(PO4)2→ Ba3(PO4)2

Осаждаемое вещество (Х) – Fe 2+, осадитель (R) – NH 3* H 2 O

Предварительная стадия – окисление до Fe3+

3FeSO4 + 4HNO3 → NO↑ + Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + 2H2O

Реакция получения осаждаемой формы:

Fe3+ + NH3*H2O→ Fe(OH)3↓(аморф.) + 3H2O

Схема или реакция получения гр.ф.:

2Fe(OH)3→ Fe2O3 + 3H2O (пар)

Осаждаемое вещество (Х) – Fe 3+, осадитель (R) – NH 3* H 2 O

Реакция получения осаждаемой формы:

Fe3+ + NH3*H2O→ Fe(OH)3↓(аморф.) + 3H2O

Схема или реакция получения гр.ф.:

2Fe(OH)3→ Fe2O3 + 3H2O (пар)

Модуль 3. рН. Основы титриметрии. Возможности КОТ.

Расчет рН водных растворов протолитов.

А) Расчет рН сильных кислот

Концентрация кислоты, моль/л	Концентрация Н+, моль/л	рН
С>10-2	1. Расчет I (9) 2. fдля Н+ (11) 3. a (H+) (10)	(14) pH = -lgaH+
10-5≤С≤10-2	C(H+) = Cкисл.	(15) pH = -lgCкисл.
C<10-5	ΣС(Н+)=Скисл.+ Сн+(от Н2О)	(16) рН= -lg(ΣCн+)

(9) Ионная сила раствора I = ½*Σ(Сi*Zi²)

(10) Активная концентрация иона a = f*c

(11) Коэффициент активности иона f берется из таблиц, если известен заряд иона и ионная сила раствора f табл.

Расчет рОН растворов сильных оснований

Концентрация основания, моль/л	Концентрация ОН-, моль/л	рОН
С>10-2	1. расчет I (9) 2. f для OН+ (11) 3. a (OH+) (10)	(17) pOH = -lgaOH-
10-5≤С≤10-2	C(OH-)=Cосн.	(18) рОН = -lgСосн.
C<10-5	ΣС(ОН-)=Сосн.+ Сон-(от Н2О)	(19) рОН=-lg(ΣCoн-)

Расчет рН растворов слабых кислот

Вариант 1 – очень слабая кислота

Оценка α	Концентрация Н+ Расчет рН
α≤5% (13) или ≥ 400	Из формулы 12, считая, что [Н+] мала [Н+]= pH= ½*(pK1a-lgCкисл.)

(12) Связь между константой ионизации и концентрацией протонов (гидроксид-ионов):

К ионизации кислоты = ;                         К ионизации основания =

 

(13) Степень диссоциации (ионизации) + закон разбавления Оствальда:

α = ≈

 

Вариант 2 – кислота средней силы

Оценка α	Концентрация Н+ Расчет рН
α>5% (13) или < 400	Из формулы 12, решая квадратное уравнение [Н+]= pH рассчитать по формуле 4

(4) Водородный показатель рН = -lg[Н+]

 

Б) Расчет рОН растворов слабых оснований

Вариант 1 – очень слабое основание

Оценка α	Концентрация Н+ Расчет рН
α≤5% или ≥ 400	Из формулы 12, считая, что [OН+] мала [OН-]= pОH= ½*(pK1b-lgCосн.)

Вариант 2 – основание средней силы

Оценка α	Концентрация Н+ Расчет рН
α>5% или < 400	Из формулы 12, решая квадратное уравнение [OН-]= pOH рассчитать по формуле 5

(5) Гидроксильный показатель pOH = -lg[OН-]