Тема: 1.5.3,   « ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ »

Цели занятия: 1. Закрепить теоретический материал по предложенной теме

(на уровне знания)

2. Научиться определять реакцию среды растворов предложенных солей (на уровне умения).

3. Практически изучить факторы, влияющие на степень гидролиза (на уровне умения).

 

Время занятия:      90 минут

Место проведения: лаборатория химии

Оснащение:            растворы: Na₂CO_3, Al₂(SO₄)_3, KCl, Na₂SO₃, CH₃COOH, SbCl₃

                         индикаторы:  метилоранж фенолфталеин, лакмус;

                       вода очищенная, предметные стекла, спиртовки, спички,    пробирки, пипетки.

 

К ЗАНЯТИЮ СТУДЕНТЫ ДОЛЖНЫ ЗНАТЬ:

1.  Типы гидролиза

2. Факторы, усиливающие и ослабляющие гидролиз

 

Задания для самостоятельной внеаудиторной работы студента:

1. Из предложенных формул солей: Na₂S, CuCl₂, Ba(NO₃)₂, K₂CO₃, Cr₂S₃, NaNO₃, KnO₂, Na₂SO₃, CuI₂, Al₂S₃, CuSO₄   

выберите соли, гидролиз которых протекает:

                  А. ступенчато

                  Б. в одну ступень

                  В. только по катиону

                  Г. только по аниону

                  Д. по катиону и аниону одновременно.

 

2. Растворы  каких солей: NaNO₃, K₂SO₄, NH₄Cl, Bi(NO₃)₃, Na₂CO₃, AlCl₃,                                 Li₂CO₃, Na₂S, Cu(NO₃)₂,  Zn(NO₃)₂    

окрашивают:

                  А. фенолфталеин в малиновый цвет

                  Б. метилоранж в розовый цвет

    Объясните почему?

        

3. Напишите уравнения гидролиза  I  ступени следующих солей:

                       а) хлорида алюминия

                       б) сульфида натрия

                       в) сульфида хрома (III)

        

    4. Установлено  что в растворе Na₂CO₃ pH=11, а в растворе  NaHCO₃                     pH =8. Почему? (выполнить по желанию)

 

    5. Почему не удается приготовить водный раствор SbCl_3, но можно     растворить эту соль в разбавленной хлороводородной кислоте?

        

    6. Имеются растворы ацетата натрия и хлорида аммония.

              В первый раствор добавляют фенолфталеин, во второй                   метилоранж. Окраска индикаторов не изменяется.

              После кипячения растворов к ним добавляют те же индикаторы.

              Почему? (выполнить по желанию)

        

    7. При смешивании растворов Cr₂(SO₄)₃  и Na₂S образуется осадок     Cr(OH)₃ .

              Напишите соответствующее уравнение реакций в молекулярной и     ионной формах. (выполнить по желанию).

        

    8. Напишите в молекулярной форме по два уравнения гидролиза к              каждому из ионных уравнений:

                  а) Cr³⁺ + H₂O           (CrOH)^2- + H⁺

                           

                       б) S²⁺ + H₂O                       (HS)^- + OH^-

                                

                                 (выполнить по желанию)

 

На занятии студенты ДОЛЖНЫ:

 

1. Ответить на вопросы входного контроля

2. Выполнить практическую работу

3. Ответить на вопросы выходного контроля

 

Опыт 1: Определите реакции среды растворов солей:

                  а) Na₂CO₃ + HOH

                                         

                       б) AlCl₃ + HOH

                                    

                       в) KCl + HOH

                           

                       г)  HOH

Напишите химизм возможных реакций гидролиза в ионном и молекулярном виде (первую ступень)

Опыт 2: Влияние относительной силы электролита на степень гидролиза:

              а) Na₂ SO₃ + HOH   ↔

              б) Na₂ CO₃ + HOH  ↔

Напишите уравнения реакций гидролиза (первую ступень) в ионном и молекулярном виде.

 

Опыт 3: Влияние температуры на степень гидролиза:

                  CH₃COONa + H₂O ↔

Напишите уравнение гидролиза в ионном и молекулярном виде

 

Опыт 4: Влияние  разбавления на степень гидролиза

                       SbCl₃   + HOH ↔

Напишите уравнение гидролиза в молекулярном и ионном виде(первую ступень)

 

После занятия студенты ДОЛЖНЫ УМЕТЬ:

1. Правильно организовывать своё рабочее место.

2. Соблюдать технику безопасности при работе на занятиях.

3. Определять тип гидролиза солей.

4. Писать уравнения гидролиза солей.     

 

 

Литература:

    1. Оганесян Э.Т., Книжник А.З. «Неорганическая химия»,

    М. «Медицина», 1981 г. стр.158-159                                       

    2. Конспект лекций

 

 

Специальность: 060108

Предмет: Неорганическая химия

МЕТОДИЧЕСКИЕ  РЕКОМЕНДАЦИИ