Тема: 1.3.1. «Свойства оксидов, оснований».

Цель занятия:

1. Ознакомиться с правилами техники безопасности при работе на занятиях

(на уровне знания).

2. Изучить способы получения оксидов, оснований и их химические свойства

(на уровне умения).

 

Время занятия: 90 мин.

 

Место проведения: лаборатория химии.

 

Оснащение: таблица «Периодическая система элементов Д. И. Менделеева»,

                  растворы: сульфата меди (II), гидроксида натрия, гидроксида калия, хлороводородной кислоты, цинка сульфата, серной кислоты, азотной кислоты;

                 индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин;

держатели, предметные стёкла, пробирки, спиртовки.

 

К занятию студенты ДОЛЖНЫ ЗНАТЬ:

1. Оксиды: классификация, номенклатура, способы получения, физические и химические свойства, амфотерность оксидов.

2. Основания: классификация, номенклатура, способы получения, физические и химические свойства, амфотерные свойства.

 

В тетрадях по самоподготовке выполнить задания:

1. Напишите реакции взаимодействия:

а) гидроксида цинка с раствором серной кислоты.

Назовите продукты реакции.

    б) оксида железа (II) с хлороводородной кислотой.

Назовите продукты реакции.

 

2. Допишите уравнения реакции:

NaOH + CuSO₄ =

Назовите полученные соединения.

3. Уравнениями реакций подтвердите амфотерные свойства гидроксида цинка. Назовите продукты реакции.

4. Напишите уравнение реакции нейтрализации. Назовите продукты данной реакции.

5. Напишите реакцию взаимодействия оксида кальция с водой. Назовите полученное соединение.

6. Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

 

а) Cu  CuO  CuSO₄  Cu (OH)₂  CuO

б) AlC1₃  Al (OH)₃  NaAlO₂

                                       

                                          Na [ Al (OH)₄ ]

 

На занятии студенты ДОЛЖНЫ:

I. Ответить на вопросы входного контроля.

II. Выполнить практическую работу:

 

1 опыт: Получение нерастворимых оснований, изучение их свойств:

CuSO₄ + NaOH =

Cu (OH)₂ + HCl =

            t⁰

Cu (OH)₂ =

 

2 опыт: Свойства амфотерных оснований:

                  

ZnSO₄ + NaOH =

                       недостаток

              Zn (OH)₂ + H₂SO₄ =

              Zn (OH)₂ + NaOH =

                       избыток

 

3. опыт: Действие щелочей на индикаторы.

 

Индикаторы:                                                    Реакция среднещелочная:

а) красная лакмусовая бумажка                                     … … …

б) синяя лакмусовая бумажка                                                  … … …

в) фенолфталеин                                                              … … …

г) метилоранж                                                                 … … …

 

Название опытов и химизм всех реакций оформить в дневнике по следующей форме:

 

№ п/п	Название опыта	Уравнения реакций Название продуктов реакций	Внешний эффект	Вывод

 

III. Ответить на вопросы выходного контроля.

После занятия студенты ДОЛЖНЫ   УМЕТЬ:

1. Правильно организовать свое рабочее место.

2. Соблюдать технику безопасности при работе на занятиях.

3. Подтвердить химические реакциями свойства основных и кислотных оксидов, оснований.

 

 

Литература:

1. Оганесян Э.Т., Книжник А.З. «Неорганическая химия»,

М. «Медицина», 1981 г. стр.42-51.

2. Конспект лекций.

 

 

Специальность:    060108 «Фармация»

 

Предмет: «Неорганическая химия»

МЕТОДИЧЕСКИЕ   РЕКОМЕНДАЦИИ

К     ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 4