Вместо звездочек написать уравнения соответствующих реакций.

Нагревание этилового спирта с концентрированной серной кислотой сопровождается внутримолекулярной дегидратацией с образованием этилена:

 

******************************

 

Опыт №2

В одну пробирку налить 1 мл бромной воды, в другую – 1 мл раствора KMnO₄. Опустить газоотводную трубку с выделяющимся этиленом сначала в одну пробирку, затем в другую. Отметить, изменяется ли окраска растворов.

При пропускании этилена через раствор перманганата калия бледно-розового цвета наблюдается исчезновение первоначальной окраски раствора, а в случае избытка калия перманганата – появление хлопьевидного осадка бурого цвета – марганца (IV) оксида:

********************************************

При пропускании этилена через бромную воду наблюдают быстрое обесцвечивание желто-бурой окраски раствора:

*********************************************

Опыт №3

Поджечь выделяющийся этилен у конца газоотводной трубки. Отметить различия в яркости пламени при горении этилена и метана.

Этилен горит светящимся пламенем:

************************************************

На внесённой в пламя этилена фарфоровой пластинке появляется чёрное пятно сажи, что свидетельствует о ненасыщенном характере изучаемого углеводорода.

Вопросы для самостоятельной работы

1. Дайте определение понятию «бромная вода».

2. Какими качественными реакциями можно доказать наличие кратных углерод-углеродных связей в ряду непредельных углеводородов?

3. Что такое «кипелки» и для чего они нужны в данных условиях протекания опыта?

4. Перечислите основные способы получения этилена в промышленности.

5. Объясните, почему при горении этилена образуется налёт сажи.

6. Какие типы реакций наиболее характерны для этилена и почему?

7. Сравните реакционную способность метана и этилена. Чем обусловлены такие различия?

 

 

 

 

Лабораторная работа №3

Тема: Получение и свойства ацетилена

Цель: получить ацетилен, установить, реагирует ли ацетилен с бромом и перманганатом калия и аммиачным раствором оксида серебра в условиях опыта, изучить механизмы реакций ацетилена и сделать вывод о его реакционной способности в сравнении с метаном и этиленом.

Реактивы и оборудование: карбид кальция, дист. вода, разбавленные водные растворы брома и KMnO₄, раствор AgNO₃, аммиак водный; 4 пробирки, пипетка, пробка с газоотводной трубкой, лабораторный штатив, горелка.

Ход работы

Опыт №1

Внимание! Опыт выполняют в вытяжном шкафу!

В пробирку поместить кусочек карбида кальция, добавить несколько капель воды, закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой и закрепить её в лапке штатива. Реакция образования ацетилена зкзотермична.

Быстро начинает выделяться газ – ацетилен. (Выделяется технический ацетилен с характерным запахом, обусловленный наличием ядовитых примесей, главным образом, фосфина PH₃. Химически чистый ацетилен не имеет запаха.)

 

*******************

Опыт №2

Поджечь выделяющийся ацетилен у конца газоотводной трубки. Отметить различия в яркости пламени при горении ацетилена, этилена и метана.

Ацетилен горит светящимся, слегка коптящим пламенем, что подтверждает выраженный ненасыщенный характер:

                                                              *******************

!!! Если выделение газа прекращается, вновь добавляют несколько капель воды и быстро закрывают пробирку пробкой с газоотводной трубкой.

Опыт №3

В одну пробирку налить 1 мл бромной воды, в другую – 1 мл раствора KMnO₄. Опустить газоотводную трубку с выделяющимся ацетиленом сначала в одну пробирку, затем в другую. Отметить, изменяется ли окраска растворов, т.е. происходят ли соответствующие реакции.

Наблюдается обесцвечивание растворов:

 

*********************

 

Опыт №4

В пробирку налить 5 мл раствора нитрата серебра, добавить по каплям раствор аммиака до растворения выпадающего сначала осадка. В полученный раствор опустить газоотводную трубку и пропускать ацетилен до появления осадка. Укажите цвет вновь получившего осадка и напишите эту качественную реакцию.

 

                                       ********************************

 

 

        Вопросы для самостоятельной работы

 

 

 

Лабораторная работа №4

Тема: Изучение свойств бензола и толуола

Цель: изучить реакции горения, нитрования и окисления бензола и толуола, сравнить их реакционную способность; изучить механизмы данных реакций.

Реактивы и оборудование: бензол, толуол, дист. вода, разбавленный водный раствор KMnO₄, H₂SO₄ (конц.), HNO₃ (конц.); 6 пробирок, пипетки, 2 фарфоровые чашки, горелка.

 

Ход работы