Из 2 М раствора серной кислоты приготовлено 400 мл 0,1 н раствора. Определите

объем израсходованного раствора (мл)
титр полученного раствора	0,0049

27. К 900 мл воды прибавили 100 мл 60%-й серной кислоты плотностью 1,5 г/мл. Для полученного раствора определите

массовую долю H2SO4 (%)	8,6
мольную долю	0,017

28. Из 400 г 10%-го раствора сульфата натрия выпарили 250 мл воды и получили раствор с плотностью 1,22 г/мл. Для полученного раствора вычислите

массовую долю Na2SO4 (%)	26,7
эквивалентную концентрацию	4,6

29. Из 500 г 12%-го раствора нитрата натрия выпарили 200 мл воды и получили раствор с плотностью 1,14 г/мл. Для полученного раствора вычислите

массовую долю NaNO3 (%)
эквивалентную концентрацию	2,68

30. Из 330 г раствора хлорида натрия с массовой долей 14 % (ρ = 1,1 г/мл) выпарили 50 мл воды. Вычислите

массовую долю NaСl в полученном растворе (%)	16,5
титр полученного раствора	0,185

31. Из 500 г 10%-го раствора сульфата натрия выпарили 150 мл воды и получили раствор с плотностью 1,13 г/мл. Для полученного раствора вычислите

массовую долю Na2SO4 (%)	14,3
эквивалентную концентрацию	2,28

32. Из 200 г 15%-го раствора хлорида натрия выпарили 50 мл воды. Для полученного раствора, плотность которого 1,17 г/мл, определите

массовую долю NaCl (%)
титр полученного раствора	0,235

33. Из 600 г 20%-го раствора нитрата натрия выпарили 200 мл воды и получили раствор с плотностью 1,22 г/мл. Для полученного раствора вычислите

массовую долю NaNO3 (%)
эквивалентную концентрацию	4,3

34. К 200 г 20%-го раствора хлорида натрия прилили 400 г 5%-го раствора той же соли; получили раствор с плотностью 1,071 г/мл. Для полученного раствора вычислите

массовую долю NaCl (%)
молярную концентрацию	1,83

35. К 300 г 10%-го раствора хлорида натрия прилили 200 г 5%-го раствора той же соли и получили раствор с плотностью 1,06 г/мл. Для полученного раствора вычислите

массовую долю NaCl (%)
эквивалентную концентрацию	1,44

36. Смешали 200 г 30%-й азотной кислоты с 300 г 20%-го раствора этой же кислоты. Вычислите

моляльность полученного раствора
массовую долю HNO3 в полученном растворе (%)

37. К 250 г 10%-го раствора хлорида натрия прилили 200 г 5%-го раствора той же соли и получили раствор с плотностью 1,06 г/мл. Для полученного раствора вычислите

массовую долю NaCl (%)	7,8
эквивалентную концентрацию	1,4

38. К одному кг 50%-го раствора гидроксида калия прибавили некоторую массу 20%-го раствора той же щёлочи и получили 25%-й раствор. Определите

массу исходного раствора КОН (кг)
моляльность полученного раствора

39. К 300 г 25%-го раствора гидроксида натрия добавили 400 г 40%-го раствора той же щёлочи. Для полученного раствора определите

массовую долю NaОН (%)	33,6
мольную долю NaОН	0,185

Раствор объёмом 500 мл, содержащий 14 г гидроксида калия, нейтрализовали 2 М соляной кислотой. Определите

объем соляной кислоты (мл)
эквивалентную концентрацию раствора щёлочи	0,5

41. Некоторый объем серной кислоты с молярной концентрацией 2 М провзаимодействовал с 650 мл 20%-го раствора карбоната калия плотностью 1,19 г/мл. Вычислите

объем 2 М серной кислоты (мл)
объем (н.у.) выделившегося СО2 (л)

42. В 5 н раствор соляной кислоты внесли карбонат кальция. В ходе реакции выделилось 58 л СО₂ при 22 °С и 98 кПа. Определите

объем раствора кислоты (мл)
массу карбоната кальция (г)	231,7

43. В 10 н раствор хлорида аммония внесли навеску гидроксид калия и получили 112 л NH₃ при 18 °С и 98 кПа. Определите

объем раствора NH4Cl (мл)
массу КОН (г)

44. Нейтрализацию раствора, содержащего 16 г NaОН, проводили 10%-м раствором серной кислоты с плотностью 1,07 г/мл. Определите

объем раствора Н2SO4 (мл)	183,2
титр этого раствора	0,107

Для нейтрализации 10 мл раствора HCl потребовалось 50 мл раствора NaOH, титр которого равен 0,02 г/мл. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора

гидроксида натрия	0,5
соляной кислоты	2,5

Для нейтрализации 20 мл серной кислоты потребовалось 50 мл раствора гидроксида натрия, титр которого равен 0,01 г/мл. Определите

титр раствора серной кислоты	0,03
молярную концентрацию раствора NaOH	0,25

Для нейтрализации 50 мл азотной кислоты потребовалось 50 мл раствора гидроксида натрия, титр которого равен 0,01 г/мл. Определите для раствора азотной кислоты

титр	0,016
молярную концентрацию	0,25

48. Коэффициент растворимости хлорида аммония при 0 °С и 100 °С равен 29,4 и 78,6. Вычислите массу NH₄Cl (г), которая

растворяется в 5 л воды при 100 °С
кристаллизуется при охлаждении этого раствора до 0 °С

49. Массовая доля раствора хлорида натрия при 80 °С равна 27,6 %. Коэффициент растворимости NaCl при 0 °С равен 35,7. Определите

коэффициент растворимости NaCl при 80 °С	38,1
массу NaCl, выпавшего в осадок при охлаждении 300 г раствора с 80 до 0 °С (г)	3,9

50. Коэффициент растворимости хлорида калия при 0 °С и 60 °С равен 28,0 и 45,8. Определите

массу КCl, выпавшего в осадок при охлаждении 400 г раствора с 60 до 0 °С (г)	38,2
массовую долю КCl в образовавшемся растворе (%)	21,9

Тема 10. ОБРАЗОВАНИЕ И СВОЙСТВА РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ И ЭЛЕКТРОЛИТОВ

1. В 100 мл воды растворено 8 г нитрата аммония. Энтальпия растворения этой соли равна
25 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора 4,2 Дж/(г∙К). Определите

на сколько градусов понизилась температура раствора	5,5
как изменяется энтропия в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется)

2. В 100 мл воды растворено 11,7 г хлорида натрия. Энтальпия растворения этой соли равна
5 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора 4,2 Дж/(г∙К). Определите

на сколько градусов понизилась температура раствора	2,13
как изменяется энергия Гиббса в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется)

3. В 200 мл воды растворено 16 г гидроксида натрия. Энтальпия растворения гидроксида натрия равна –42 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора равна 4,2 Дж/(г∙К). Определите

на сколько градусов повысилась температура раствора	18,5
как изменяется энтропия в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется)

4. В 200 мл воды растворено 22,2 г хлорида кальция. Энтальпия растворения этой соли равна
–76,8 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора равна 4,2 Дж/(г∙К). Определите

на сколько градусов повысилась температура раствора	16,46
как изменяется энергия Гиббса в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется)

5. При растворении 8,5 г нитрата натрия в 100 мл воды температура понизилась на 4,7°. Теплоёмкость полученного раствора равна 4,1 кДж/(г∙К). Определите

энтальпию растворения NaNO3 (кДж/моль)	20,9
как изменяется энтропия в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется)

6. В 100 г воды растворили 4,6 г глицерина С₃Н₅(ОН)₃. Эбуллиоскопическая константа воды 0,516, давление насыщенного пара воды при 20 °С равно 2337 Па. Вычислите

повышение температуры кипения раствора (°С)	0,26
давление пара над раствором при 20 °С (Па)

7. Приготовлен 50%-й водный раствор этанола С₂Н₅ОН. Криоскопическая константа воды 1,858. Вычислите

моляльность раствора	21,74
температуру кристаллизации раствора (°С)	–40,4

8. Приготовлен 12,5%-й водный раствор глицерина С₃Н₅(ОН)₃. Криоскопическая константа воды 1,858. Вычислите

моляльность раствора	1,55
температуру кристаллизации раствора (°С)	–2,88

9. В 3 л воды растворили этиленгликоль С₂Н₄(ОН)₂. Раствор кристаллизуется при –3,5 °С. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,516. Вычислите

массовую долю этиленгликоля в растворе (%)	10,48
повышение температуры кипения раствора (°С)	0,97

10. Этиленгликоль С₂Н₄(ОН)₂ массой 500 г растворили в одном литре воды. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константа воды 0,516 и 1,858, соответственно. Для полученного раствора вычислите изменение температур

кипения	4,16
кристаллизации	14,98

11. Плотность 12%-го раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆ при 25 °С равна 1046 г/л. Давление насыщенного пара воды при данной температуре 3170 Па. Вычислите

осмотическое давление раствора (кПа)
давление пара над раствором (Па)