Является простой. Энергия активации реакции 47 кДж/моль. Определите, во сколько раз возрастает скорость реакции

при увеличении концентрации щёлочи в три раза
при повышении температуры от 20 °С до 40 °С	3,4

34. Энергия активации простой реакции СН₃Br + I^– = СН₃I + Br^– равна 76,6 кДж/моль. Определите, во сколько раз возрастает скорость реакции:

при увеличении концентрации йодид-ионов в два раза
при повышении температуры от 20 °С до 35 °С	4,6

35. Реакция 2СН₄(г) = С₂Н₂(г) + 3Н₂(г) описывается кинетическим уравнением v = k∙[СН₄]. Константа скорости при 800 °С равна 6∙10^–7 с^–1, энергия активации 330 кДж/моль. Определите

во сколько раз увеличится её скорость при повышении концентрации метана в 4 раза
константу скорости при 1000 °С	2∙10–4

36. Скорость реакции НСНО(г) = Н₂(г) + СО(г) при увеличении концентрации формальдегида в два раза увеличивается в четыре раза(при Т = const). Константа скорости при 510 и 607 °С равна 3,6∙10^–6 и 9,0∙10^–5 л/(моль∙с), соответственно. Определите

кинетический порядок реакции
энергию активации реакции (кДж/моль)

37. Скорость реакции CO(г) + Cl₂(г) = COCl₂(г) описывается кинетическим уравнением
v = k∙[CO]∙[Cl₂]^3/2. Константа скорости при 350 °С равна 3,81; энергия активации 48 кДж/моль. Вычислите

во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении общего давления в 4 раза
константу скорости реакции при 400 °С	7,6

38. Константа скорости простой реакции 2NO₂(г) = 2NO(г) + O₂(г) равна 1,5 л/(моль∙с) при 330 °С и 8,0 л/(моль×с) при 380 °С. Определите

кинетический порядок реакции
энергию активации реакции (кДж/моль)	109,5

39. Константа скорости простой реакции С₂Н₅Br(г) = C₂H₄(г) + HBr(г) равна 5,9∙10^–4 с^–1 при 395 °С и 2,5∙10^–3 с^–1при 420 °С. Вычислите

скорость реакции при 420 °С и концентрации С2Н5Br 0,2 моль/л	5∙10–4
энергию активации реакции (кДж/моль)	222,2

40. Константа скорости простой реакции 2OF₂(г) = 2F₂(г) + O₂(г) равна 1,4∙10^–2 л/(моль∙с) при 250 °С и 5,7∙10^–2 л/(моль∙с) при 270 °С. Вычислите

скорость реакции при 250 °С и концентрации OF2 0,2 моль/л	5,6∙10–4
энергию активации реакции (кДж/моль)	165,7

41. Константа скорости реакции 2NO₂(г) = 2NO(г) + O₂(г) равна 84 л∙моль^–1∙с^–1 при 600 К и 336 л∙моль^–1∙с^–1 при 620 К. Вычислите

энергию активации реакции (кДж/моль)	214,3
температурный коэффициент скорости реакции

42. При температуре 285 К некоторая реакция заканчивается за 3 ч, а при 305 К - за 45 мин.
Вычислите

температурный коэффициент скорости реакции
энергию активации реакции (кДж/моль)

43. Константа скорости реакции 2N₂O₅ = 2N₂О₄ + O₂ равна 7,8∙10^–7 при 273 К и 1,7∙10^–5
при 293 К. Определите

температурный коэффициент скорости реакции	4,67
энергию активации реакции (кДж/моль)	102,4

44. Константа скорости простой реакции 2HI(г) = H₂ + I₂ равна 1,2∙10^–6 мл/(моль∙с) при 575 К и 8,6∙10^–5 мл/(моль∙с) при 647 К. Определите

температурный коэффициент скорости реакции	1,81
энергию активации реакции (кДж/моль)

45. Константа скорости реакции СН₃СНО(г) = СН₄(г) + СO(г) при температуре 647 К равна 23,0 мл/(моль∙с), и 44,8 мл/(моль∙с) при 663 К. Определите

температурный коэффициент скорости реакции	1,52
энергию активации реакции (кДж/моль)

46. Константа скорости реакции 2NO(г) + Br₂(г) = 2NOBr(г) равна 2,1∙10³ мл²/(моль²∙с) при температуре 265 К и 2,7∙10³ мл²/(моль²∙с) при 288 К. Определите

температурный коэффициент скорости реакции	1,1
энергию активации реакции (кДж/моль)	6,93

47. Константа скорости реакции гидролиза сахарозы (в слабокислом растворе) при температуре 20 °С равна 4,4∙10^–6, а при 50 °С – 2,3∙10^–4. Определите

температурный коэффициент скорости реакции	3,74
энергию активации реакции (кДж/моль)	103,7

Константа скорости реакции омыления этилацетата в щелочной среде

СН₃СООС₂Н₅ + ОН^– = СН₃СОО^– + С₂Н₅ОН

при температуре 0 °С равна 0,0195, а при 25 °С – 0,1093. Определите

температурный коэффициент скорости реакции
энергию активации реакции (кДж/моль)	46,6

Скорость реакции разложения пероксида водорода в водном растворе

2Н₂О₂(р) = 2H₂O(ж) + O₂

описывается кинетическим уравнением v = k∙[H₂O₂]. В отсутствие катализатора энергия активации реакции 75,4 кДж/моль, в присутствии катализатора (коллоидной платины) 49 кДж/моль. Определите, во сколько раз увеличивается скорость реакции

при увеличении концентрации Н2О2 в три раза
при введении в раствор коллоидной платины

50. Скорость реакции 2HI(г) = H₂(г) + I₂(г) описывается кинетическим уравнением v = k∙[НI]².

В отсутствие катализатора энергия активации реакции равна 184 кДж/моль, в присутствии катализатора (золота) 107 кДж/моль. Определите, во сколько раз увеличивается скорость реакции

при увеличении давления в два раза
в присутствии катализатора	8,64∙1013

Тема 9. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

1. Приведены определения способов выражения концентрации растворов:

Количество растворенного вещества (моль) в одном литре раствора

Количество растворенного вещества (моль) в одном кг растворителя

Количество эквивалентов растворенного вещества (моль-эк) в одном литре раствора

Отношение массы растворенного вещества к массе раствора

5) масса растворенного вещестав (г) в одном мл раствора