Мир атомов и молекул. Атомный и молекулярный уровни строения материи

Теоретическая часть:

· концепция атомизма (от античности до современности). Современное понятие атома. Состав атома. Структура атомного ядра. Изотопы;

· проблема устойчивости атомных ядер. Радиоактивность. Типы радиоактивных распадов. Термоядерные реакции;

· квантово-механическая модель строения атома. Электронное облако; Атомная орбиталь. Квантовые числа. Энергетические уровни. Принцип запрета Паули и его следствие;

· электронная формула строения атома. Правило Хунда. Правило Клечковского. Валентные электроны;

· нормальное и возбужденное состояние атома. Валентность и степень окисления атома;

· электронная структура атома и его химические свойства;

· периодический закон Д.И. Менделеева, его физический смысл. Причина периодического изменения свойств химических элементов и их соединений;

· системный подход в химии. Периодическая систем Д.И.Менделеева;

· молекула как система атомов. Химическая связь. Энергия связи;

· ковалентная химическая связь, механизм её образования и свойства. Донорно-акцепторная связь. Атом углерода – главный элемент органического мира;

· природа ионной и металлической связей. Их основные свойства;

· строение молекулы воды. Роль полярности ее молекул. Водородная связь. Особые свойства воды.

Практическая часть:

71. Концепция атомизма (от античности до современности). Какие открытия, совершившиеся на рубеже XIX-XX вв., полностью отвергли гипотезу о неделимости атома? Атом (современное понятие). Состав атома и основные характеристики элементарных частиц, образующих атом. Структура атомного ядра (нуклоны). Изотопы. Химический элемент.

72. Проблема устойчивости атомных ядер. Радиоактивность. Естественная и искусственная радиоактивность. Типы радиоактивных распадов. Термоядерные реакции.

73. Квантово-механическая модель строения атома. Электронное облако. Волновая функция. Атомная орбиталь. Характеристика энергетического состояния электрона в атоме. Квантовые числа (главное, орбитальное, магнитное и спиновое), в чем их физический смысл и какие численные значения они могут принимать? Энергетические уровни. Принцип запрета Паули и его следствия. Правило Клечковского (принцип наименьшей энергии). Составление электронных формул строения атомов. Понятие «валентные электроны».

74. Понятия «электронная формула» и «электронная схема» строения атома. Правило Хунда. Порядок заполнения электронами энергетических подуровней.

75. Нормальное и возбужденное состояния атома. Понятие валентности и степени окисления атома. Какое число связей могут образовывать атомы водорода, кислорода, углерода и серы в нормальном и возбужденном состоянии?

76. Электронная структура атома и его химические свойства. Что понимают под металлическими и неметаллическими свойствами атомов? Энергия ионизации, энергия сродства к электрону и электроотрицательность. Каковы причины и характер их изменения с увеличением заряда ядер атомов элементов в период или группе?

77. Периодический закон Д.И.Менделеева, его современная формулировка. В чем её отличие от той, которая была дана Д.И.Менделеевым? Поясните, чем обусловлено такое изменение формулировки закона? В чем заключается физический смысл Периодического закона? Поясните причину периодического изменения свойств химических элементов. Как вы понимаете явление периодичности?

78. Системный подход в химии. Периодическая система Д.И.Менделеева – естественная классификация элементов по электронным структурам атомов. Структура Периодической системы: периоды, группы и семейства s-, p-, d - и f – элементов. Какие химические элементы называются электронными аналогами? Как изменяются свойства атомов элементов малых периодов? Каков характер изменения химических свойств образованных ими простых веществ и химических соединений?

79. Молекула как система атомов. Взаимодействие между атомами. Химическая связь (её сущность и условия образования). Энергия химической связи. Какие электроны участвуют в образовании химической связи? Типы химической связи (ковалентная, ионная и металлическая)? Дать краткое пояснение их сущности и привести примеры молекул, в которых эти связи реализуются.

80. Ковалентная химическая связь. Механизм её образования и свойства (полярность, направленность и насыщаемость). Донорно-акцепторная связь. Почему атом углерода является главным элементом органического мира?

81. Природа ионной связи. Механизм образования ионной связи и её основные свойства. Природа металлической связи и её основные особенности

82. Строение молекулы воды. Какую роль играет полярность ее молекул? Водородная связь. Особые свойства воды (высокая теплопроводность и поверхностное натяжение). Поясните роль воды в существовании жизни на Земле.