Опыт 2. Ряд напряжений металлов

Запишите наблюдения, какой выделяется газ:

1.______________________________________________________________________________

2.______________________________________________________________________________

3._____________________________________________________________________________.

С какими металлами взаимодействует соляная кислота_________________, с какими не взаимодействует_________________________

Напишите уравнения возможных реакций, укажите переход электронов:

1. Zn + HCl → ___________________________________________________________________

2. Cu + HCl → ___________________________________________________________________

3. Sb + HCl → ___________________________________________________________________.

Выпишите значения стандартных электродных потенциалов, отметьте окислитель и восстановитель, рассчитайте значение ЭДС реакций и возможность самопроизвольного протекания:

1. φ (Zn²⁺/Zn⁰) = _______эВ, _________, φ (2H⁺/H₂⁰) = _______эВ, _________,

ЭДС = ______________________________________________.

2. φ (Cu²⁺/Cu⁰) = _______эВ, _________, φ (2H⁺/H₂⁰) = _______эВ, _________,

ЭДС = ______________________________________________.

3. φ (Sb³⁺/Sb⁰) = _______эВ, _________, φ (2H⁺/H₂⁰) = _______эВ, _________,

ЭДС = ______________________________________________.

Вывод: (какие металлы вытесняют, а какие не вытесняют водород из разбавленных кислот) __________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________.

 

Опыт 3. Электролиз раствора йодида калия

Запишите наблюдения на электродах: _________________________________________

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________.

Напишите реакцию в ионном виде (диссоциацию йодида калия и воды):

________________________________________________________________________________

какие частицы направляются к катоду (-)___________________________________________

какие частицы направляются к аноду (+)____________________________________________

напишите процесс на катоде (из значений стандартных электродных потенциалов выбрать окислитель):

φ (K⁺/K⁰) = _________эВ,_________, φ (H₂O/H₂⁰) = _________эВ,_________,

уравнение процесса на катоде:

______________________________________________ (процесс_______________________)

напишите процесс на аноде (из значений стандартных электродных потенциалов выбрать восстановитель):

φ (I₂/2I^-) = _________эВ,_________, φ (O₂/H₂O) = _________эВ,_________,

уравнение процесса на аноде:

______________________________________________ (процесс_______________________)

суммарное уравнение электролиза:

_______________________________________________________________________________.

Вывод: ____________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________.

 

 

Опыт 4. Электролиз раствора сульфата меди (II)

Запишите наблюдения на электродах:_________________________________________

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________.

Напишите реакцию в ионном виде (диссоциацию сульфата меди (II) и воды):

________________________________________________________________________________

какие частицы направляются к катоду (-)___________________________________________

какие частицы направляются к аноду (+)____________________________________________

напишите процесс на катоде (из значений стандартных электродных потенциалов выбрать окислитель):

φ (Cu²⁺/Cu⁰) = _________эВ,_________, φ (H₂O/H₂⁰) = _________эВ,_________,

уравнение процесса на катоде:

__________________________________________________ (процесс_____________________)

напишите процесс на аноде (из значений стандартных электродных потенциалов выбрать восстановитель):

φ (S₂O₈^2-/SO₄^2-) = _________эВ,_________, φ (O₂/H₂O) = _________эВ,_________,

уравнение процесса на аноде:

_________________________________________________.(процесс_____________________)

суммарное уравнение электролиза:

_______________________________________________________________________________.

Вывод: ___________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

 

Кафедра «Прикладная химия и физика»

 

Дисциплина «Химия»

 

 

ОТЧЕТ

 

по лабораторной работе № ___

 

На тему: «Коррозия металлов и методы защиты»

 

Выполнил

студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Принял

преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Цель работы:

- смоделировать в лабораторных условиях процессы электрохимической коррозии металлических изделий;

- изучить методы защиты металлических изделий от коррозионных разрушений.

 

Теоретическая часть

Гальванический элемент – ___________________________________________________

_______________________________________________________________________________.

Работа гальванического элемента основана на протекании________________________

_______________________________________________________________________________.

Анодом в гальваническом элементе является_______________металл с _____________

значением электродного потенциала;

катодом в гальваническом элементе является______________металл с _____________

значением электродного потенциала;

электроны в гальваническом элементе перемещаются по_____________________цепи от _______________________к____________________________.

ЭДС гальванического элемента рассчитывают________________________________.

Коррозия – ________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________.

По характеру взаимодействия металла с окружающей средой различают типы коррозии:

- химическая;

- электрохимическая.

Электрохимическая коррозия наблюдается в электропроводных средах и сопровождается_________________________________________________________________.

В основе электрохимической коррозии лежат такие же процессы как в гальваническом элементе, только коррозионный элемент короткозамкнутый.

Анодный участок – металл с _______________________________________________

на котором протекает процесс______________________________.

катодный участок – металл с ________________________________________________

на котором протекает процесс_________________________, в качестве окислителя:

в кислой среде_____________________________________________________________

в нейтральной или щелочной________________________________________________.

 

 

Экспериментальная часть