Опыт 1. Изучение электрической проводимости растворов

А. Запишите наблюдения, отмечая степень накала лампы:_ ___________________________

____________________________________________________________________________________.

Напишите уравнение диссоциации воды:

H₂O _______________________________________________________________________________.

Б. Запишите наблюдения, отмечая степень накала лампы:

1.___________________________________________________________________________________

2.___________________________________________________________________________________

3. __________________________________________________________________________________

4.___________________________________________________________________________________

5. ___________________________________________________________________________________

6. __________________________________________________________________________________.

Напишите уравнения диссоциации электролитов:

1. CH₃COOH _________________________________________________________________________

2. NH₄OH ____________________________________________________________________________

3. HNO₃ _____________________________________________________________________________

4. HCl _______________________________________________________________________________

5. NaOH _____________________________________________________________________________

6. KOH ____________________________________________________________________________.

Вывод: (по степени накала лампы определить сильным или слабым электролитом являются вышеприведённые вещества)________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

В. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:

1. HCl + NaOH _______________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. CH₃COOH + NH₄OH _______________________________________________________________.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Смешайте равные объёмы растворов и запишите наблюдения:

1.___________________________________________________________________________________

2.___________________________________________________________________________________,

Вывод: (какова электрическая проводимость полученных растворов)_________________________

____________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Опыт 2. Зависимость электрической проводимости раствора (степени диссоциации электролита) от разбавления

При добавлении дистиллированной воды к концентрированной кислоте степень накала лампы ______________________________________________________________________________.

При добавлении дистиллированной воды к концентрированному раствору аммиака степень накала лампы ________________________________________________________________________.

Вывод: (как изменяется электрическая проводимость растворов от разбавления)____________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Опыт 3. Изменение электрической проводимости раствора в результате смещения ионного равновесия

Напишите уравнение диссоциации серной кислоты:

H₂SO₄ _______________________________________________________________________________

Степень накала лампы 0,02 М раствора серной кислоты ____________________________________.

Напишите уравнение диссоциации гидроксида бария:

Ba(OH)₂ ____________________________________________________________________________.

Степень накала лампы 0,02 М раствора гидроксида бария______________________________

При добавлении фенолфталеина к раствору гидроксида бария раствор окрашивается в___________________цвет. При добавлении серной кислоты к гидроксиду бария цвет раствора_______________________, а степень накала лампы_________________________. В момент исчезновения окраски индикатора (в точке эквивалентности) электрическая проводимость раствора_________________________________________________________.

Напишите ионообменную реакцию в молекулярной и ионной формах:

H₂SO_{4 +} Ba(OH)₂_________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________.

При добавлении к раствору избытка серной кислоты электрическая проводимость раствора_______________________________________________________________________.

Вывод: (как изменяется электрическая проводимость при связывании ионов)______________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Опыт 4. Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабого электролита (смещение равновесия диссоциации)

А. Напишите уравнения диссоциации:

NH₄OH ______________________________________________________________________________

NH₄Cl _____________________________________________________________________________________

 

К_Д (NH₄OH) = ______________________________.

 

При добавлении фенолфталеина к раствору аммиака наблюдается _______________________окрашивание. В присутствии хлорида аммония цвет раствора __________________________.

Вывод: (как изменяется степень диссоциации слабого электролита исходя из принципа Ле Шателье и константы диссоциации)__________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________.

Б. Напишите уравнения диссоциации

CH₃COOH ___________________________________________________________________________

CH₃COONa __________________________________________________________________________

 

К_Д (CH₃COOH) =

^{_____________________________________________________}

 

При добавлении метилового оранжевого к раствору уксусной кислоты наблюдается _______________окрашивание. В присутствии ацетата натрия цвет раствора ___________________ ___________________________________________________________________________________.

Вывод: (как изменяется степень диссоциации слабого электролита исходя из принципа Ле Шателье и константы диссоциации)___________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

 

Кафедра «Прикладная химия и физика»

 

Дисциплина «Химия»

 

 

ОТЧЕТ

 

по лабораторной работе № 3

 

На тему: «Приготовление водных растворов»

 

Выполнил

студент группы БВВ-12-01 ______________ Трясцина Д.В.

(Подпись, дата)

Принял

преподаватель кафедры ПХиФ ______________ Сухарева И.А.

(Подпись, дата)

Цель работы:

- освоить навыки приготовления растворов заданной концентрации и методики их количественного анализа.

Теоретическая часть

Количественный состав растворов выражается концентрацией. Концентрацией раствора называется___________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Массовая доля растворённого вещества – ___________________________________________

___________________________________________________________________________________

,

где ω (Х) – ____________________________________________________________________

m(X) –______________________________________________________________________________ m – ________________________________________________________________________________.

Молярная концентрация - ________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

где n₂ – _________________________________________________________________________

V − ________________________________________________________________________________.

Нормальная концентрация - _____________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

где n_Э – _________________________________________________________________________

V − ________________________________________________________________________________.

Моляльная концентрация – _______________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

где n₂ – __________________________________________________________________________

m_{раствора} − ____________________________________________________________________________.

Мольная доля – ______________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Экспериментальная часть