Классификация индикаторов ОВ титрования.

В титриметрических редокс-методах определяют КТТ индикаторным методом. При этом роль индикатора может играть либо сам реагент, участвующий в ОВ реакции, либо специально вводимый индикатор. В соответствии с этим индикаторы, применяемые в редоксметрии, можно классифицировать следующим образом.
Индикатор — реагент, участвующий в ОВ реакции. Примером может служить раствор титранта — перманганата калияKMnO4в перманганатометрии. Раствор перманганата калия обладает интенсивной малиново-фиолетовой окраской, поэтому первая же капля избыточного титранта после ТЭ окрашивает титруемый раствор в розово-малиновый цвет. Титрование оканчивают при появлении устойчивой розово-малиновой окраски раствора.
Индикатор — вещество, вступающее в специфическое взаимодействие с окислителем или восстановителем (участвующими в ОВ реакции) с образованием окрашенных соединений.

Примером может служить свежеприготовленный раствор крахмала, который в присутствии иода окрашивается в синий цвет.
Индикатор — вещество, которое при определенном потенциале раствора окисляется или восстанавливается с изменением окраски. Такие индикаторы называют редокс-индикаторами, или окислительно-восстановительными индикаторами. Другими словами, редокс-индикаторы — это индикаторы, способные окисляться или восстанавливаться с изменением окраски в ТЭ или вблизи ее.

!!!!!!

 

Билет №10

!!!!!! Эквивалентом называется реальная или условная частица вещества, которая может присоединять, высвобождать или быть эквивалентной одному атому водорода в кислотно-основных реакциях или одному электрону в ОВР.

В химических соединениях эквивалент вещества (фактор эквивалентности) рассчитывается по формуле:

Здесь Z равно:

1) числу атомов водорода в бинарном водородсодержащем соединении; числу кислотных протонов в молекуле кислоты;

2) степени окисления атома металла в молекуле основания;

3) числу ионов металла, умноженному на степень их окисления, в молекуле соли;

4) числу атомов элемента, умноженному на степень его окисления, в молекуле оксида.

В химических реакциях эквивалент показывает, какая часть атома, молекулы или иона эквивалентна 1 иону водорода (в кислотно-основных реакциях) или одному электрону (в окислительно-восстановительных реакциях). Эквивалент данного соединения зависит от конкретной реакции, в которой оно участвует.

Примеры.

H₃PO₄ + NaOH →NaH₂PO₄ + H₂O f(H₃PO₄) = 1/1=1

H₃PO₄ + 2NaOH →Na₂HPO₄ + 2H₂O f(H₃PO₄) = 1/2

H₃PO₄ + 3NaOH →Na₃PO₄ + 3H₂O f(H₃PO₄) = 1/3

MnO₄^- + 5e = Mn²⁺ (кислая среда) f(КМnO₄) = 1/5

MnO₄^- + 1e = MnO₄^2- (щелочная среда) f(КМnO₄) = 1/1=1

MnO₄^- + 3e = MnO₂ (нейтральная среда) f(КМnO₄) = 1/3

Молярная масса эквивалента (эквивалентная масса) — это масса 1 моля эквивалентов вещества.

М(1/z) = М_Х ·f_Х =М·(1/z) (г/моль·экв.).

Количество вещества эквивалента любого соединения n(1/z) рассчитывается делением массы вещества на молярную массу его эквивалента

:

Массы веществ, реагирующих без остатка, относятся друг к другу как молярные массы их эквивалентов.

Отсюда следует, что если известны массы взаимодействующих веществ и молярная масса эквивалента одного из них, то можно определить молярную массу эквивалента другого по формуле:

Следствие из этого закона: количества веществ эквивалентов всех участников реакции равны.

.

Отсюда с учетом уравнения получаем искомое след­ствие:

.

!!!!!!! Редоксиметрия