Опыт № 2. Получение комплексных соединений меди.

Медь является необходимым микроэлементом растительных и животных организмов. В настоящее время известно около 25 медьсодержащих ферментов. Ион меди в этих соединениях образует комплексные соединения – биокластеры с органическими веществами содержащими -NH₂, -OH, -SH группы. Модельными комплексными соединениями являются комплексы иона меди с аммиаком, амминокислотой глицином, многоатомными спиртами (этиленгликоль, глицерин), углеводами (глюкоза).

Методика эксперимента. В пробирку налейте 3-4 мл 2%-ного раствора CuSO_4, осторожно по каплям добавьте раствор КОН или NaOH до образования осадка. Раствор с полученным осадком разлейте на две части. К одной добавьте избыток раствора NH₄OH, к другой раствор 1%-ной глюкозы. Запишите уравнения реакции образование осадка Cu(ОН)₂ и растворении его при образовании комплексных соединений.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опишите наблюдаемые явления:

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Сделайте выводы: (Какое координационное число проявляет Сu²⁺? Укажите геометрическую форму молекулы комплекса. Назовите полученные комплексы).

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт № 3. Получение комплексных соединений железа.

В организме человека содержится 5г железа в виде внутрикомплексных соединений как Fe⁺² так и Fe⁺³ . Примером комплексных соединений железа являются K₄[Fe(CN)₆] и K₃[Fe(CN)₆], которые применяются в биохимических анализах и исследованиях. Ниже приведенные реакции являются качественными на ионы Fe⁺² и Fe⁺³ в растворах.

Методика эксперимента.

а) в пробирку поместите 2-3 капли раствора FeSO₄, добавьте каплю раствора гексацианоферата (III) калия - K₃[Fe(CN)₆]. Напишите уравнение реакции, дайте химическое название полученному веществу известному как турнбулева синь.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Наблюдение: (Отметьте цвет осадка)

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

б) в пробирку поместите 2-3 капли раствора FeС1₃, добавьте каплю раствора гексацианоферрата (II) калия – K₄[Fe(CN)₆]. Напишите уравнение реакции, дайте химическое название полученному веществу известному как берлинская лазурь.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Наблюдение: (Отметьте цвет осадка)

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

в) в пробирку поместите 1-2 мл раствора FeС1₃, добавьте несколько капель KCNS? Напишите уравнение реакции.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опишите наблюдения: ( Какую окраску имеет полученное комплексное соединение K₃[Fe(SCN)₆)]?)

 

 

 

Выводы: (Сделайте вывод о возможности использования данных реакций для качественного обнаружения ионов Fe⁺² и Fe⁺³ в растворах и биологических жидкостях)

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт № 4. Исследование окислительных свойств перманганата калия.

Соединения Mn⁺⁷ для организма являются ядами так как они являются сильными окислителями и активно взаимодействуют с органическими и неорганическими веществами. Окислительные свойства KMnO₄ широко используются в биохимическом анализе, для определения мочевой кислоты в крови, окисляемости воды и так далее. Реакция олеиновой кислоты с KMnO₄ является примером такого взаимодействия и является качественной на двойные связи.

Методика эксперимента. В пробирку поместите 2 капли олеиновой кислоты, добавьте 2 капли раствора Na₂CO₃ и 2 капли раствора KMnO₄. Встряхните пробирку несколько раз. Запишите реакцию взаимодействия с олеиновой кислотой С₁₇Н₃₃СООН.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Н а блюдение: (Отметьте, какие изменения происходят с первоначальной фиолетовой окраской раствора)

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Сделайте вывод:

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт № 5 Исследование окислительных свойств бихромата калия.

Соединения Сr⁺⁶ являются для организма ядами, за счет своих окислительных свойств. Окислительные свойства его можно изучить на примере реакции с этиловым спиртом.

Методика эксперимента. В пробирку поместите 2 капли этилового спирта, добавьте каплю 10%-ной H₂SO₄ и 2 капли бихромата калия. Полученный оранжевый раствор нагрейте до начала изменения окраски и появления запаха уксусного альдегида (запах прелых яблок). Напишите уравнения реакции, укажите окислитель и восстановитель.

Химизм:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опишите наблюдения:

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Cделайте выводы:

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вопросы к защите работы

 

1. В каких степенях окисления встречаются d-элементы в организме? Приведите примеры.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Как называются комплексные соединения d-элементов с органическими лигандами? Приведите примеры и назовите их.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________

3. С какими веществами реагирует KMnO₄, учитывая, что реакция используется как качественная?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

4. Какие ионы образуют окрашенные комплексные соединения: Cu⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Ag⁺, Zn²⁺, Co³⁺?

______________________________________________________________________________________________________________________________________

5. С помощью химических реакций докажите наличие ионов Cu²⁺ и Ag⁺ в водном растворе?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Занятие 1.2.4.