Генетическая связь между углеводородами и кислородсодержащими органическими веществами

Цель работы – научиться составлять уравнения реакций, отражающих генетическую связь веществ; научиться решать задачи на основе этих уравнений.

 

 

Пояснения к работе:

Генетическая связь между углеводородами

 

Генетическая связь между углеводородами и кислородсодержащими органическими веществами

 

 

Пояснения к решению задач по химическим уравнениям

 

1. Определение массы, объема или количества одного вещества по известной величине массы, объема или количества другого вещества.

 

Задача 1 Определить количество вещества кислорода, необходимое для полного окисления 6 моль диоксида серы (SO₂) в триоксид серы(SO₃).

Рассуждаем: По условию дано количество диоксида серы (v(SO₂) = 6 моль). Запишем уравнение указанной в условии реакции:

2SO₂ + О₂ = 2SO₃

По уравнению мы видим, что в реакции участвуют 2 моль SO₂ и 1моль О₂.

То есть для взаимодействия с 2моль SO₂ необходимо 1моль О₂., а по условию для взаимодействия с 6 моль SO₂ необходимо неизвестное количество вещества О₂. запишем наши рассуждения в форме пропорции:

по условию: 6 моль SO₂ – х моль О₂

по уравнению: 2 моль SO₂ – 1 моль О₂

Или:

2/6 = x/1;

Далее определяем х по пропорции.

x = (6∙1)/2 = 3моль

 

Задача 2 Определить объем кислорода, необходимый для полного окисления 6 моль диоксида серы (SO₂) в триоксид серы(SO₃).

Рассуждаем так же, как в задаче 1. Отличие в том, что определить нужно объем вещества. Чтобы перейти к количеству вещества, воспользуемся ۟расчетной формулой , где V_M = 22,4л/моль

 

Задача 3. Определить массу кислорода, необходимую для полного окисления 6 моль диоксида серы (SO₂) в триоксид серы (SO₃).

Рассуждаем так же, как в задаче 1. Отличие в том, что определить нужно массу вещества. Чтобы перейти к количеству вещества, воспользуемся расчетной формулой: , где М – молярная масса вещества, величину которой определяем при помощи периодической системы.

 

 

Вариант 1

1. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Указать условия протекания и тип реакций.

Карбид алюминия → метан → хлорметан → этан → этен → этин → этаналь

2. Задача определить объем хлора, необходимый для получения 11,2л хлорметана.

 

Вариант 2

1. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Указать условия протекания и тип реакций.

Оксид кальция → карбид кальция → ацетилен → этилен → полиэтилен

↓ ↓

Бензол этанол

2. Задача. Какая масса 92% этилового спирта необходима для получения 1,12л этилена?

 

Вариант 3

1. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Указать условия протекания и тип реакций.

Этанол → этилен → ацетилен → бензол → хлорбензол → фенол

↓

Хлорэтан

2. Задача. Определить массу бензола, которую можно получить из 56л ацетилена, если доля выхода продукта составляет 60% от теоретически возможного?

 

Вариант 4

1. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Указать условия протекания и тип реакций.

метан → хлорметан → этан → этилен → этанол → этаналь

↓

Ацетилен

2. Задача. Какую массу этилового спирта можно получить гидратацией 112л этилена, если доля выхода продукта составляет 80% от теоретически возможного?

 

Вариант 5

1. Составить уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Указать условия протекания и тип реакций.

Метан → ацетилен → бензол → хлорбензол → фенол(C₆H₅OH)

↓

Диоксид углерода.

2. Задача. При действии избытка воды на 32 грамма технического карбида кальция образовалось 8,96 литра ацетилена (н.у.). Определить массовую долю примесей в техническом карбиде кальция.

 

Вариант 6

1. Составить уравнение реакций с помощью которых можно осуществить превращения. Указать условия протекания и тип реакций.

Карбид алюминия → метан → хлорметан → этан → этилен → ацетилен → этаналь

2. Задача. Определить объем хлора, необходимый для получения 33,6л хлорметана.

Вариант 7

1. Составить уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Указать условия протекания и тип реакций.

Этиловый спирт → этилен → ацетилен → этилен → этанол

↓

хлорэтан → этанол.

2. Задача. Какую массу этилового спирта можно получить гидратацией 112 литров этилена, если доля выхода продукта реакция составляет 80% от теоретически возможного.

 

Вариант 8

1. Составить уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Указать условия протекания и тип реакций.

Оксид кальция → карбид кальция → ацетилен → этилен → этанол

↓ ↓

Бензол этановая кислота

2. Задача. При действии избытка воды на 40г карбида кальция образовалось 8,96 литра ацетилена (н.у.). Определить объемную долю выхода продукта по сравнению с теоретически возможным.

 

Вариант 9

1. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Указать условия протекания и тип реакций.

Карбид алюминия → метан → хлорметан → этан → этен → этин

↓

Этаналь

2. Задача определить объем хлора, необходимый для получения 11,2л хлорметана

Вариант 10

1. Составить уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Указать условия протекания и тип реакций.

Этиловый спирт → этилен → ацетилен → бензол → циклогексан

↓

этаналь → этановая кислота.

2. Задача. Определить массу воды, необходимую для взаимодействия с 10 литрами этилена (н.у.), содержащего 20% примесей.

 

Вариант 11

1. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Указать условия протекания и тип реакций.

метан → хлорметан → этан → этилен → этанол → этаналь

↓

Ацетилен

2. Задача. Какую массу этаналя можно получить гидратацией 11,2л ацетилена, если доля выхода продукта составляет 80% от теоретически возможного?

 

Вариант 12

1. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Указать условия протекания и тип реакций.

Оксид кальция → карбид кальция → ацетилен → этилен → полиэтилен

↓ ↓

Бензол этанол

2. Задача. Какую массу этилового спирта можно получить гидратацией 112 литров этилена, если доля выхода продукта реакция составляет 80% от теоретически возможного.

Вариант 13

1. Составить уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Указать условия протекания и тип реакций.

Метан → ацетилен → бензол → хлорбензол → фенол

↓

Диоксид углерода.

2. Задача. При действии избытка воды на 50г карбида кальция образовалось 9л ацетилена (н.у.). Определить долю выхода ацетилена в % от теоретически возможного.

 

Вариант 14

1. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Указать условия протекания и тип реакций.

Карбид алюминия → метан → хлорметан → этан → этен → этин → этаналь

2. Задача определить объем хлора, необходимый для получения 11,2л хлорметана

 

Вариант 15

1. Составить уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Указать условия протекания и тип реакций.

Этиловый спирт → этилен → ацетилен → этаналь → этановая кислота

↓

хлорэтан → этанол.

2. Задача. Определить массу уксусной кислоты, которую можно получить окислением 92г этилового спирта, если доля выхода продукта составляет 75% от теоретически возможного

 

 

Генетическая связь между углеводородами и кислородсодержащими органическими веществами

Отчет по практическаой работе 3.

Студент_________________________________________________________

Группа_____

Цельработы: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

1. Составить уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Указать условия протекания и тип реакций.

1)

 

2)

 

3)

 

4)

 

5)

 

2. Задача

 

Урок 15