Назовите высшие оксиды хим элем третьего периода .Расскажите о закономерностях в изменении их свойств .

ОТВЕТ:

А) Названия (Na2O(оксд натрия),MgO(оксид магния), Al2O3, SiO2, SO3. Cl2O7+)

Б)Изменение свойств кислородных соединений элементов 3-го периода обусловлено строением их атомов,точнее, изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне.

В связи с уменьшение разницы в электроотрицательности,изменяется вид связи: от ионной до ковалентной связи.

В)По мере увеличеня степени окисления неметаллов образуемые оксидами высшие кислородсодержащие кислоты проявляют всё более ярко выраженные кислотные свойства.

Кремневая (кислота (Si^+4)-твердая нерастворимая,довольно слабая кислота.

Серная кислота (S^+6)- маслянистая жидкость раствора в воде.кислота сильная.

!6) Дайте характеристику высших кислородосодержащих кислот хим элем 3 периода,раскройте их состав и дайте сравнительную характеристику х свойств.

ОТВЕТ:

7) Охарактеризуйте виды хим связей в неорганических и органических соединениях: ионная, металлическая, водородная ковалентная.

ОТВЕТ:

Ионная связь -это связь образует между атомов металлов и не металлов при этом электроны перемещаются из внешнего слоя металлов на внешний слой не металлов.

Ковалентная связь -это связь осуществляется за счёт образование электронных пар в одинаковой мере принадлежащей обоих атомов.

+ + + -

Н+Н НСl

Неполярная Полярная

Металлическая связь - хим связь основанная на обособлений валентных электронов,принадлежащие всем атомов в кристалле.

Водородная связь - это связь образованная между атомов водорода и атомов другого элемента.

!8)дайте понятие реакция ионного обмена. Расскажите об условиях их необратимости.

Реакция ионного обмена – окислительно-восстановительная реакция, которая идет в направлении связывания ионов, но при которой не происходит изменения степеней окисления.

9) Раскройте классификацию химических реакций в неорганической органической химии.

 

1) Первый признак классификации по изменению степени окисления элементов, образующих реагенты и продукты.<

а) окислительно-восстановительные.

б) без изменения степени окисления.

2 ) Химические реакции классифицируются по характеру процесса, т.е по числу и составу реагентов и продуктов.

3) По возможности протекать в обратном направлении – обратимые и необратимые.

4) По типу разрыва связей – гомолитические (равный разрыв, каждый атом по 1 электрону получает) и гетеролитический (неравный разрыв – одному достается пара электронов)

По тепловому эффекту.

По фазе.

б) Гетерогенные (реакции между несмешивающимися жидкостями)

По использованию катализатора. Катализатор – вещество ускоряющее химическую реакцию.

а) каталитические (в том числе и ферментативные) – без использование катализатора практически не идут.

б) некаталитические.

 

 

Скорость хим реакции. Расскажите о зависимости от природы.

1) Скорость химической реакции - это величина, показывающая как изменяются концентрации исходных веществ или продуктов реакции за единицу времени.

 

А)концентрация

 

При повышении концентрации хотя бы одного из реагирующих веществ скорость химической реакции возрастает в соответствии с кинетическим уравнением.

Причиной повышения скорости является увеличение числа столкновений реагирующих частиц за счёт увеличения частиц в единице объёма.

 

Б)площадь соприкосновения реагирующих веществ

Для увеличения площади соприкосновения реагирующих веществ, их измельчают. Наибольшей степени измельчения достигают путем растворения веществ. Быстрее всего вещества реагируют в растворах.

В)природа реагирующих веществ.

Например, металлы магний и железо реагируют с соляной кислотой одинаковой концентрации с различной скоростью. Это связано с разной химической активностью металлов.

 

Г)Катализатор.

Катализаторы - это вещества, которые повышают скорость химической реакции. Они вступают во взаимодействие с реагентами с образованием промежуточного химического соединения и освобождается в конце реакции.

Влияние, оказываемое катализаторами на химические реакции, называется катализом.По агрегатному состоянию, в котором находятся катализатор и реагирующие вещества, следует различать:

гомогенный катализ (катализатор образует с реагирующими веществами гомогенную систему, например, газовую смесь;

гетерогенный катализ (катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах; катализ идет на поверхности раздела фаз).

Д)Температура.

Правило Вант - Гоффа является приближенным и применимо лишь для ориентировочной оценки влияния температуры на скорость реакции.

 

11) Раскройте понятие обратимости химических реакций.Расскажите о химическом равновесии и условиях его смещение.

Ответ:

1)Обратимыми называются реакции, которые могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении. Необратимыми называют реакции, протекающие до конца, то есть до тех пор, пока полностью не израсходуется одно из исходных веществ.

 

Необратимые реакции:

 

Обратимая реакция:

2) Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием.

 

А) Влияние концентрации – если увеличить концентрацию исходных веществ, то равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции.

Б)Влияние температуры – увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.

В) Влияние давления (только для газообразных веществ) – при увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования веществ, занимающих меньший объём.

 

!12)Раскройте понятие окислительно-восстановительные реакции(на примере алюминия с оксидами некоторых металлов, азотной кислоты с медью).

Ответ: