Названия и формулы важнейших кислот и солей

Формула кислоты	Название кислоты	Название соли	Соответствующий оксид
HCl	Соляная	Хлориды	----
HI	Йодоводородная	Иодиды	----
HBr	Бромоводородная	Бромиды	----
HF	Плавиковая	Фториды	----
HNO3	Азотная	Нитраты	N2O5
H2SO4	Серная	Сульфаты	SO3
H2SO3	Сернистая	Сульфиты	SO2
H2S	Сероводородная	Сульфиды	----
H2CO3	Угольная	Карбонаты	CO2
H2SiO3	Кремниевая	Силикаты	SiO2
HNO2	Азотистая	Нитриты	N2O3
H3PO4	Фосфорная	Фосфаты	P2O5
H3PO3	Фосфористая	Фосфиты	P2O3
H2CrO4	Хромовая	Хроматы	CrO3
H2Cr2O7	Двухромовая	Бихроматы	CrO3
HMnO4	Марганцовая	Перманганаты	Mn2O7
HClO4	Хлорная	Перхлораты	Cl2O7

 

Кислоты в лаборатории можно получить:

1) при растворении кислотных оксидов в воде:

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃;

CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄;

2) при взаимодействии солей с сильными кислотами:

Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃¯ + 2NaCl;

Pb(NO₃)₂ + 2HCl → PbCl₂¯ + 2HNO₃.

Кислоты взаимодействуют с металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами и солями:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂­;

Cu + 4HNO₃(концентр.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O;

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄¯ + 2H₂O;

2HBr + MgO → MgBr₂ + H₂O;

6HI + Al₂O₃ → 2AlBr₃ + 3H₂O;

H₂SO₄ + Zn(OH)₂ → ZnSO₄ + 2H₂O;

AgNO₃ + HCl → AgCl¯ + HNO₃.

Обычно кислоты взаимодействуют только с теми металлами, которые в электрохимическом ряду напряжения стоят до водорода, при этом выделяется свободный водород. С малоактивными металлами (в электрохимическом ряду напряжения стоят после водорода) такие кислоты не взаимодействуют. Кислоты, являющиеся сильными окислителями (азотная, концентрированная серная), реагируют со всеми металлами, за исключением благородных (золото, платина), но при этом выделяется не водород, а вода и оксид, например, SO₂ или NO₂.

Солью называют продукт замещения водорода в кислоте на металл.

Все соли делятся на:

средние – NaCl, K₂CO₃, KMnO₄, Ca₃(PO₄)₂ и др.;

кислые – NaHCO₃, KH₂PO₄;

основные – CuOHCl, Fe(OH)₂NO₃.

Средней солью называется продукт полного замещения ионов водорода в молекуле кислоты атомами металла.

Кислые соли содержат атомы водорода, способные участвовать в химических обменных реакциях. В кислых солях произошло неполное замещение атомов водорода атомами металла.

Основные соли – это продукт неполного замещения гидроксо-групп оснований многовалентных металлов кислотными остатками. Основные соли всегда содержат гидроксогруппу.

Средние соли получают взаимодействием:

1) кислоты и основания:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O;

2) кислоты и основного оксида:

H₂SO₄ + CaO → CaSO₄¯ + H₂O;

3) кислотного оксида и основания:

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O;

4) кислотного и основного оксидов:

MgO + CO₂ → MgCO₃;

5) металла с кислотой:

Fe + 6HNO₃(концентр.) → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O;

6) двух солей:

AgNO₃ + KCl → AgCl¯ + KNO₃;

7) соли и кислоты:

Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃¯;

8) соли и щелочи:

CuSO₄ + 2CsOH → Cu(OH)₂¯ + Cs₂SO₄.

Кислые соли получают:

1) при нейтрализации многоосновных кислот щелочью в избытке кислоты:

H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O;

2) при взаимодействии средних солей с кислотами:

СaCO₃ + H₂CO₃ → Ca(HCO₃)₂;

3) при гидролизе солей, образованных слабой кислотой:

Na₂S + H₂O → NaHS + NaOH.

Основные соли получают:

1) при реакции между основанием многовалентного металла и кислотой в избытке основания:

Cu(OH)₂ + HCl → CuOHCl + H₂O;

2) при взаимодействии средних солей со щелочами:

СuCl₂ + KOH → CuOHCl + KCl;

3) при гидролизе средних солей, образованных слабыми основаниями:

AlCl₃ +H₂O → AlOHCl₂ + HCl.

Соли могут взаимодействовать с кислотами, щелочами, другими солями, с водой (реакция гидролиза):

2H₃PO₄ + 3Ca(NO₃)₂ → Ca₃(PO₄)₂¯ + 6HNO₃;

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃¯ + 3NaCl;

Na₂S + NiCl₂ → NiS¯ + 2NaCl.

В любом случае реакция ионного обмена идет до конца только тогда, когда образуется малорастворимое, газообразное или слабо диссоциирующее соединение.

Кроме того, соли могут взаимодействовать с металлами при условии, что металл более активный (имеет более отрицательный электродный потенциал), чем металл, входящий в состав соли:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

Для солей также характерны реакции разложения:

BaCO₃ → BaO + CO₂­;

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂­.

 

Лабораторная работа №1

ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА

ОСНОВАНИЙ, КИСЛОТ И СОЛЕЙ

 

Опыт 1. Получение щелочей.

1.1. Взаимодействие металла с водой.

В кристаллизатор или фарфоровую чашечку налейте дистиллированной воды (примерно 1/2 сосуда). Получите у преподавателя кусочек металлического натрия, предварительно подсушенного фильтровальной бумагой. Бросьте кусочек натрия в кристаллизатор с водой. По окончании реакции добавьте несколько капель фенолфталеина. Отметьте наблюдаемые явления, составьте уравнение реакции. Назовите полученное соединение, запишите его структурную формулу.

1.2. Взаимодействие оксида металла с водой.

В пробирку налейте дистиллированной воды (1/3 пробирки) и поместите в нее комочек CaO, тщательно перемешайте, добавьте 1 – 2 капли фенолфталеина. Отметьте наблюдаемые явления, напишите уравнение реакции. Назовите полученное соединение, дайте его структурную формулу.