Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...

История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...

Навигация:

Главная Случайная страница Обратная связь ТОП Интересно знать Избранные Новые материалы

Топ:

Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...

Оценка эффективности инструментов коммуникационной политики: Внешние коммуникации - обмен информацией между организацией и её внешней средой...

Особенности труда и отдыха в условиях низких температур: К работам при низких температурах на открытом воздухе и в не отапливаемых помещениях допускаются лица не моложе 18 лет, прошедшие...

Интересное:

Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...

Аура как энергетическое поле: многослойную ауру человека можно представить себе подобным...

Средства для ингаляционного наркоза: Наркоз наступает в результате вдыхания (ингаляции) средств, которое осуществляют или с помощью маски...

Дисциплины:

Автоматизация Антропология Археология Архитектура Аудит Биология Бухгалтерия Военная наука Генетика География Геология Демография Журналистика Зоология Иностранные языки Информатика Искусство История Кинематография Компьютеризация Кораблестроение Кулинария Культура Лексикология Лингвистика Литература Логика Маркетинг Математика Машиностроение Медицина Менеджмент Металлургия Метрология Механика Музыкология Науковедение Образование Охрана Труда Педагогика Политология Правоотношение Предпринимательство Приборостроение Программирование Производство Промышленность Психология Радиосвязь Религия Риторика Социология Спорт Стандартизация Статистика Строительство Теология Технологии Торговля Транспорт Фармакология Физика Физиология Философия Финансы Химия Хозяйство Черчение Экология Экономика Электроника Энергетика Юриспунденкция

Электроотрицательность элементов по Полингу

2017-06-13 307
Электроотрицательность элементов по Полингу 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

Вверх
Содержание
⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 5
Поиск
Порядковый номер элемента Электро отрицательность Порядковый номер элемента Электро отрицательность Порядковый номер элемента Электро отрицательность
  H 2,1   Co 1,8   I 2,5
  He -   Ni 1,8   Xe -
  Li 1,0   Cu 1,9   Cs 0,7
  Be 1,5   Zn 1,6   Ba 0,9
  B 2,0   Ga 1,6   La 1,1
  C 2,5   Ge 1,8 58-71 (Ce-Lu) 1,1-1,3
  N 3,0   As 2,0   Hf 1,3
  O 3,5   Se 2,4   Ta 1,5
  F 4,0   Br 2,8   W 1,7
  Ne -   Kr -   Re 1,9
  Na 0,9   Rb 0,8   Os 2,2
  Mg 1,2   Sr 1,0   Ir 2,2
  Al 1,5   Y 1,2   Pt 2,2
  Si 1,8   Zr 1,4   Au 2,3
  P 2,1   Nb 1,6   Hg 1,9
  S 2,5   Mo 1,8   Tl 1,8
  Cl 3,0   Tc 1,9   Pb 1,8

Приложение 2.

Стандартные энтальпия и энтропия образования

Вещество ΔН0298, кДж/моль DS0298, Дж/моль·К Вещество ΔН0298, кДж/моль DS0298, Дж/моль·К
СО2(г) -393,5 213,7 Fe (к)   27,15
СО(г) 110,5 197,5 FeO (к) -263,68 58,79
CH4 (г) -74,85 186,27 Fe2O3 (к) -821,32 89,96
C (к)   5,74 Fe3O4 (к) -1117,71 151,46
HCl(г ) -92,30 186,70 Fe(OН)2 (к) -562,1 88,0
HF(г ) -268,61 173,51 Fe(OН)3 (к) -827,2 105,0
F2(г )   202,9 FeS2(k) -177,40 53,14
HBr(г) -35,98 198,40 SO2Cl2 (г) -363,17 311,29
NO (г) 91,26 210,64 SO2 (г) -296,90 248,07
NO2 (г) 34,19 240,06 H2S (г) -20,60 205,70
H2O (г) -241,81 188,72 S (к)   31,92
H2O (ж) -285,83 69,95 SO3(г) -395,2 256,23
Br2(г) 30,92 245,35 H2SO4 (ж) -813,99 156,90
H2 (г)   130,52 CaO (к) -635,09 38,07
NH3 (г) -45,94 192,66 Ca(NO3)2 (к) -938,76 193,30
HNO3 (ж) -173,00 156,16 CuS(k) -48,5 66,5
NaHCO3(Т) -947,4 102,1 CuO(k) (-165,3) 42,64
Na2CO3 (Т) -1129,0 126,0 O2 (г)   205,04
Cl2 (г)   222,98 O3 (г) 142,3 238,8
Pb(NO3)2(k) -451,7 217,9 Al2O3 (к) -1675,69 50,92
PbO(k) -217,86 67,4 Al2(SO4)3 (к) -3441,80 239,20

 

Приложение 3.

Значения криоскопических и эбуллиоскопических постоянных

Некоторых растворителей

Растворитель К Е
Вода 1,86 0,52
Бензол 5,1 2,57
Этиловый спирт - 1,16
Диэтиловый эфир 1,73 2,02

Приложение 4.

Константы диссоциации кислот и оснований в водных растворах

Наименование Формула t,°C Степень диссоциации
КдI КдII КдIII КдIIII
Кислоты:
азотистая HNO2   4,0´10-4      
метаалюминиевая HAlO2   6,0´10-13      
метаборная HBO2   7,5´10-10      
ортоборная H3BO3   5,8´10-10 5,8´10-13 1,6´10-14  
бромноватая HBrO3   2,0´10-1      
бромноватистая HBrO   2,1´10-9      
ортованадиевая H3VO4   1,8´10-4 3,2´10-10 4,0´10-15  
вольфрамовая H2WO4   6,3´10-3 2,0´10-4    
иодноватая HIO3   1,9´10-1      
иодная HIO4   2,3´10-2      
метакремниевая H2SiO3   2,2´10-10 1,6´10-12    
ортокремниевая H4SiO4   2,0´10-10   2,0´10-12   1,0´10-12   1,0´10-12
марганцовистая H2MnO4   ~10-1 7,1´10-11    
молибденовая H2MoO4   2,9´10-3 1,4´10-4    
муравьиная HCOOH   1,8´10-4      
ортомышьяковая H3AsO4   2,0´10-3 6,0´10-7 3,9´10-12  
ортомышьяковистая H3AsO3   6,0´10-10 1,7´10-14    
метамышьяковистая HAsO2   6,0´10-10      
оловянистая H2SnO2   6,0´10-18      
оловянная H2SnO3   4,0´10-10      
родановодородная HSCN   1,4´10-1      
свинцовистая H2PbO2   2,0´10-16      
селенистая H2SeO3   3,5´10-3 5,0´10-8    
селеноводородная H2Se   1,7´10-4 1,0´10-11    
серная H2SO4     1,2´10-2    
сернистая H2SO3   1,6´10-2 6,3´10-8    
сероводородная H2S   6,0´10-8 1,0´10-14    
ортосурьмяная H3SbO4   4,0´10-5      
метасурьмянистая HSbO2   1,0´10-13      
теллуровая H2TeO4   2,3´10-8 6,5´10-12    
теллуристая H2TeO3   2,7´10-3 1,8´10-8    
теллуроводородная H2Te   1,0´10-3 4,7´10-11    
угольная H2CO3   4,4´10-7 4,7´10-11    
уксусная CH3COOH   1,75´10-5      
ортофосфорная H3PO4   7,5´10-3 6,3´10-8 1,3´10-12  
ортофосфористая H3PO3   1,6´10-3 6,3´10-7    
форфорноватистая H3PO2   5,9´10-2      
фтороводородная HF   6,6´10-4      
хлористая HClO2   5,0´10-3      
хлорноватистая HClO   3,2´10-8      
хромовая H2CrO4   1,6´10-1 3,2´10-2    
циановодородная HCN   7,9´10-10      
щавелевая H2C2O4   5,6´10-2 5,4´10-5    
Гидроксиды:
аммония NH4OH   1,8´10-5      
алюминия Al(OH)3       1,4´10-5  
бария Ba(OH)2     2,3´10-1    
бериллия Be(OH)2     2,0´10-6    
ванадия (III) V(OH)3       8,3´10-12  
галлия Ga(OH)3     1,6´10-11 4,0´10-12  
железа (II) Fe(OH)2     1,3´10-4    
железа (III) Fe(OH)3     1,8´10-11 1,3´10-12  
кадмия Cd(OH)2     5,0´10-3    
кальция Ca(OH)2     4,3´10-2    
кобальта (II) Co(OH)2     4,0´10-5    
лантана La(OH)3       5,2´10-4  
лития LiOH   6,75´10-1      
магния Mg(OH)2     2,5´10-3    
марганца (II) Mn(OH)2     5,0´10-4    
меди (II) Cu(OH)2     3,4´10-7    
натрия NaOH   5,9      
никеля (II) Ni(OH)2   2,5´10-5    
ртути (II) Hg(OH)2     5,0´10-11    
свинца (II) Pb(OH)2   9,6´10-4 3,0´10-8    
серебра AgOH   1,1´10-4      
скандия Sc(OH)3     7,6´10-10    
стронция Sr(OH)2     1,5´10-1    
таллия (I) TlOH     >10-1    
титана (III) Ti(OH)3       5,6´10-3  
хрома (III) Cr(OH)3       1,0´10-10  
цинка Zn(OH)2     4,0´10-5    

 

Приложение 5.

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы металлов

 

Электродная реакция Е0, В Электродная реакция Е0, В
Li+ + ē = Li –3,045 Fe2+ + 2ē = Fe –0,440
Rb+ + ē = Rb –2,925 In3+ + 3ē = In –0,340
K+ + ē = K –2,925 Ti3+ + 3ē = Ti –0,330
Cs+ + ē = Cs –2,923 Co2+ + 2ē = Co –0,280
Ba2+ + 2ē = Ba –2,906 Ni2+ + 2ē = Ni –0,250
Sr2+ + 2ē = Sr –2,890 Sn2+ + 2ē = Sn –0,136
Ca2+ + 2ē = Ca –2,866 Pb2+ + 2ē = Pb –0,126
Na+ + ē = Na –2,714 Fe3+ + 3ē = Fe –0,036
Mg2+ + 2ē = Mg –2,363 2H+ + 2ē = H2 +0,000
Be2+ + 2ē = Be –1,847 Sn4+ + 4ē = Sn +0,020
Al3+ + 3ē = Al –1,662 Cu2+ + 2ē = Cu +0,337
Ti2+ + 2ē = Ti –1,628 Rh3+ + 3ē = Rh +0,760
V2+ + 2ē = V –1,186 Ag+ + ē = Ag +0,799
Mn2+ + 2ē = Mn –1,180 Hg2+ + 2ē = Hg +0,854
Cr2+ + 2ē = Cr –0,913 Pd2+ + 2ē = Pd +0,987
Zn2+ + 2ē = Zn –0,763 Pt2+ + 2ē = Pt +1,19
Cr3+ + 3ē = Cr –0,744 Au3+ + 3ē = Au +1,498
Cd2+ + 2ē = Cd –0,403 Au+ + ē = Au +1,830

 

 

Приложение 6.

Стандартные электродные потенциалы металлов (ряд напряжений)

Электрод j°, В Электрод j°, В
Li/Li+ -3,045 Mn/Mn2+ -1,180
K/K+ -2,925 Nb/Nb3+ -1,099
Rb/Rb+ -2,925 Cr/Cr2+ -0,913
Cs/Cs+ -2,923 V/V3+ -0,876
Ra/Ra2+ -2,916 Zn/Zn2+ -0,763
Ba/Ba2+ -2,906 Cr/Cr3+ -0,744
Sr/Sr2+ -2,888 Ga/Ga3+ -0,529
Ca/Ca2+ -2,866 Fe/Fe2+ -0,440
Na/Na+ -2,714 Cd/Cd2+ -0,402
Ac/Ac3+ -2,60 In/In3+ -0,343
La/La3+ -2,522 Tl/Tl+ -0,336
Ce/Ce3+ -2,483 Mn/Mn3+ -0,283
Pr/Pr3+ -2,47 Co/Co2+ -0,277
Nd/Nd3+ -2,44 Ni/Ni2+ -0,250
Pm/Pm3+ -2,42 Mo/Mo3+ -0,20
Sm/Sm3+ -2,41 Sn/Sn2+ -0,136
Eu/Eu3+ -2,407 Pb/Pb2+ -0,126
Gd/Gd3+ -2,40 Fe/Fe3+ -0,040
Tb/Tb3+ -2,39 Sn/Sn4+ -0,007
Y/Y3+ -2,37 H2/2H+ 0,0
Mg/Mg2+ -2,363 Bi/Bi3+ +0,215
Dy/Dy3+ -2,35 Sb/Sb3+ +0,24
Ho/Ho3+ -2,32 Re/Re3+ +0,30
Am/Am3+ -2,32 As/As3+ +0,30
Er/Er3+ -2,30 Cu/Cu2+ +0,337
Tu/Tu3+ -2,28 Tc/Tc2+ +0,40
Yb/Yb3+ -2,27 Co/Co3+ +0,418
Lu/Lu3+ -2,255 Cu/Cu+ +0,521
Sc/Sc3+ -2,077 Rh/Rh2+ +0,60
Be/Be2+ -1,847 Tl/Tl3+ +0,723
Аl/Al3+ -1,7 Pb/Pb4+ +0,784

 

Приложение 7.

Окислительно-восстановительные потенциалы водорода, кислорода

И металлов в разных средах

Кислая среда (рН = 0) Нейтральная среда (рН=7) Щелочная среда (рН=14)
Oх/Red Е0, В Oх/Red Е0, В Oх/Red Е0, В
2H+/H2 0,00 2H2O/H2 -0,41 2H2O/H2 -0,827
O2/2H2O +1,228 O2/4OH– +0,814 O2/4OH– +0,40
Mg2+/Mg -2,36 Mg(OH)2/Mg -2,38 Mg(OH)2/Mg -2,69
Al3+/Al -1,66 Al(OH)3/Al -1,88 AlO2–/Al -2,36
Zn2+/Zn -0,76 Zn(OH)2/Zn -0,81 ZnO22–/Zn -1,22
Cr3+/Cr -0,74 Cr(OH)3/Cr -0,93 CrO2–/Cr -1,32
Fe2+/Fe -0,44 Fe(OH)2/Fe -0,46 Fe(OH)2/Fe -0,874
Cd2+/Cd -0,40 Cd(OH)2/Cd -0,41 Cd(OH)2/Cd -0,82
Co2+/Co -0,28 Co(OH)2/Co -0,32 Co(OH)2/Co -0,73
Ni2+/Ni -0,25 Ni(OH)2/Ni -0,30 Ni(OH)2/Ni -0,72
Sn2+/Sn -0,14 Sn(OH)2/Sn -0,50 SnO22–/Sn -0,91
Pb2+/Pb -0,13 Pb(OH)2/Pb -0,14 PbO22–/Pb -0,54
Bi3+/Bi +0,21 BiO+/Bi -0,04 Bi2O3/2Bi -0,45
Cu2+/Cu +0,34 Cu(OH)2/Cu +0,19 Cu(OH)2/Cu -0,22

 

 

⇐ Предыдущая12345
Поделиться с друзьями:

Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...

Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...

История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...

Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...



© cyberpediasu.com 2017-2026 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.012 с.