Опыт 2. Влияние температуры на состояние химического равновесия

 

Объект изучения – система, в которой проходит обратимая экзотермическая реакция между йодом и крахмалом. Продуктом реакции является сложное соединение (условно его обозначаем йод-крахмал), окрашенное в синий цвет.

Схема химического равновесия в системе:

йод + крахмал  йод-крахмал, DH<0

Цель опыта

 

Для обратимой реакции определить направление смещения равновесия при изменении температуры и проверить согласование с принципом Ле Шателье.

Ход опыта

· В пробирку налейте 3–5 мл дистиллированной воды и прибавьте по 2–3 капли растворов йода и крахмала. Отметьте окраску раствора.

· Полученный раствор нагрейте на спиртовке до кипения и отметьте изменение его окраски.

· Охладите раствор в холодной воде до комнатной температуры и отметьте окраску раствора.

 

Результаты и наблюдения

· Начальная окраска раствора _________________________________________.

· Окраска раствора при нагревании ____________________________________.

· Окраска раствора при охлаждении ___________________________________.

Обработка результатов

· В системе

____________________________________________________________________

(схема равновесной системы)

в равновесии находятся вещества:

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

· Изменение концентрации веществ и смещение химического равновесия (на основании изменения окраски раствора):

Внешнее воздействие	Изменение концентрации (увеличение – ­ или уменьшение – ¯)		Направление смещения равновесия
	йод, крахмал	йод-крахмал
			вправо, влево	в сторону экзо- или эндотермической реакции
нагревание
охлаждение

 

Вывод

 

При нагревании системы химическое равновесие смещается в сторону

__________________________________ реакции, при охлаждении – в сторону

(эндо- или экзотермической)

_____________________________ реакции, что ___________________________

(эндо- или экзотермической)                                       (согласуется, не согласуется)

с принципом Ле Шателье.

 

 

Лабораторная работа 4

«Электролиты»

Опыт 1. Влияние соли слабой кислоты на диссоциацию этой кислоты

Цель опыта

Установить влияние увеличения концентрации одноименного аниона на степень диссоциации кислоты.

Ход опыта

· В две пробирки внесите по 2 мл 0,1М раствора уксусной кислоты.

· В каждую пробирку добавьте по 1 капле индикатора метилового оранжевого.

· Одну пробирку с уксусной кислотой оставьте в качестве контрольной.

· В другую пробирку внесите 3–4 микрошпателя ацетата натрия, перемешать раствор стеклянной палочкой.

· Сравните окраски полученного раствора и раствора в контрольной пробирке.

Обработка результатов

· Окраска метилового оранжевого в растворе уксусной кислоты указывает

на наличие в растворе ионов _________ .

(формула)

· Уравнение диссоциации уксусной кислоты:

____________________________________________________________________

· Математическое выражение и численное значение константы диссоциации:

____________________________________________________________________

· Ацетат натрия – _____________________ электролит:

(сильный, слабый)

____________________________________________________________________

(уравнение диссоциации)

· Изменение окраски метилового оранжевого при добавлении ацетата натрия

вызвано ____________________ концентрации ионов водорода, вследствие

(увеличением, снижением)

смещения химического равновесия диссоциации уксусной кислоты в сторону

___________________________________________ .

(недиссоциированного вещества, продуктов диссоциации)

 

Вывод

· Добавление ацетатов в раствор уксусной кислоты ____________________________ степень

(увеличивает, снижает)

ее диссоциации.

· Введение в раствор слабой кислоты одноименного аниона приводит к

______________________ степени ее диссоциации.

(увеличению, снижению)