Укажите, равновесие каких реакций

1) N₂ (г) + 3H₂ (г) D 2NH₃ (г);                    ∆Н ° = –92 кДж

2) N₂ (г) + O₂ (г) D 2 NO (г);                        ∆Н ° = 180 кДж

3) H₂ (г) + Cl₂ (г) D 2 HCl (г);                       ∆Н ° = –183 кДж

4) C₂H₂(г) D 2C(графит) + H₂(г);           ∆Н ° = –227 кДж

смещается вправо при одновременном повышении давления и понижении температуры	1
не смещается при изменении давления	234

Для обратимой реакции

2 SO₂ (г) + О₂ (г) D 2 SO₃(г); ∆H ° = –198 кДж

Укажите направление смещения равновесия (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается) при увеличении

температуры	2
давления	1

Для обратимой реакции

FeO(к) + CО (г) D Fe(к) + CO₂ (г); ∆ H ° = –18,2 кДж

Укажите направление смещения равновесия (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается) при повышении

температуры	2
давления	3

Укажите реакции

1) FeO(к) + CО (г) D Fe(к) + CO₂ (г);                     ∆ H ° = –18,2 кДж

2) SO₂ (г) + Cl₂ (г) D SO₂Cl₂(г);             ∆H ° = –17,7 кДж

3) 3O₂(г) D 2O₃(г)               ;                                                           ∆H ° = 248,6кДж

4) CaCO₃(к) D CaO(к) + CO₂(г);                    ∆H ° = 571,4кДж

равновесие которых смещается в сторону образования продуктов при повышении

температуры	34
давления	23

Для обратимой реакции

Fe₃ O₄(к) + 4 CO (г) D 3 Fe(к) + 4 CO₂ (г); ∆Нº = – 14 кДж

Укажите направление смещения равновесия (1 – влево, 2 – вправо, 3 - не смещается)

при понижении температуры	2
при уменьшении давления	3

Укажите реакции

1) NH₃ (г) + HCl(г) D NH₄ Cl(к);               ∆ H °<^.0

2) N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г);                                   ∆H ° >0

3) С O(г) + H₂O(г) D С O₂(г) + H₂(г);                  ∆H ° <0

4) 2 NO (г) + O₂ (г) D 2 NO₂ (г);                                  ∆ H °<0

Равновесие которых смещается в сторону продуктов при повышении

температуры	2
давления	14

Укажите реакции

1) CH₄ (г) + 2 O₂ (г) D CO₂ (г) + 2 H₂ O(г);                        ∆ H ° < 0

2) CaCO₃(к) D CaO(к) + CO₂ (г);                                     ∆ H ° > 0

3) 2 Fe(к) + 3 CO₂ (г) D Fe₂ O₃(к) + 3С(к);                     ∆ H ° > 0

4) 2 FeCl₂(к) + Cl₂ (г) D 2 FeCl₃(к);                  ∆ H ° < 0

Равновесие которых смещается в сторону реагентов при повышении

температуры	23
давления	34

Укажите, равновесие каких реакций

1) 4NO₂(г) + O₂(г) + 2H₂O(ж) D 4HNO₃(ж); ∆Н ° = –256 кДж

2) 2H₂(г) + O₂(г) D 2H₂O(г);                            ∆Н ° = –483,6 кДж

3) N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г);                                ∆H ° = 180 кДж

4) I₂(к) + H₂S(г) D 2HI(г) + S(к);                                ∆Н ° = 30 кДж

Смещается в сторону реагентов

при повышении температуры	12
при уменьшении давления	12

Укажите, равновесие каких реакций

1) 2 H₂ (г) + O₂ (г) D 2 H₂ O(г);             ∆Н ° = –484 кДж

2) N₂ (г) + O₂ (г) D 2 NO (г);                 ∆ H ° = 180 кДж

3) I₂(к) + H₂S(г) D 2HI(г) + S(к);                ∆Н ° = 30 кДж

4) СО (г) + Н₂О(г) D СО₂ (г) + Н₂ (г); ∆Н ° = -43 кДж

не зависит от изменения давления	24
смещается в сторону реагентов при повышении температуры	23

Для обратимой реакции

4HCl(г) + O₂ (г) D 2Cl₂ (г) + 2H₂O(г), ∆H ° = –116 кДж

Укажите направление смещения равновесия (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается) при повышении

температуры	2
концентрации хлороводорода	1

Для обратимой реакции

2 CO (г) + O₂ (г) D 2 CO₂ (г), ∆ H ° < 0

Укажите направление смещения равновесия (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается) при повышении

температуры	2
концентрации кислорода	1

Укажите, равновесие каких реакций

1) 2 CO (г) + O₂ (г) D 2 CO₂ (г);            ∆ H ° = –566 кДж

2) N₂ (г) + O₂ (г) D 2 NO (г);                 ∆ H ° = 180 кДж

3) N₂ (г) + 3 H₂ (г) D 2 NH₃ (г);             ∆ H ° = –92,4 кДж

4) 4HCl(г) + O₂(г)  D 2Cl₂(г) + 2H₂O(г);    ∆H ° = –116,4 кДж

смещается в сторону образования продуктов

при повышении температуры	2
при увеличении давления	134

Тема 8. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ

1. Реакция F₂(г) + 2ClO₂(г) = 2ClO₂F(г) имеет первый порядок по фтору и по оксиду хлора. Определите

тип реакции (1 – простая, 2 – сложная)	2
во сколько раз увеличится ее скорость при увеличении давления в 3 раза	9

2. Для простой реакции 2NO(г) + Cl₂(г) = 2NОCl(г) определите

вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙С NO∙С Cl2, 2. v = k∙С NO2∙С Cl2, 3. v = k∙2С NO∙С Cl2, 4. v = k∙С NOCl2)	2
во сколько раз увеличится её скорость при увеличении концентрации хлора в 2 раза	2

3. Скорость реакции A + B = С зависит от концентрации реагентов следующим образом:

СА, моль/л	2	2	1	3
СВ, моль/л	3	6	3	3
v, моль /(л∙мин)	12	24	6	?

Определите

общий кинетический порядок реакции	2
значение скорости, пропущенное в таблице	18

4. Скорость реакции 2А + В = 2D зависит от концентрации реагентов следующим образом:

СА, моль/л	2	2	4
СВ, моль/л	2	4	2
v, моль /(л∙мин)	16	32	64

Определите

вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СА∙СВ; 2. v = k∙СА∙СВ2; 3. v = k∙СА2∙СВ; 4. v = k∙СА2)	3
константу скорости реакции	2

5. Скорость реакции 2Н₂О₂(г) = 2H₂O(г) + O₂(г) при 500 °С зависит от концентрации пероксида водорода следующим образом:

СН₂O₂, моль/л    0,2 0,4 0,2

v, моль/(л∙мин)   0,1 0,2 0,1

Определите

вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СН2О20; 2. v = k∙СН2О2; 3. v = k∙СН2О22; 4. v = k∙СН2О2∙СО2)	2
константу скорости реакции	0,5

6. Скорость реакции 2N₂O(г) = 2N₂(г) + O₂(г) при 665 °С зависит от концентрации N₂O следующим образом:

СN₂O, моль/л     0,2       0,4 

v, моль/(л∙мин) 9∙10^–5  1,8∙10^–4

Определите

общий кинетический порядок реакции	1
константу скорости реакции	4,5∙10 –4

7. Скорость реакции 2N₂O₅(г) = 4NО₂(г) + O₂(г) при 45 °С зависит от концентрации N₂O₅ следующим образом:

СN₂O₅, моль/л  0,2        0,4

v, моль/(л∙мин) 1∙10^–4    2∙10^–4

Определите

вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙С N2 O50; 2. v = k∙С N2 O5; 3. v = k∙С N2 O52)	2
константу скорости реакции	5∙10 –4

8. Скорость реакции С₂Н₄Cl₂(г) = C₂Н₄(г) + Cl₂(г) при 360 °С зависит от концентрации
дихлорэтана С₂Н₄Cl₂ следующим образом:

СС₂Н₄Cl₂, моль/л  0,2             0,4

v, моль/(л∙мин)   3,34∙10^–5  6,68∙10^–5

Определите

вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СС2Н4Cl20; 2. v = k∙СС2Н4Cl2; 3. v = k∙СС2Н4СCl2; 4. v = k∙СС2Н4Cl22)	2
константу скорости реакции	16,7∙10 –5

9. Скорость реакции 2 NO(г) + O₂(г) = 2 NO₂(г) при 660 К зависит от концентрации реагентов следующим образом:

С NO, моль/л                     0,01                  0,01                  0,03

С O₂, моль/л                       0,01                  0,02                  0,02

v, моль/(л ∙с)                     2,5∙10 ^–3           5,0∙10 ^–3           4,5∙10 ^–2

Определите

общий кинетический порядок реакции	3
константу скорости при данной температуре	2,5∙103

10. Скорость реакции 2 NO(г) + 2Н₂(г) = N₂(г) + 2Н₂О(г) при 1000 К зависит от концентрации реагентов следующим образом:

С NO, моль/л         0,12                  0,12                  0,02                  0,04

СН₂, моль/л           0,02                  0,04                  0,12                  0,12

v, моль/(л∙мин)   0,2                    0,4                    0,3                    1,2