Свойства солей карбоновых кислот.

1. Обменные реакции с более сильными кислотами и со щелочами.	CH3-COONa + HCl à CH3-COOH + NaCl (CH3-COO)2Cu + KOH à Cu(OH)2 ↓+ CH3COOK
2. Термическое разложение солей двухвалентных металлов (кальция, магния, бария)- образуются кетоны.	(CH3-COO)2Ca -(t)à CaCO3 + CH3-C-CH3                                               ǁ                                                  O
3. Сплавление солей щелочных металлов со щелочью (реакция Дюма)- получаются алканы.	CH3-COONa + NaOH -(t)à CH4 + Na2CO3
4. Электролиз водных растворов солей карбоновых кислот (реакция Кольбе).	2CH3-COONa +2Н2О -(эл.ток)à  à C2H6 +2CO2   +   H2+2NaOH                   анод             катод

 

Свойства галогенангидридов

1. Гидролиз – получается кислота.	CH3-COCl + H2O à CH3-COOH + HCl
2. Реакции ацилирования бензола, аминов, солей фенола.	CH3-COCl+ -(AlCl3)àHCl+
3. Получение амидов и сложных эфиров	CH3-COCl + NH3 à CH3-CONH2 + NH4Cl С6Н5-ОNa+ C2H5-C=O -(t)à NaCl + C6H5-O-C=O                      \                             \                                                   Cl                            C2H5

 

СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ

– это соединения, содержащие карбоксильную группу, связанную с двумя алкильными радикалами.

                              

Общая формула сложных эфиров такая же, как у карбоновых кислот: C_nH_2nO₂

НОМЕНКЛАТУРА СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ. Названия сложных эфиров определяются названиями кислоты и спирта, из которых они образуются.

Формула эфира	Полное название	Другие названия.
СН3-С-О СН3   ║    О	метиловый эфир уксусной кислоты	метилацетат уксуснометиловый эфир
Н-С –О С2Н5 ║ О	этиловый эфир муравьиной кислоты	этилформиат
С2Н5 -С–О С3Н7     ║      О	пропиловый эфир пропановой (пропионовой) кислоты	пропилпропаноат (пропионат)

ПОЛУЧЕНИЕ СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ.

 1)Cложные эфиры могут быть получены при взаимодействии карбоновых кислот со спиртами (реакция этерификации). Катализаторами являются минеральные кислоты.

2) Сложные эфиры фенолов нельзя получить с помощью этерификации, для их получения используют реакцию фенолята с галогенангидридом кислоты:

С₆Н₅ -О^- Na ⁺ + C ₂ H ₅ – C = O à NaCl + C ₆ H ₅ – O - C = O

                                \                                    \                              

                                 Cl                                    C ₂ H ₅      

                                                                                         фениловый эфир пропановой кислоты (фенилпропаноат)

                      Виды изомерии сложных эфиров.

1. Изомерия углеродной цепи начинается по кислотному остатку с бутановой кислоты, по спиртовому остатку — с пропилового спирта, например, этилбутаноату изомерны этилизобутаноат, пропилацетат и изопропилацетат.

2. Изомерия положения сложноэфирной группировки—СО—О—. Этот вид изомерии начинается со сложных эфиров, в молекулах которых содержится не менее 4 атомов углерода, например этилацетат и метилпропионат.

3. Межклассовая изомерия  с карбоновыми кислотами.

СВОЙСТВА СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ.

Гидролиз сложных эфиров.

Реакция этерификации обратима. Обратный процесс – расщепление сложного эфира при действии воды с образованием карбоновой кислоты и спирта – называют гидролизом сложного эфира.

Кислотный гидролиз обратим:

                

 

Щелочной гидролиз протекает необратимо:

Эта реакция называется омылением сложного эфира.

2. Реакция восстановления. Восстановление сложных эфиров водородом приводит к образованию двух спиртов: