Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки.

Классификация ионов:

1. По знаку заряда: катионы (положительные, K⁺, Ca²⁺, H⁺) и анионы (отрицательные, S^2-, Cl^-, I^-).
2. По составу: сложные (, ) и простые (Na⁺, F^-)

Ионная химическая связь – это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам. Атомы, присоединившие «чужие» электроны, превращаются в отрицательные ионы, или анионы. Атомы, отдавшие свои электроны, превращаются в положительные ионы, или катионы. Между анионами и катионами возникают силы электростатического притяжения, которые и будут удерживать их друг около друга, осуществляя тем самым ионную химическую связь.

Задание. Написать электронные формулы следующих ионов: K⁺, Ca²⁺, Cl^-, S^2-.

Задания для самостоятельного выполнения.

Заполнить таблицу: «Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки»

Ковалентная химическая связь

Ковалентная связь образуется за счёт общих электронных пар, возникающих в оболочках связываемых атомов.

Она может быть образована атомами одного итого же элемента и тогда она неполярная; например, такая ковалентная связь существует в молекулах одноэлементных газов H₂, O₂, N₂, Cl₂ и др.

Ковалентная связь может быть образована атомами разных элементов, сходных по химическому характеру, и тогда она полярная; например, такая ковалентная связь существует в молекулах H₂O, NF₃, CO₂.

Электроотрицательность - это способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.

Элементы с большей электроотрицательностью будут оттягивать общие электроны от элементов с меньшей электроотрицательностью.
Для наглядного изображения ковалентной связи в химических формулах используются точки (каждая точка отвечает валентному электрону, а также черта отвечает общей электронной паре).
Пример. Связи в молекуле Cl₂ можно изобразить так:

Но молекулы могут образовывать и разные атомы неметаллов и в этом случае общая электронная пара будет смещаться к более электроотрицательному химическому элементу – ковалентная полярная связь.

Демонстрация схемы образования полярной ковалентной связи.

Составление электронных формул молекул йодоводорода и воды:

••

H •• J •• - электронная формула молекулы йодоводорода,

••

H → J - структурная формула молекулы йодоводорода.

••

H •• O •• - электронная формула молекулы воды,

••

H

Н →О - структурная формула молекулы воды.

↑

Н

Вывод: Металлы имеют более низкое значение электроотрицательности, чем неметаллы. И между ними она сильно отличается, тогда возникает ионная связь. Связь образованная между атомами элементов, электроотрицательности которых несильно отличаются, поэтому это ковалентная полярная связь.

Вопросы для самоконтроля

- Атом, какого химического элемента имеет заряд ядра +11

– Записать схему электронного строения атома натрия

– Внешний слой завершен?

– Как добиться завершения заполнения электронного слоя?

– Составить схему отдачи электрона

– Сравнить строение атома и иона натрия

- Определить атом, какого элемента с количеством протонов 17.

– Запишите схему электронного строения атома.

– Слой завершен? Как этого добиться.

– Составить схему завершения электронного слоя хлора.

Задание по группам:

1-3 группа: Составьте электронные и структурные формулы молекул веществ и укажите тип связи Br₂; NH₃.

4-6 группы: Составьте электронные и структурные формулы молекул веществ и укажите тип связи F₂; HBr.

Задания для самостоятельного выполнения.

Составить конспект «Типы кристаллических решеток»