Правила размещения электронов в атоме.

1. Электроны в атоме размещаются по энергетическим уровням. Максимальное число электронов N на уровне n определяется по формуле N =2 n ².

2. Внутри каждого уровня выделяются подуровни. Их число равно номеру уровня, но не больше 4-х. Различают s-, p-, d-, f – подуровни.

3. На подуровнях располагаются орбитали. Число орбиталей на подуровне составлает 2l-1 (l- номер подуровня).

4. На одной орбитали может находиться не более одного 2 электронов.

 

s - подуровень – 1орбиталь   

 

р – подуровень - 3 орбитали 

 

d – подуровень - 5 орбиталей 

 

f -  подуровень – 7 орбиталей         

 

 - свободная орбиталь

 

↑

 

↓

 - наполовину заполненные орбитали с неспаренным электроном

 

↑↓

- заполненная орбиталь с двумя спаренными электронами, имеющими противоположные спины;

максимальное число электронов на подуровнях: s- 2, p- 6, d- 10, f –14.

 

Рис.1. Схема подразделения уровней на подуровни

  

 

 

•         Первым заполняется s-подуровень, затем р-, d- и f-подуровни.

•         Электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии орбиталей (правило Клечковского).

•         В пределах подуровня электроны сначала по одному занимают свободные орбитали, и только после этого образуют пары (правило Хунда).

•         На одной орбитали не может быть больше двух электронов (принцип Паули).

Способы изображение электронной конфигурации:

1.Схема электронного строения – показывает распределение электронов по уровням.

2. Электронная формула - показывает распределение электронов по подуровням.

3. Электронно-графическая формула - показывает распределение электронов по орбиталям и спины электронов.

Составление схемы электронного строения атома.

Действия	Теоретические знания	Пример
С помощью ПС (периодической системы) установите и запишите: 1) заряд ядра элемента и общее число электронов в атоме;	заряд ядра элемента и общее число электронов в атоме = порядковый номер элемента в ПС	Fe (26 e) +26
2) число и обозначение уровней в электронной оболочке атома;	число уровней = номер периода, в котором находиться элемент	1(К) 2(L) 3 (M) 4 (N) +26))))
3) число e на внешнем уровне	число электронов на внешнем уровне: элементов А-групп (главных подгрупп) = номеру группы; элементов В-групп (побочных подгрупп): Pt - 0 e; Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Ag, Pt, Au -1е; остальных – 2е	1(К) 2(L) 3(M) 4(N)  +26))))         2
4) максимальное число электронов на каждом уровне кроме внешнего и предвнешнего;	максимальное число электронов на уровне = 2n2 (n – номер уровня)	1(К) 2(L) 3(M) 4(N)  +26))))               2 8     2
5) число электронов на предвнешнем уровне.	число электронов на предвнешнем уровне = общее число электронов - число электронов на всех уровнях, кроме предвнешнего	1(К) 2(L) 3(M) 4(N)  +26))))               2 8 14   2

Самостоятельная работа.

1. Составьте схемы электронного строения атомов: Na, S, Br.

2. C помощью ПС определите химические элементы, если фрагменты их схем электронного строения:

а) +Х ))); б) +У )) в) +Z ))))

2 8 7          ? 2         ??? 3

 2. Составление электронной формулы атома.

Действия	Теоретические знания	Пример
С помощью ПС: 1) составьте схему электронного строения атома;	См. «1. Составление схемы электронного строения атома»;	Fe (26e)        1(К) 2(L) 3(M) 4(N)        +26)       )        ))                       2  8 14 2
2) для всех уровней запиши обозначение составляющих их подуровней в порядке заполнения электронами	порядок заполнения подуровней электронами (см. Рис1): 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p	1s2s2p3s3p4s3d4p
3) поочередно для каждого уровня запишите распределение электронов по подуровням (над значком подуровня пишем число, которое обозначает количество электронов, которые находятся на этой орбитали).	максимальное число электронов на подуровнях:  s- 2, p- 6, d- 10, f –14 Число электронов не может превышать максимального значения на подуровне	1s2 2s 22p 63s23p64s2 3d6 4p0

Самостоятельная работа 2.

1.Составьте электронные формулы атомов: Сa, Sе, Аr.