Изменение со временем концентраций частиц разных порядков в коагулирующей системе.

Каждый элементарный акт коагуляции — объединение двух частиц одинаковых или разных порядков –– можно рассматривать как бимолекулярную реакцию. В таком случае скорость коагуляции прямо пропорциональна квадрату концентрации частиц (уравнение Смолуховского):

6.4.3. Кинетика коагуляции

  Кинетическая кривая электролитной коагуляции.

1 — область скрытой коагуляции — область агрегативно устойчивой системы, признаков коагуляции не видно;

2 — область медленной коагуляции — область астабилизированной системы, появляются и усиливаются признаки коагуляции: изменение окраски, появление мути, хлопьев, выпадение осадка;

Область быстрой коагуляции — скорость коагуляции не зависит от концентрации электролита, происходит разделение фаз.

с _пор. — порог коагуляции — минимальная концентрация электролита, при которой скрытая коагуляция переходит в явную.

V_кс — коагулирующая способность:

 

 

               6.5. Пептизация.

Пептизация — процесс перехода свежеполученных в результате коагуляции рыхлых осадков в золи при:

– удалении коагулянтов промыванием осадков чистой дисперсионной средой (пептизация промыванием);

– действии веществ, называемых пептизаторами: электролитов или поверхностно-активных веществ (адсорбционная пептизация);

– добавлении кислоты или щелочи к осадку амфотерного гидроксида (диссолюционная пептизация).

        6.6. Коллоидная защита

Коллоидные дисперсные системы чувствительны к действию электролитов, однако при введении в них некоторых количеств высокомолекулярных соединений или коллоидных ПАВ их устойчивость значительно повышается. Это явление называется коллоидной защитой.

Защитные вещества — белки, полисахариды, коллоидные ПАВ.

              Механизм коллоидной защиты

Защитное число S — минимальная масса сухого защищающего вещества в мг, которую необходимо добавить к 10 мл золя, чтобы защитить его от коагуляции 1 мл 10%-го раствора NaCl.

                                S = с _зв∙ V _зв,

где с _зв — концентрация раствора защищающего вещества, мг/мл, V _зв — объем раствора защищающего вещества, мл.

ЛЕКЦИЯ № 7

МИКРОГЕТЕРОГЕННЫЕ И ГРУБОДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ

7.1. Эмульсии

Эмульсии — микрогетерогенные и грубодисперсные системы, состоящие из двух или нескольких несмешивающихся жидкостей.

Полярную жидкость называют “ водой ”, неполярную — “ маслом ”.

Классификация эмульсий:

а) По типу фаз

Тип	Дисперсная фаза	Дисперсионная среда	Обозначение
I тип, прямые	масло	вода	М/В
II тип, обратные	вода	масло	В/М

б) По объемной концентрации дисперсной фазы:

– до 0.1 % — разбавленные;

– до 74 % — концентрированные;

– более 74 % — высококонцентрированные;

– свыше 90% –– желатинированные, (предельноконцентрированные).

7.1.1. Устойчивость эмульсий

Эмульсии термодинамически неустойчивы, для них характерны седиментационная и агрегативная неустойчивость.