Индикаторы, применяемые в этом методе.

Для индикации конечной точки титрования в методе нейтрализации используют кислотно-основные индикаторы, изменяющие окраску при определенном значении рН. То значение рН, при котором раствор индикатора меняет свою окраску, называется показателем титрования (рТ) данного индикатора.

Кривые титрования. Кривая титрования – это график зависимости pH, оптической плотности или каких-либо других характеристик титруемого раствора (ось ординат) от объема добавленного титранта (ось абсцисс). Масштаб оси абсцисс всегда линейный, а оси ординат может быть линейным или логарифмическим. Линейный масштаб удобен для тех методов контроля за титрованием (спектрофотометрия, амперометрия), в которых контролируемый параметр меняется с концентрацией линейно, а логарифмический – в случае логарифмического изменения (например, при потенциометрии с ионоселективным электродом). Логарифмический масштаб часто используют при визуальном определении конечной точки титрования, поскольку именно в этом масштабе наиболее наглядно проявляется резкое изменение свойств раствора вблизи точки эквивалентности.

6. Алкалиметрия. Приготовление стандартного раствора 0,1 М раствора NaOH. Стандартизация раствора гидроксида натрия.

В алкалиметрии в качестве титранта используют растворы щелочей: гидроксида натрия или гидроксида калия. Растворы щелочей не готовят по точной массе, поскольку щелочи даже при правильном хранении содержат небольшое количество карбонатов. Для приготовления раствора щелочи для титрования сначала получают концентрированный (» 50 %) раствор щелочи. Растворимость карбоната натрия в концентрированном растворе NaOH очень мала, и он выпадает в осадок. После фильтрования раствор разбавляют приблизительно до концентрации 0,1 моль/л, после чего его стандартизуют. Первичным стандартом в алкалиметрии является преимущественно дигидрат щавелевой кислоты Н2С2О4-2Н2О. Стандартизация протекает соответственно уравнению реакции:

2NaOH + Н2С2О4 ->Na2C2O4 + 2Н2О

Алкалиметрию используют для определения кислот и некоторых солей, гидролизующихся по катиону, т. е. имеющих кислую реакцию среды. При титровании сильных кислот для фиксирования точки эквивалентности можно использовать как фенолфталеин, так и метилоранж, поскольку скачок титрования при правильно подобранных концентрациях лежит в достаточно большом интервале значений рН (от 10 до 4). Кривая титрования сильных кислот щелочами является зеркальным отражением кривой титрования щелочей сильными кислотами. Алкалиметрию используют для определения кислотности желудочного сока. Обычно кислотность желудочного сока выражают в титрационных единицах (ТЕ); 1 ТЕ = 1 ммоль/л. Нормальными показателями считаются общая кислотность 40 ТЕ (Алкалиметрию используют также для оценки качества продуктов питания, потому что в большинстве продуктов при порче накапливается кислота, например при прокисании молока.

7. Перманганатометрия. Особенности приготовления, хранения и стандартизации стандартного раствора перманганата калия. Примеры определения восстановителей, окислителей и индифферентных веществ.

Перманганатометрия. Титриметрический метод анализа, основанный на реакциях: + 8H⁺ + 5е 4H₂O + Mn²⁺ и + 4H₂O + Зе MnO₂ + 4OH^— (стандартные электродные потенциалы соотв. +1,52 и +0,57 В). Титрантом служит водный раствор KMnO₄, который в чистом виде очень устойчив и долго хранится. Однако в присутствии Mn(II) происходит реакция: + 3Mn²⁺ + 2H₂O 5MnO₂ + 4H⁺, которая ускоряется диоксидом марганца и при понижении кислотности раствора. Поскольку перманганат калия всегда содержит трудно удаляемые примеси, свежеприготовленный раствор KMnO₄ кипятят в течение часа, фильтруют через стеклянный фильтр и хранят в темных склянках, в защищенных от прямого солнечного света местах (т.к. на свету ускоряется разложение KMnO₄ на MnO₂ и O₂).