Электролитическая диссоциация. Зависимость диссоциации от характера связей в молекулах электролитов. Соли, кислоты, основания.

Электролитическаядиссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении. Диссоциация в растворах: Диссоциация на ионы в растворах происходит вследствие взаимодействия растворённого вещества срастворителем.Это взаимодействие носит в значительной мере химический характер. Диссоциация при плавлении: Под действием высоких температур ионы кристаллической решётки начинают совершать колебания, кинетическая энергия повышается, и наступает такой момент (при температуре плавления вещества), когда она превысит энергию взаимодействия ионов. Результатом этого является распад вещества на ионы. Степеньдиссоциации электролитов на ионы зависит от ряда факторов, в основе которых лежит соотношение между силами и характером внутримолекулярного и межмолекулярного взаимодействия растворителя и растворенного вещества, поэтому степень диссоциации зависит: во-первых, от природы растворителя, во-вторых, от природы растворенного вещества и, в-третьих, — от концентрации раствора.Из механизма диссоциации ясно также, что диссоциировать будут вещества, обладающие ионной или полярной связью, поэтому степень диссоциации зависит от природы растворенного вещества, вернее, от типа связи в его молекулах.По характеру диссоциации электролиты можно разделить на кислоты, основания и соли, а по степени диссоциации — на сильные и слабые электролиты. Диссоциациякислот: Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода. Н₃РО₄ = Н⁺ + Н₂РО^-₄(первая ступень); Н₂РО^-₄ = Н⁺ + НPO₄(вторая ступень); НРО^2-₄ = Н+ PО^З-₄ (третья ступень). Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени по третьей. Поэтому в водном растворе, например, фосфорной кислоты наряду с молекулами H₃PO₄ имеются ионы (в последовательно уменьшающихся количествах) Н₂РО^2-₄, НРО^2-₄ и РО^3-₄. Диссоциацияоснований: Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы. KOH = K⁺ + OH^-; NH₄OH = NH⁺₄ + OH^- .Основания, растворимые в воде называются щелочами (основания щелочных и щелочноземельных металлов, а также NH₄OH) Диссоциациясолей: Соли — это электролиты, которые диссоциируют на катионы металлов (или катионы аммония NH₄⁺) и анионы кислотных остатков. Независимо от состава средние соли диссоциируют нацело, в одну стадию. Например, диссоциацию фосфата натрия и сульфата алюминия можно представить в виде уравнений: Na₃PO₄ = 3Na⁺ + PO₄^3–;Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄^2–.В отличие от средних, кислые соли (в их состав входят гидроанионы) и основные соли (в составе которых есть гидроксокатионы) диссоциируют ступенчато. Например, диссоциация кислой соли — дигидрофосфата натрия:NaH₂PO₄=Na⁺+H₂PO₄^–;H₂PO₄=H⁺+HPO₄^2–; HPO₄^2–=H⁺+PO₄^3–

Ионные реакции.

Ионные реакции — реакции между ионами в растворе. Например, реакциюAgNO₃ + NaCl = NaNO₃ + AgClможно представить в ионном виде (реакция расписывается на ионы, не расписываются осадки, газы, вода, слабые кислоты и основания, а также малорастворимые и нерастворимые соединения) например AgCl нерастворим в воде и на ионы не расписывается:Ag⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ = AgCl + Na⁺ + NO₃⁻Одинаковые ионы сокращаются и получается сокращенное ионное уравнение. Так как взаимодействие произошло между ионами Ag⁺ и ионами Cl⁻, то выражение Ag⁺ + Cl⁻ = AgClи есть ионное уравнение рассматриваемой реакции. Оно проще молекулярного и в то же время отражает сущность происходящей реакции.

Условия необратимости ионной реакции: 1. Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода. Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой: Неизменность степеней окисления элементов во всех веществах до и после реакции говорит о том, что реакции обмена не являются окислительно-восстановительными.Полное ионное уравнение реакции:K⁺ + OH^– + H⁺ + Cl^– = K⁺ + Cl^– + H₂O.Cокращенное ионное уравнение реакции: H⁺ + OH^– = H₂O. Молекулярное уравнение реакции основного оксида с кислотой: CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O.Полное ионное уравнение реакции: