Связь периодического закона со строением электронных оболочек атома. Правило Клечковского. Энергетические ячейки. Правило Хунда.

Д. Менделеев открыл закон в 1869 году, сформулировав его: «Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.»

В 1869 было известно всего 63 элемента, в настоящее время – 109.

Периодическая система – по сути изображение периодического закона.

Период – последовательность атомов с одинаковым числом электронных слоев.

Электроны заполняют при застройке оболочек наиболее выгодные в энергетическом отношении подуровни.

Согласно первому правилу Клечковского, последовательное заполнение электронных орбиталей происходит от орбиталей с меньшим значением суммы к большим значениям этой суммы.

Второе правило Клечковского: при одинаковом значении суммы заполнение происходит в направлении увеличения «n».

Порядок заполнения атомных орбиталей:

Таким образом, периодическая система полностью отражает прядок заполнения электронами энергетических уровней атомов любых элементов.

Правило Гунда: суммарный спин данного подуровня должен быть максимальным, т.е. электроны стремятся занять максимальное число свободных квантовых состояний.

Периодический закон Д.И.Менделеева и периодическая система: ряды, периоды, группы, подгруппы и порядковый номер.

Д. Менделеев открыл закон в 1869 году, сформулировав его: «Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.»

В 1869 было известно всего 63 элемента, в настоящее время – 109.

Периодическая система – по сути изображение периодического закона.

В настоящее время предложено несколько вариантов системы, но мы рассмотрим более традиционную, предложенную Менделеевым.

Она имеет 3 малых периода (1-3) и 4 больших (4-7).

Период – последовательность атомов с одинаковым числом электронных слоев.

Большие периоды содержать 2 ряда (четный и нечетный). Периоды начинаются с активного металла, по мере продвижения усиливаются неметаллические свойства, а завершаются галогеном и инертным газом. Элементы, которые как бы осуществляют переход от металлов к неметаллам, носят название переходных.

Элементы группы проявляют одинаковую максимальную валентность по кислороду, равную номеру группы.

Элементы главных подгрупп проявляют определенную валентность по водороду. В главных подгруппах по мере движения вниз металлические свойства усиливаются, побочных – ослабевают.

Порядковый номер соответсвует заряду ядра атома элемента.

Современная формулировка закона: свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер атомов элементов.

Периодическое изменение свойств химических элементов. Радиус атомов, сродство электрону,