Охарактеризуйте состояние электрона в атоме водорода системой квантовых чисел: главное, орбитальное, магнитное и спиновое. Какими способами можно описать 1s состояние электрона атома водорода?

n=1. L=(n-1)=0 m=0.s =1/2.Сферическая форма орбитали и эл.облака.(l=0 s-орбиталь)

 

Сформулируйте правила, которыми определяется порядок заполнения электронами орбиталей атома. Запишите электронную конфигурацию атомов железа.

правила заполнения электронной орбитали:

Принцип минимума энергии.

В многоэлектронном атоме электроны заполняют орбитали таким образом, чтобы их суммарная энергия была минимальна.

1s<2s<2p<3s<3p<4s=3d<4p<5s=4d<5p<6s=5d^1=4f^1-14=5d^2-10<6p.

Принцип Паули.

На одной орбитали могут находиться 2 электрона с антипараллельными спинами.

3.правило Хунда:

суммарный спин в пределах подслоя должен быть максимальным.

Fe

1s^2-2s^2-2p^6-3s^2-3p^6-4s^2-3d^6.

 

По какому признаку происходит деление на s-,p-,d-элементы?(и бла-бла-бла дальше, лень писать)

у s-элементов - заполняется s-подуровень внешнего уровня. L=o => орбитали и облака имеют сферическую форму

У p-элементов заполняется p-подуровень внешнего энергетического уровня.

У d-элементов заполняется d-подуровень предвнешнего (второго снаружи) энергетического уровня (= электронного слоя).

У f-элементов заполняется 3-й снаружи электронный слой

Определяются по внешнему электронному подуровню:
s-ns

P-nsnp

D-(n-1)dns

s: Li 1s^2 2s^2

p: B 1s^2 2s^2 2p^1

d: Ti 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^2 4s^2

 

6)Структура ПС Менделеева.

У каждого последующего элемента на один электрон больше, чем у предыдущего.

Современная периодическая система включает 109 химических элементов. В 1988 году был синтезирован 110 химический элемент. Из 109 химических элементов 89 обнаружены в природных объектов. Все остальные элементы синтезированы искусственно. Все элементы, которые располагаются после урана называются трансурановыми химическими элементами. Они синтезированы при помощи ядерных реакций.

Период - горизонтальный ряд элементов, заполнение электронных оболочек которых происходит в пределах одного квантового слоя.Малые периоды содержат один ряд химических элементов, Большие периоды содержат по два ряда химических элементов. Каждый период начинается со щелочного металла и заканчивается инертным газом.

Группа -вертикальный столбец, объединяющий элементы с одинаковым числом

валентных электронов.8 групп, что соответствует макс.числу электронов во внешних

подоболочках.Главные подгруппы: Li,Be,B,C,N,O,F и благород.газы. Побочные: d и f

элементы.

 

Сформулируйте периодический закон Д. И. Менделеева.

Формулировка ПЗ Менделеева: свойства простых веществ, а также свойства и формы их соединений находятся в периодической зависимости от их атомных весов (второе: от заряда ядра атома).

Для s- и р-элементов по периоду радиус атома уменьшается с ростом заряда ядра(для d-элементов наблюдается более плавная зависимость);по группе атомный радиус увеличивается с ростом числа квантовых слоёв.

Для d-элементов от 4 периода к 5 атомный радиус увеличивается с ростом числа квантовых слоёв.

От d-элемента 5 периода к d-элементу 6 атомный радиус практически не меняется вследствие лантаноидного сжатия.

По периоду s- и p-элементов энергии ионизации в общем возрастают с увеличением заряда ядра. Для d-элементов наблюдается более плавная зависимость.

По группам s- и p-элементов энергия ионизации снижается с ростом числа квантовых слоёв.

Для d-элементов по подгруппам энергия ионизации возрастает в связи с попаданием s-электрона под экран из d-электронов (V период) и двойной экран из d- и f-электронов (VI период).

 

Сформулируйте понятия атомного, ковалентного, ионного радиусов.

Атомный радиус -расстояние от ядра до наиболее удаленного от него максимума

электронной плотности или половина расстояния между центрами 2-х смежных атомов

в кристаллах.

Ковалентный радиус -половина расстояния между ядрами атомов элемента,

образующими ковалентную связь. За величину ковалентного радиуса-половина

кратчайшего межатомного расстояния в кристалле простого вещ-ва

Ионный радиус -величина, характеризующая размер иона определенного типа,

применяемый для вычисления межатомных расстояний в ионных соединениях.

При перемещении СВЕРХУ ВНИЗ АТОМНЫЕ РАДИУСЫ элементов РАСТУТ, потому что

заполнено больше электронных оболочек, с увеличением №периода слева направо,

т.к.электроны все сильнее притягиваются к ядру по мере возрастания заряда ядра
+описано в 8 вопросе

Типы химической связи

Ионная связь – образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами, резко отличающимися друг от друга по значениям электроотрицательности. (Например, NaCl, K₂O, LiF)

Механизм образования связи.

Атом неметалла забирает наружные электроны у атома металла и превращается в анион (отрицательно заряженный ион). Атом металла теряет электроны и превращается в катион (положительно заряженный ион). Ионы связаны электростатическими силами. Происходит полная отдача (принятие) валентных электронов, перекрывание облаков отсутствует, обобществления электронов не наблюдается.

Ковалентная связь –это связь, образованная парой электронов, принадлежащей соседним атомам.

Ковалентная связь между атомами, обладающими равной ЭО – неполярная,

так как общие электронные пары в равной степени принадлежат обоим

взаимодействующим атомам. Ковалентная полярная связь – связь между

атомами с разной ЭО, при этом общие электронные пары смещены в сторону

более электроотрицательного элемента.

Металлическая связь — связь между положительными ионами в кристаллах

металлов, осуществляемая за счет притяжения электронов, свободно

перемещающихся по кристаллу. Атомы, оставшиеся без внешних электронов, приобретают положительный заряд. Специфика металлической связи состоит в том, что в обобществлении электронов участвуют все атомы кристалла, и обобществленные электроны не локализуются вблизи своих атомов, а свободно перемещаются внутри решетки, т. е. они уже принадлежат не одному атому, как в случае ионной связи, и не паре соседних атомов, как в случаековалентной связи

, а всему кристаллу в целом. Не имея локализованных связей, металлические кристаллы (в отличие от ионных) не разрушаются при изменении положения атомов

Атом водорода, связанный с сильно электроотрицательным элементом (азотом, кислородом, фтором и др.), испытывает недостаток электронов и поэтому способен взаимодействовать с неподеленной парой электронов другого электроотрицательного атома этой же или другой молекулы. В результате возникает водородная связь, которая графически обозначается тремя точками.