Электролитическая диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости.

Диссоциация КС протекает в 2 ступени:

 

1. ; - катион

2. ; - катион

 

На 1-ой ступени в водных растворах происходит полная 100% диссоциация комплексных соединений по ионам. Данный ионный процесс не обратим.

На 2-ой ступени диссоциирует комплексный ион по типу слабых электролитов т.е. данный процесс обратим.

 

3.

4.

 

; , -константа нестойкости компл. иона.

; -это мера стабильности комплексного иона в водных растворах. Чем больше константа нестойкости тем менее устойчив комплексный ион.

Константы нестойкости для различных комплексных ионов весьма различны и могут служить мерой устойчивости комплекса.

Окислительно-восстановительные реакции. Электроотрицательность, степень окисления. Важнейшие окислители и восстановители.

Окислительно-восстановительные реакции - это химические реакции, протекающие с изменением степени окисления одного или нескольких элементов входящих в состав реагирующих веществ.

Окисление – процесс отдачи электронов

Восстановление - процесс присоединения электронов

Степень окисления - это заряд который приобрел бы атом если бы все электронные пары химических соединений сместились бы в сторону атомов более электроотрицательных элементов. Это безразмерная величина и может быть равна 0.

Правило расставления степени окисления:

1-ое правило: Степень окисления элемента в простом веществе равна 0 ()

2-ое правило: Малекула химического соединения электронейтральна. Это значит сумма степеней окисления всех элементов=0 ( (+1)*2+6+4*(-2)=0

3-ое правило:

· (исключение гидриды металлов )

· (исключение пероксиды

· )

· -всегда

· щелочные металлы 1 группы С/О +1

· щелочные металлы 2 группы С/О +2

· все металлы имеют положительную степень окисления

· высшая положительная степень окисления равна номеру группы элемента (искл. F, Ne, He, Ag, O2 элементы подгруппы Co и Ni у них степень окисления больше номера группы)

· большинство элементов период системы имеют несколько степеней окисления

 

Важнейшие окислители:

1. О2

2. типичные металлы в виде простых в-в F2,I2,Br2,Cl2 элементы6,7 главной подгруппы

3. электрический ток на аноде при электролизе

4. сложные в-ва содержащие элементы в высших степенях окисления

5. пироксиды металлов H2,O2,O3

6. кислородосодержащие кислоты содержащие элементы в высших С/О и их соли

7. вода (морская вода)

8. некоторые оксиды металлов PbO2

9. ионы благородных металов

Важнейшие восстановители:

1. Н2, в виде простого в- ва

2. электрический ток на катоде

3. все металлы в виде простых в-в

4. бескислородные кислоты и их соли

5. в случае когда в ходе реакции образуются простые в –ва

6. СО и СО2

7. соединения содержащие элементы в низших степенях окисления

8. соли сернистой и азотистой кислот

9. гидриды щелочных металов