Потери сухого остатка при прокаливании.

Для определения необходимо:

1.___________________________________________________________________________

2.___________________________________________________________________________

3.___________________________________________________________________________

4.___________________________________________________________________________

5.___________________________________________________________________________

Ориентировочные величины:

Для непроточной воды поверхностных водоисточников допускаются потери сухого остатка при прокаливании не более 1/3 от его первоначального веса.

 

§ ЛАБОРАТОРНОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ ПРОБЫ ВОДЫ № ______

(Определение перманганатной окисляемости)

Схема определения окисляемости пробы воды (по методу Кубеля):

 

Таблица № 23

№ п/п	Количество воды	Основные реактивы и катализаторы	Время кипячения	Реактивы для титрования	Результат титрования
1. Подготовка лабораторной посуды
2.Определение окисляемости

 

Если проба воды отобрана из подземного водоисточника, но величина окисляемости достаточно высокая, то в воде могут содержаться __________________________________________________________, поэтому для уточнения необходимо поставить пробу «____________________________», при которой окисляются именно эти соединения.

♣ Химизм реакции

 

 

 

Формулы для расчета:

 

Исходная формула:

О = (10 мл KmnO₄ + Х мл KmnO₄ – 10 мл Н₂С₂О₄) х К х 0,08 х 10;

Где:

· О – величина окисляемости пробы воды;

· 10 мл KmnO₄ – количество перманганата калия, добавленное к пробе до кипячения;

· 10 мл Н₂С₂О₄ – количество щавелевой кислоты, добавленное к пробе после кипячения для обесцвечивания раствора;

· Х мл KmnO₄ – количество перманганата калия, которое пошло на титрование до появления окрашивания бледного розового цвета

· К – коэффициент поправки титра раствора перманганата (равен 1);

· 0,08 – количество мг кислорода, которое выделяет 1 мл 0,01 н. раствора перманганата калия;

· 10 – пересчет на 1000 мл (на 1 л)

Окончательная формула:

Окисляемость = Х мл KmnO₄ · 0,8

§ Результаты лабораторных исследований

Таблица № 24

Количество KmnO4, которое пошло на титрование	Величина окисляемости в мгО/л	Норма

 

Заключение:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Показатели наличия в воде органических веществ.
2. Условия, от которых зависит количество растворенного в воде кислорода.
3. санитарное значение определения растворенного в воде кислорода.
4. Понятие БПК, санитарное значение этого показателя.
5. БПК_полное, принцип метода определения.
6. БПК₅, принцип метода определения, ориентировочные нормы.
7. Понятие окисляемости, единицы измерения, нормы.
8. Проба на «холоду», когда и для чего ставится.
9. Всегда ли высокая цифра окисляемости свидетельствует о наличии в воде органических веществ, животного происхождения?
10. ХПК, понятие, условия определения, ориентировочные нормы.
11. ССЕ, условия определения, нормы.

 

Дата______________

 

Тема занятия: КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ВОДЫ.

Место проведения занятия: кафедра общей и военной гигиены, 33/4 павильон Продолжительность: 4 часа

Цель занятия: Научить студентов проводить количественный химический анализ воды на наличие азота аммиака и аммонийных солей, нитритов, нитратов.

 

Практические умения и навыки, которыми должен овладеть студент:

1. Уметь пользоваться нормативными и справочными материалами.

2. Овладеть стандартными методиками определения азота аммиака, нитритов и нитратов и провести лабораторное исследование по определению минеральных азотосодержащих веществ в пробе исследуемой воды.

3. Научиться давать гигиеническую оценку содержания в воде минеральных азотосодержащих веществ.

 

Задание студентам.

1. Ознакомиться с учебным материалом, приведенным в методических указаниях.

2. Ответить на вопросы самоконтроля результатов подготовки.

3. Пользуясь стандартными методиками, провести определение азота аммиака, нитритов и нитратов в пробе исследуемой воды.

4. Оформить протокол исследования и составить письменное заключение о качестве воды

 

§ - задание в аудиторное время

♣ - задание во внеаудиторное время

 

 

♣ Цель количественного химического анализа: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

♣ Какие химические вещества подлежат точному количественному определению: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

♣ Заполните таблицу

Таблица № 25

Варианты содержания в воде триады азота	Характер загрязнения водоема
NH3-
NH3- + NO2-
NH3- + NO3-
NH3- + NO2- + NO3-
NO2-
NO2- + NO3-
NO3-

 

♣ В каких случаях вода нуждается в дополнительной подготовке перед точным определением концентраций химических соединений: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

В чем заключается предварительная подготовка воды для определения азота аммиака, нитритов и нитратов: _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

 

Таблица № 26

Коэффициенты для пересчета данных, полученных на фотоэлектроколориметре, в концентрации определяемых веществ
Азот аммиака и аммонийных солей	Азот нитритов	Азот нитратов
4,4	0,24	15,4

 

 

§ ЛАБОРАТОРНОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ ПРОБЫ ВОДЫ № ______

(Определение точных концентраций химических соединений)

 

Таблица № 27