Свойство растворов электролитов. Изотонический коэффициент, его определение. Связь изотонического коэффициента со степенью диссоциации. Применение электрохимических процессов.

величина осмотического давления вы­ражается уравнением:

P = CRT Чтобы распространить это уравнение на растворы с «ненор­мальным» осмотическим давлением, Вант-Гофф ввел в него попра­вочный коэффициент i (изотонический* коэффициент), показывающий, во сколько раз осмотическое давление данного рас­твора больше «нормального»: P = iCRT Коэффициент i определялся для каждого раствора эксперимен­тальным путем — например, по понижению давления пара, или по понижению температуры замерзания, или по повышению темпера­туры кипения.

Водные растворы солеи, кислот и оснований обладают еще од­ной особенностью — они проводят электрический ток. При этом большинство твердых солей и основании в безводном состоянии, а также безводные кислоты обладают очень слабой электрической проводимостью; плохо проводит электрический ток и вода. Оче­видно, что при образовании растворов подобные вещества претер­певают какие-то изменения, обусловливающие возникновение высо­кой электрической проводимости. Как мы увидим ниже, эти изме­нения заключаются в диссоциации соответствующих веществ на ионы, которые и служат переносчиками электрического тока.

Вещества, проводящие электрический ток своими ионами, на­зываются электролитами. При растворении в воде и в ряде неводных растворителей свойства электролитов проявляют соли, кислоты и основания. Электролитами являются также многие рас­плавленные соли, оксиды и гидроксиды, а также некоторые соли и оксиды в твердом состоянии.

Вода. Природные воды, их обработка. Замкнутый водооборот. Водород, водородная энергетика.

Вода — весьма распространенное на Земле вещество. часть поверхности земного шара покрыты водой, образующей океаны, моря, реки и озера. Много воды находится в газообразном состоянии в виде паров в атмосфере; в виде
огромных масс снега и льда лежит она круглый год на вершинах высоких гор и в полярных странах. В недрах земли также нахо­дится вода, пропитывающая почву и горные породы.

Природная вода не бывает совершенно чистой. Наиболее чи­стой является дождевая вода, но и она содержит незначительные количества различных примесей, которые захватывает из воздуха. Количество примесей в пресных водах обычно лежит в преде­лах от 0,01 до 0,1 % (масс). Морская вода содержит 3,5 % (масс.) растворенных веществ, главную массу которых составляет хлорид натрия (поваренная соль). Вода, содержащая значительное количество солей кальция и магния, называется жесткой в отличие от мягкой воды, на­пример дождевой. Жесткая вода дает мало пены с мылом, а на стенках котлов образует накипь.

26.Произведение растворимости. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Методы определения концентрации ионов водорода

в насыщенном растворе электролита произве­дение концентраций его ионов есть величина постоянная при дан­ной температуре. Эта величина количественно характеризует спо­собность электролита растворяться; ее называют произведе­нием растворимости электролита

что произведение растворимости, вычисленное без учета коэффициентов активности, является по­стоянной величиной только для малорастворимых электролитов. Кислотность или щелочность раствора можно выразить другим, более удобным способом: вместо концентрации ионов водорода указывают ее десятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Последняя величина называется водородным показателем и обозначается через рH:_РН = - lg [н⁺]

Окислительно-востановительные процессы. Составление уравнений окислительно-востановительных реакций. Метод электронного баланса. Направление окислительно-восстановительных реакций.

Реакции, в результате которых изменяются степени окисленно­сти элементов, называются окислительно-восстановительными,

отдача электронов, сопровождающаяся повы­шением степени окисленности элемента, — называется окислением.

Присоединение электронов, сопровождающееся понижением степени окисленности элемента, называется восстановлением.

Вещество, в состав которого входит окисляющийся элемент, на­зывается восстановителем, а вещество, содержащее восстанавли­вающийся элемент, окислителем

число электронов, отдаваемых моле­кулами [атомами, ионами) восстановителя, равно числу электронов, присоединяемых молекулами (атомами, ионами) окислителя.