Мерой беспорядка термодинамической системы является

А) энтропия;

Б) энтальпия;

В) внутренняя энергия;

Г) температура.

6. В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2Са + О₂ = 2СаО + 635,1 кДж количество теплоты, выделяющееся при горении 10 г каль­ция, равно

А) 79,4кДж;

Б) 635,1кДж;

В) 317,7 кДж;

Г) 158,8кДж.

Понижение температуры давления насыщенного пара растворителя пропорционально

А) молярной доле растворенного вещества;

Б) молярной доле растворителя;

В) не зависит от концентрации вещества;

Г) осмотическому давлению.

Скорость и механизм протекания реакции изучает

А) электрохимия;

Б) химическая кинетика;

В) фотохимия;

Г) термодинамика.

9. Куда сместится равновесие в системе 3Fe_(Т) + 4H₂O_(Г) D 4H_2(Г) + Fe₂O_3(Т), ΔH = 25,1 кДж/моль при повышении общего давления в системе

А) вправо;

Б) влево;

В) не изменится;

Г) реакция не будет протекать.

10. В растворе соли массой 250 г с массовой долей вещества 10% масса соли равна:
А) 15 г;

Б) 10 г;

В) 7,5 г;

Г) 25 г.

11. Повышение температуры и понижение давления одновременно смещают влево равновесие реакций:

А) H₂+CI₂= 2HCI +Q;

Б) 2CO+O₂= 2CO₂+Q;

В) N₂+O₂= 2NO-Q;

Г) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ + Q.

12. Как влияют катализаторы на смещение химического равновесия;

А) влияют, но слабо;

Б) увеличивают выход продукта;

В) не влияют;

Г) катализаторы смещают равновесие вправо, а ингибиторы - влево.

 

 

Г(О)БОУ СПО «Липецкий металлургический колледж»

Рассмотрено цикловой комиссией химических дисциплин	Тестовые задания для проведения самообследования	Утверждаю Заместитель директора по учебной работе
по учебной дисциплине Физическая химия
«____» __________ 20__г.	специальность 150401 Металлургия черных металлов II курс
Председатель _________________	«____» ________20__г.

 

Вариант 3

Как изменяется константа равновесия при повышении температуры?

А) уменьшается;

Б) увеличивается для эндотермических реакций и уменьшается для экзотермических;

В) увеличивается;

Г) сначала увеличивается, а затем уменьшается.

Какие из перечисленных величин могут принимать отрицательные значения?

А) порядок реакции;

Б) скорость химической реакции;

В) молекулярность реакции;

Г) константа скорости.

Что такое парциальное давление газа?

А) давление 1 моль газа

Б) часть общего давления газовой смеси, которая приходится на долю данного газа;

В) давление газа при нормальных условиях;

Г) давление, которым обладал бы газ, если бы при той же температуре занимал молярный объем.

4. Формула для определения массовой доли вещества:
А) m = V/ p;

Б) С = n/ V;

Г) m(в-ва) = m(р- ра) - m (воды);
Д) ω = m(в-ва) / m(р-ра).

Осмос - это

А) явление односторонней диффузии растворителя через полупроницаемую мембрану;

Б) явление односторонней диффузии растворенного вещества через полупроницаемую мембрану;

В) выравнивание концентраций двух растворов;

Г) совокупность гомогенных частей системы с одинаковым химическим составом и физическими свойствами.

6. В растворе соли массой 150 г с массовой долей вещества 10% масса соли равна:
А) 15 г;

Б) 10 г;

В) 7,5 г;

Г) 5 г.

Для какого процесса изменение внутренней энергии газа равно количеству переданной теплоты?

А) изохорный;

Б) изотермический;

В) изобарный;

Г) адиабатный.

8. Поставьте соответствие между физическими величинами и их обозначением:

1. масса газа а) U
2. внутренняя энергия б) p
3. давление газа в) η
4. работа газа г) m
5. КПД теплового двигателя д) A

6. абсолютная температура е) К

Порядок реакции называется

А) количество различных видов частиц исходных веществ;

Б) количество частиц, взаимодействующих и образующихся в одном элементарном акте превращения;

В) показатель степени при концентрации в дифференциальной форме кинетического уравнения;

Г) показатель степени при концентрации в интегральной форме кинетического уравнения. 10. Скорость гетерогенной химической реакции при увеличении поверхности реагирующих веществ

А) не изменяется;

Б) незначительно изменяется;

В) возрастает;

Г) снижается.

11. В результате реакции, термохимическое уравнение ко­торой 2С₂Н₂ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О + 2700 кДж, выделилось 67,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего при этом ацетилена равен

А) 1,12 л;

Б) 2,24 л;

В) 11,2 л;

Г) 22,4 л.

12. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 300 до 350⁰С, если температурный коэффициент реакции равен 3?

А) 243;

Б) 343;

В) 143;

Г) 23.

 

 

Г(О)БОУ СПО «Липецкий металлургический колледж»

Рассмотрено цикловой комиссией химических дисциплин	Тестовые задания для проведения самообследования	Утверждаю Заместитель директора по учебной работе
по учебной дисциплине Физическая химия
«____» __________ 20__г.	специальность 150401 Металлургия черных металлов II курс
Председатель _________________	«____» ________20__г.

 

Вариант 4