Понятие экзергонических и эндергонических процессов, протекающих в организме.

Экзергонические процессы – химические реакции, в результате которых уменьшается энергия Гиббса и система совершает работу. Эндергонические процессы – химические реакции, в результате которых возрастает энергия Гиббса и над системой совершается работа. Например, окисление глюкозы в крови процесс экзергонический, поскольку, сопровождается уменьшением энергии Гиббса, а в результате этой реакции возможно осуществлять различные виды работ в организме.

Кинетика:

Скорость реакции: истинная и средняя скорость реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Скорость реакции – это изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени:

Скорость реакции – это изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени:

Истинная скорость – изменение концентрации реагирующих веществ в конкретный момент времени и представляет собой предел средней скорости при Dt®0

ЗДМ. Выражение скорости химической реакции через ЗДМ. Константа скорости химической реакции. Факторы, влияющие на константу скорости химической реакции.

Основной постулат химической кинетики – закон действующих масс аА + вВ = АВ

K - константа скорости реакции, это скорость реакции при концентрации реагирующих веществ, равных единице (удельная скорость). Константа скорости не зависит от концентрации реагирующих веществ, но зависит от температуры, катализатора и природы реагентов.

Скорость химической реакции зависит от следу­ющих факторов:

Природа реагирующих веществ.

Поверхность соприкосновения реагентов.

Концентрация реагирующих веществ.

Температура.

Присутствие катализаторов.

10. Классификации реакций, применяющихся в кинетике: реакции гомогенные и гетерогенные; реакции простые и сложные (параллельные, последовательные, сопряженные, цепные) примеры.

Химическая реакция, протекающая в пределах одной фазы, называется гомогенной химической реакцией. Cl₂ + H₂=2HCl

Химическая реакция, протекающая на границе раздела фаз, называется гетерогенной химической реакцией.

Примером гомогенных реакций может служить любая реакция в растворе.

Примером гетерогенной реакции может служить любая из реакций, идущих на поверхности твердого катализатора (гетерогенная каталитическая реакция). С + О₂=СО₂

К сложным относятся реакции, протекающие последовательно через несколько стадий, или параллельно. A + B = AB (1)

A + AB = A2B (2)

A2B + 2B = A2B3 (3)

Реакция называется простой, если продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия молекул(частиц) реагентов

Параллельными реакциями называются реакции вида:

т.е. при которых одни и те же исходные вещества, одновременно реагируя между собой образуют разные продукты.

Последовательными называются такие реакции, в которых образование конечного продукта из исходных веществ происходит не непосредственно, а обязательно через ряд промежуточных стадий, протекающих одна за другой в строго определённой последовательности.

Сопряжёнными называют реакции, протекающие по следующей схеме:

Одна из этих реакций может при этом протекать самостоятельно, а вторая реакция осуществима только в присутствии первой. Таким образом протекание одной реакции инициирует осуществление второй.

Цепными называют химические реакции, протекающие через ряд регулярно повторяющихся элементарных стадий с участием активных частиц, содержащих в своём составе атомы с неспаренными электронами на внешнем энергетическом уровне (или по другому – свободных радикалов).

Молекулярность элементарного акта реакции. Порядок реакции

Молекулярность реакции - число молекул, реагирующих в одном элементарном акте реакции.

1) Реакции нулевого порядка (n=0) Вид реакции: A®продукт; в этом случае скорость реакции не зависит от концентрации исходного вещества, т.е. концентрация вещества А поддерживается на одном уровне.

2) Реакции первого порядка (n=1) Вид реакции: A®продукт;

3) Реакции второго порядка (n=2) Вид реакции: A+В®продукт или 2A ®продукт.

Зависимость скорости реакции от температуры: при Вант-Гоффа

Зависимость скорости реакции от температуры дает известное правило Вант-Гоффа. при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2¸4 раза.