ОПЫТ 8. Получение оксалатов кальция и бария.

Оксалат аммония с ионами щелочноземельных металлов образует белые кристаллические осадки оксалатов: ВаС₂О₄, SrC₂О₄ и СаС₂О₄:

Са²⁺ + С₂О₄^2- g СаС₂О₄

Аналогично протекают реакции с ионами Ва²⁺ и Sr²⁺.

Оксалаты всех щелочноземельных металлов растворяются в 2н растворе НС1 и HNO₃ и не растворяются на холоду в 2н растворе СН₃СООН.

В кипящей уксусной кислоте растворяются оксалаты бария и стронция и не растворяется оксалат кальция. В виду незначительной растворимости оксалата кальция в воде, реакция ионов Са²⁺ с ионами С₂О₄^2- очень чувствительна. Даже раствор сульфата кальция (гипсовая вода), содержащий незначительное количество ионов Са²⁺, выделяет с оксалат-ионом осадок СаС₂О₄, произведение растворимости которого (2·10^-9) значительно меньше произведения растворимости CaSО₄ (2,4 10^-5).

Выполнение опыта:

Получить осадки оксалатов кальция и бария взаимодействием растворов соответствующих хлоридов (3-4 капли) с таким же объемом раствора оксалата аммония (NН₄)₂С₂О₄. Испытать действие соляной и уксусной кислот на осадки оксалатов.

Написать уравнения соответствующих реакций в ионной и молекулярной формах.

Примечание: реакции образования оксалата кальция применяется для осаждения ионов Са²⁺ при определении их содержания в моче и крови.

ОПЫТ 9. Получение хромата бария.

Хромат калия К₂СrO₄ образует светло-желтые осадки хромата бария ВаCrO₄ и хромата стронция SrCrO₄ и не образует осадка с ионами Са²⁺ (СаСrO₄ хорошо растворяется в воде).

Хроматы бария и стронция рекомендуется осаждать из горячих растворов; при этом получаются крупные кристаллы. Фильтрованием или центрифугированием их можно легко отделить от раствора. Осадок хромата бария не растворяется в уксусной кислоте и растворяется в НС1 и HNO₃:

BaCrО₄ + Н⁺ g Ва²⁺ + НСrО₄^-

2НСrО₄^- g Сr₂О₇^2- + Н₂О

2ВаСrO₄ + 2Н⁺ g 2Ва²⁺ + Сr₂0₇^2- + Н₂О

Хромат стронция растворяется не только в НС1 и HNO₃, но и в СН₃СООН. Растворимость SrCrО₄ в уксусной кислоте и нерастворимость ВаСrО₄ объясняется тем, что произведение растворимости ВаСrО₄ (1,6·10^-10) значительно меньше, чем произведение растворимости SrCrО₄ (5·10^-5).

Выполнение опыта:

В две пробирки внести, соответственно, по 3-4 капли растворов солей кальция и бария. В каждую из них добавить 3-4 капли раствора хромата калия. Отметить цвет осадка. Испытать действие уксусной и соляной кислоты на осадок хромата.

Написать уравнения соответствующих реакций в ионной и молекулярной формах.

ОПЫТ 10. Получение фосфата аммония - магния (МgNН₄РО₄).

Осаждение фосфата магния имеет аналитическое значение для определения содержания магния в крови.

Гидрофосфат натрия в присутствии аммиачной буферной смеси, состоящей из NН₄ОН и NН₄Сl осаждает из растворов солей магния белый кристаллический осадок фосфата аммония - магния:

МgС1₂ + Nа₂НРО₄ + NН₄ОН = МgNН₄РО₄ + 2NаС1 + Н₂О

Присутствие в растворе хлорида аммония (1 части) NН₄С1 необходимо для того, чтобы при действии NН₄ОН избежать образования осадка гидроксида магния Мg(ОН)₂. .

Выполнение опыта:

К 2-3 каплям раствора хлорида магния прилить 3 капли раствора НСl и 2-3 капли раствора Nа₂НРО₄. К смеси прибавить по каплям разбавленный раствор аммиака, все время перемешивая раствор стеклянной палочкой. После помутнения раствора начинает выпадать характерный кристаллический осадок МgNН₄РО₄. Написать уравнение реакции в ионной и молекулярной формах.