Тема 4. Химическая кинетика и равновесие

Литература. [1], гл. V, § 5.5; гл.V, § 6.1 – 6.3;гл. VII, § 7.1. – 7.3; § 7.5; примеры решения задач: с. 145, № 2; вопросы и задачи для самоконтроля: с. 176, № 7.1 – 7.8; с.182, № 7.9 – 7.14;

[2], гл. VI;

[3], с. 54-65; вопросы и задачи: с. 136-150, № 5-1 – 6-70;

[5], гл. V с. 140 – 149 контрольные вопросы и задачи: с. 143-144, № 1 – 30.

 

Вопросы для самопроверки

1. Что называется скоростью химической реакции?

2. Какие факторы влияют на скорость химической реакции?

3. Сформулируйте закон действия масс.

4. Что называется константой скорости реакции и от каких факторов она зависит?

5. Что такое молекулярность и порядок реакции.

6. Как и почему изменяется скорость химической реакции при изме-нении температуры?

7. Что называют энергией активации?

8. От каких факторов зависит скорость химической реакции в гете-рогенных системах?

9. Какие реакции называются обратимыми?

10. Какое состояние обратимой реакции называется химическим равновесием?

11. Каков физический смысл константы химического равновесия и от каких факторов она зависит?

12. Что называется адсорбцией?

13. Как влияет изменение темпратуры на количество адсорбируемого вещества?

14. Как влияет катализатор на скорость химической реакции?

15. В чем сущность гомогенного и гетерогенного катализа?

16. Как влияют катализаторы на величину энергии активации?

17. Как влияют катализаторы на химическое равновесие?

 

Должен знать: определение понятия скорости гомогенной и гетеро-генной химической реакции; характер влияния различных факторов на скорость химической реакции; физический смысл константы скорости химической реакции; закон действия масс; характер влияния температуры на скорость химической реакции; уравнение Аррениуса; условия химического равновесия; физический смысл константы равновесия и факторы, от которых она зависит; понятие адсорбции и десорбции; характер влияния температуры на процесс адсорбции; сущность гомогенного и гетерогенного катализа; характер влияния катализатора на энергию активации и на положение химического равновесия.

Должен уметь: выражать скорость реакции через изменение кон-центрации реагентов; вычислять скорость, константу скорости или концентрацию реагента по заданному уравнению скорости и заданным значениям двух из этих переменных; определять энергию активации по данным о зависимости константы скорости от температуры (уравнение Аррениуса); записывать выражение для константы равновесия реакции по полному уравнению реакции; производить численное вычисление константы равновесия по заданным равновесным концентрациям (или давлениям) реагентов и продуктов либо по исходным и равновесным концентрациям участников реакции; объяснять направление смещения положения химического равновесия при изменении температуры, давления и концентрации реагентов; объяснять принцип действия катализатора.

 

ТЕМА 5. ОСНОВНЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ РАСТВОРОВ И ДРУГИХ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ

Литература. [1], гл. VIII, § 8.1.-8.3; задачи для самоконтроля: с.208, № 8.1 – 8.3;

[2], гл. 7, § 7.1-7.3.

[3], с. 66-78; вопросы и задачи: с. 151-154, № 7-1 – 7-60;

[5], гл. VI, контрольные вопросы и задачи: с. 182-184, № 7-30.

 

 

Вопросы для самопроверки

1. Какие дисперсные системы называются растворами?

2. Какие растворы называются газовыми, жидкими, твердыми? Приведите примеры.

3. Что называется концентрацией раствора?

4. Каковы способы выражения концентрации раствора?

5. Назовите основные положения физико-химической теории рас-творов Д.И.Менделеева.

6. От каких факторов зависит растворимость различных веществ?

7. Сформулируйте закон Рауля.

8. Почему растворы кипят при более высокой и замерзают при более низкой температуре, чем чистые растворители?

9. Какие величины называются эбуллиоскопической и криоско-пической константами?

10. Что называется осмотическим давлением, от каких факторов оно зависит?

11. Какова формулировка закона Вант-Гоффа?

12. Как изменяются энтальпия и энтропия системы при раcтворении?

 

Должен знать: классификацию дисперсных систем; основные положения физико-химической теории растворов Д.И.Менделеева; способы выражения концентрации растворов; закон Рауля; закон Вант-Гоффа; изменение энтальпии и энтропии при растворении; отличие свойств реальных растворов от свойств идеальных растворов.

Должен уметь: вычислять концентрацию растворов: массовую долю, молярность, моляльность, нормальность, мольную долю; переводить концентрацию раствора, заданную в одной из единиц измерения концентрации в любую другую; описывать процесс растворения и характер изменения энтальпии и энтропии в этом процессе; объяснять причины влияния давления и температуры на растворимость газов; описывать влияние растворенного вещества на давление паров растворителя; определять молекулярную массу растворенного вещества по данным о влиянии известной концентрации растворенного вещества на повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, осмотическое давление.