История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...

История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...

Навигация:

Главная Случайная страница Обратная связь ТОП Интересно знать Избранные Новые материалы

Топ:

Генеалогическое древо Султанов Османской империи: Османские правители, вначале, будучи еще бейлербеями Анатолии, женились на дочерях византийских императоров...

Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного хозяйства...

Теоретическая значимость работы: Описание теоретической значимости (ценности) результатов исследования должно присутствовать во введении...

Интересное:

Аура как энергетическое поле: многослойную ауру человека можно представить себе подобным...

Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...

Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...

Дисциплины:

Автоматизация Антропология Археология Архитектура Аудит Биология Бухгалтерия Военная наука Генетика География Геология Демография Журналистика Зоология Иностранные языки Информатика Искусство История Кинематография Компьютеризация Кораблестроение Кулинария Культура Лексикология Лингвистика Литература Логика Маркетинг Математика Машиностроение Медицина Менеджмент Металлургия Метрология Механика Музыкология Науковедение Образование Охрана Труда Педагогика Политология Правоотношение Предпринимательство Приборостроение Программирование Производство Промышленность Психология Радиосвязь Религия Риторика Социология Спорт Стандартизация Статистика Строительство Теология Технологии Торговля Транспорт Фармакология Физика Физиология Философия Финансы Химия Хозяйство Черчение Экология Экономика Электроника Энергетика Юриспунденкция

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы в растворах

2017-12-12 247
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы в растворах 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

Вверх
Содержание
⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 5Следующая ⇒
Поиск

 

Э Окисленная форма +ne Восстановленная форма Ео, В
Ag Ag 2+ +e- Ag+ +2,00
  Ag+ +e- Ag¯ +0,799
  AgBr +e- Ag¯+Br- +0,071
  AgCN +e- Ag¯+CN- -0,04
  AgCl +e- Ag¯+Cl- +0,222
  AgI +e- Ag¯+I- -0,152
  Ag(NH3)2 +e- Ag¯+2NH3 0,373
  Ag2O + H2O +2e- 2Ag¯+2OH- 0,345
  Ag2O +2H+ +2e 2Ag¯+ H2O 1,173
  Ag2S +2e- 2Ag¯+S 2- -0,71
  Ag(S2O3)23- +e- Ag¯+2S2O3 2- +0,01
  Ag2SO4 +2e- 2Ag¯+SO4 2- +0,653
         
Al Al 3+ +3e- Al¯ -1,66
  AlO2-+2H2O +3e- Al¯+4OH- -2,35
  Al(OH)3 +3e- Al¯+4OH- -2,29
  AlF63- +3e- Al¯+6F- -2,07
         
As As¯+3H+ +3e- AsH3­ -0,60
  As¯+3H2O +3e- AsH3­+3OH- -1,43
  HAsO2+3H+ +3e- As¯+2H2O +0,234
  H3AsO4+2H+ +2e- HAsO2+2H2O +0,56
  AsO2-+2H2O +3e- As¯+4OH- -0,68
  AsO43-+ 8H+ +5e- As +4H2O +0,648
  AsO43-+2H2O +2e- AsO2-+4OH- -0,71
         
Au Au3+ +2e- Au+ +1,41
  Au3+ +3e- Au¯ +1,50
Продолжение табл. 9
Э Окисленная форма +ne Восстановленная форма Ео, В
  Au+ +e- Au¯ +1,68
  Au(CN)2- +e- Au¯+2CN- -0,61
  H2AuO3-+H2O +3e- Au¯+4OH- +0,7
         
B H3BO3+3H+ +3e- B¯+3H2O -0,87
  H2BO3-+H2O +3e- B¯+4OH- -1,79
  BF4- +3e- B¯+4F- -1,04
  BO33- +6H+ +3e- B¯+3H2O -0,165
           
Ba BaO2+4H+ +2e- Ba2+ +2H20 +2,365
  Ba2+ +2e- Ba¯ -2,91
         
Be Be2+ +2e- Be¯ -1,97
  BeO+H2O +2e- Be+2OH- -2,613
  BeO22- +4H+ +2e- Be+2H20 -0,909
  Be2O32- +3H2O +4e- 2Be¯+6OH- -2,62
           
Bi BiO+ +2H+ +3e- Bi¯+H2O +0,32
  Bi3+ +3e- Bi +0,2
  Bi¯+3H+ +3e- BiH3­ <-0,8
  Bi2O3¯+3H2O +6e- 2Bi¯+6OH- -0,46
  NaBiO3¯+4H+ +2e- BiO+ +Na++2H2O >+1,8
         
Br Br2 +2e- 2Br- +1,087
  2HBrO+2H+ +2e- Br2+2H2O +1,6
  BrO- +2H2O +2e- Br2+4OH- +0,45
  HBrO+H+ +2e- Br-+H2O +1,34
  BrO- +H2O +2e- Br-+2OH- +0,76
  BrO3- +5H+ +4e- HBrO+2H2O +1,45
  BrO3- +2H2O +4e- BrO- +4OH- +0,54
Продолжение табл. 9
Э Окисленная форма +ne Восстановленная форма Ео, В
  2BrO3- +12H+ +10e Br2+6H2O +1,52
  2BrO3- +6H2O +10e Br2+12OH- +0,50
  BrO3- +6H+ +6e- Br-+3H2O +1,45
  BrO3- +3H2O +6e- Br-+6OH- +0,61
  BrO4- +2H+ +2e- BrO3- +H2O +1,763
         
C CH3OH + 2H+ +2e- CH4­+H2O +0,59
  C2H5OH + 2H+ +2e- C2H6­+H2O +0,46
  (CN)2­+2H+ +2e- 2HCN +0,37
  2HCNO+2H+ +2e- 2H2O+(CN)2­ +0,33
  HCNO+2H+ +2e- HCN+H2O +0,35
  CNO- +H2O +2e- CN- +2OH- -0,76
  CO2­+2H+ +2e- CO­+H2O -0,12
  CO2­+2H+ +2e- HCOOH -0,20
  2CO2­+2H+ +2e- H2C2O4 -0,49
  CO32- +6H+ +4e- C +3H2O +0,475
         
Ca Ca2+ +2e- Ca¯ -2,79
  Ca(OH)2 +2e- Ca¯+2OH- -3,03
  Ca+2H+ +2e- CaH2 +0,776
  CaO2 +4H+ +2e- Ca2+ +2H2O +2,224
         
Сd Cd2+ +2e- Cd¯ -0,403
  Cd(NH3)42+ +2e- Cd¯+4NH3 -0,61
  Cd(OH)2¯ +2e- Cd¯+2OH- -0,81
  Cd(CN)22+ +2e- Cd +4CN- -1,028
  CdS¯ +2e- Cd¯+S2- -1,17
         
Ce Ce4+ +e- Ce3+ +1,74
  Ce3+ +3e- Ce¯ -2,48
Продолжение табл. 9
Э Окисленная форма +ne Восстановленная форма Ео, В
Cl Cl2­ +2e- 2Cl- +1,359
  2HClO+2H+ +2e- Cl2­+2H2O +1,63
  2ClO-+2H2O +2e- Cl2­+4OH- +0,40
  HClO+H+ +2e- Cl- +H2O +1,50
  ClO-+H2O +2e- Cl- +2OH- +0,88
  HClO2+2H+ +2e- HClO+H2O +1,64
  2HClO2+6H+ +6e- Cl2­+4H2O +1,63
  HClO2+3H+ +4e- Cl- +2H2O +1,56
  ClO2-+H2O +2e- ClO-+2OH- +0,66
  ClO2-+2H2O +4e- Cl- +4OH- +0,77
  ClO3- +3H+ +2e- HClO2+H2O +1,21
  ClO3- +H2O +2e- ClO2-+2OH- +0,33
  ClO3- +2H+ +e- ClO2­+H2O +1,15
  ClO2­+H+ +e- HClO2 +1,27
  ClO3- +6H+ +6e- Cl- +3H2O +1,45
  2ClO3- +12H+ +10e Cl2­+6H2O +1,47
  ClO3- +3H2O +6e- Cl- +6OH- +0,63
  ClO2­+4H+ +5e- Cl- +2H2O +1,50
  ClO2­+2H2O +5e- Cl- +4OH- +0,85
  ClO4- +2H+ +2e- ClO3- +H2O +1,19
  ClO4- +H2O +2e- ClO3- +2OH- +0,36
  2ClO4- +16H+ +14e Cl2­+8H2O +1,39
  ClO4- +8H+ +8e- Cl- +4H2O +1,38
  ClO4- +4H2O +8e- Cl- +8OH- +0,56
         
Co Co3+ +e- Co2+ +1,95
  Co3+ +3e- Co¯ +0,46
  Co2+ +2e- Co¯ -0,29
  Co(NH3)63+ +e- Co(NH3)62+ +0,1
  Co(NH3)62+ +2e- Co¯+6NH3 -0,42
  Co(OH)2¯ +2e- Co¯+2OH- -0,71
  Co(OH)3¯ +e- Co(OH)2¯+OH- +0,17
  CoSa +2e- Co¯+S2- -0,89
  CoSb +2e- Co¯+S2- -1,02
Продолжение табл. 9
Э Окисленная форма +ne Восстановленная форма Ео, В
Cr Cr3+ +e- Cr2+ -0,41
  Cr3+ +3e- Cr¯ -0,74
  Cr2+ +2e- Cr¯ -0,91
  Cr(OH)3¯ +3e- Cr¯+3OH- -1,3
  Cr(OH)2¯ +2e- Cr¯+2OH- -1,4
  CrO2-+2H2O +3e- Cr¯+4OH- -1,2
  Cr2O72-+14H+ +6e- 2Cr3++7H2O +1,33
  CrO42-+4H2O +3e- Cr(OH)3¯+5OH- -0,13
           
Cs Cs+ +e- Cs¯ -2,923
         
Cu Cu2+ +2e- Cu¯ +0,345
  Cu+ +e- Cu¯ +0,531
  Cu2+ +e- Cu+ +0,159
  Cu2+ + Br- +e- CuBr¯ +0,64
  Cu2+ + Cl- +e- CuCl¯ +0,54
  Cu2+ + I- +e- CuI¯ +0,86
  CuBr¯ +e- Cu¯+ Br- +0,033
  CuCl¯ +e- Cu¯+ Cl- +0,137
  CuI¯ +e- Cu¯+ I- -0,185
  Cu(NH3)2+ +e- Cu¯+ 2NH3 -0,12
  Cu(NH3)42+ +2e- Cu¯+ 4NH3 -0,07
  2Cu(OH)2¯ +2e- Cu2O¯ +2OH-+H2O -0,08
  Cu2O¯ +H2O +2e- 2Cu¯+2OH- -0,36
  Cu(OH)2¯ +2e- Cu¯+2OH- -0,22
  СuS¯ +2e- Cu¯+S2- -0,70
  Сu2S¯ +2e- 2Cu¯+S2- -0,88
         
F F2 +2e- 2F- +2,77
         
Fe Fe3+ +e- Fe2+ +0,771
Продолжение табл. 9
Э Окисленная форма +ne Восстановленная форма Ео, В
Fe Fe3+ +3e- Fe¯ -0,058
  Fe2+ +2e- Fe¯ -0,473
  Fe(CN)63- +e- Fe(CN)64- +0,364
  Fe(OH)3¯ +e- Fe(OH)2¯ +OH- -0,56
  Fe(OH)2¯ +2e- Fe¯+2 OH- -0,877
  FeO42-+8H+ +3e- Fe3++4H2O >+1,9
  Fe3O4¯+8H+ +2e- 3Fe2++4H2O +1,21
  Fe3O4¯+8H+ +8e- 3Fe¯+4H2O -0,085
  FeS¯ +2e- Fe¯+S2- -0,95
         
Ga Ga3+ +3e- Ga¯ -0,56
  H2GaO3-+H2O +3e- Ga¯+4OH- -1,22
           
Ge Ge¯+4H+ +4e- GeH4­ <-0,3
  Ge2+ +2e- Ge¯ 0,0
  GeO¯+2H+ +2e- Ge¯+H2O -0,29
  GeO2¯+4H+ +4e- Ge¯+2H2O -0,15
  H2GeO3+4H+ +4e- Ge¯+3H2O -0,13
  GeO2¯+2H+ +2e- GeO¯+H2O -0,12
  HGeO3-+2H2O +4e- Ge¯+5OH- -1,0
           
H 2H+ +2e- H2­ 0,000
  2H+(10–7 M) +2e- H2­ -0,414
  H2­ +2e- 2H- -2,25
  2H2O +2e- H2­+2OH- -0,828
  H2O2+2H+ +2e- 2H2O +1,77
  HO2-+H2O +2e- 3OH- +0,88
         
Hf HfO2++2H+ +4e- Hf¯+H2O -1,70
  HfO2 ¯+4H+ +4e- Hf¯+2H2O -1,57
  HfO(OH)2 ¯+H2O +4e- Hf¯+4OH- -2,50
Продолжение табл. 9
Э Окисленная форма +ne Восстановленная форма Ео, В
Hg 2Hg2+ +2e- Hg22+ +0,907
  Hg2+ +2e- Hg¯ +0,850
  Hg22+ +2e- Hg¯ +0,792
  Hg2Br2¯ +2e- 2Hg¯+2Br- +0,139
  Hg2Cl2¯ +2e- 2Hg¯+2Cl- +0,268
  Hg2I2¯ +2e- 2Hg¯+2I- -0,040
  HgO(красный) +H2O +2e- Hg¯+2OH- +0,098
  HgS¯(черный) +2e- Hg¯+S2- -0,67
  HgS¯(красный) +2e- Hg¯+S2- -0,70
  HgI42- +2e- Hg +4I- -0,038
  HgBr42- +2e- Hg +4Br-- +0,223
  HgCl42- +2e- Hg +4Cl- +0,38
  2HgCl2 +2e- Hg2Cl2 +2Cl- +0,63
  Hg2SO4¯ +2e- 2Hg¯+SO42- +0,615
         
I I2¯ +2e- 2I- +0,536
  I2 +2e- 2I- +0,621
  I3- +2e- 3I- +0,545
  2HIO+2H+ +2e- I2¯+2H2O +1,45
  2IO- +2H2O +2e- I2¯+4OH- +0,45
  HIO+H+ +2e- I-+H2O +0,99
  IO- +H2O +2e- I-+2OH- +0,49
  IO3- +5H+ +4e- HIO+2H2O +1,14
  IO3- +2H2O +4e- IO- +4OH- +0,14
  2IO3- +12H+ +10e I2+6H2O +1,19
  2IO3- +6H2O +10e I2+12OH- +0,21
  IO3- +6H+ +6e- I-+3H2O +1,08
  IO3- +3H2O +6e- I-+6OH- +0,26
  H5IO6+H+ +2e- IO3- +3H2O +1,6
  H3IO6 2- +2e- IO3- +3OH- +0,7
  H5IO6+7H+ +8e- I-+6H2O +1,24
  H3IO6 2-+3H2O +8e- I-+9OH- +0,37
         
Продолжение табл. 9
Э   Окисленная форма +ne Восстановленная форма Ео, В
In In3+ +2e- In+ -0,45
  In+ +e- In¯ -0,12
  In3+ +3e- In¯ -0,34
  In(OH)3¯ +3e- In¯+3OH- -1,0
         
Ir Ir3+ +3e- Ir¯ +1,15
           
K K+ +e- K¯ -2,923
         
La La3+ +3e- La¯ -2,52
  La(OH)3¯ +3e- La¯+3OH- -2,90
           
Li Li+ +e- Li¯ -3,04
         
Mg Mg2+ +2e- Mg¯ -2,37
  Mg(OH)2¯ +2e- Mg¯+2OH- -2,69
         
Mn Mn3+ +e- Mn2+ +1,51
  Mn2+ +2e- Mn¯ -1,17
  Mn(CN)63- +e- Mn(CN)64- -0,244
  Mn(OH)2¯ +2e- Mn¯+2OH- -1,18
  Mn(OH)3¯ +e- Mn(OH)2¯+OH- +0,1
  Mn(OH)3¯+3H+ +e- Mn2++3H2O +1,84
  Mn3O4¯+8H+ +2e- 3Mn2++4H2O +1,75
  MnO2 +2H2O +2e- Mn(OH)2 +2OH- -0,05
  MnO2¯+4H+ +2e- Mn2++2H2O +1,23
  MnO4 2-+4H+ +2e- MnO2¯+2H2O +2,26
  MnO4 2-+2H2O +2e- MnO2¯+4OH- +0,6
  MnO4 - +e- MnO4 2- +0,558
Продолжение табл. 9
Э Окисленная форма +ne Восстановленная форма Ео, В
  MnO4 --+4H+ +3e- MnO2¯+2H2O +1,69
  MnO4 --+2H2O +3e- MnO2¯+4OH- +0,60
  MnO4 --+8H+ +5e- Mn2++4H2O +1,51
           
Mo Mo3+ +3e- Mo¯ -0,2
  MoO2+ +2e- Mo3++2H2O 0,0
  MoO22+ +e- MoO2+ +0,48
  H2MoO4+6H+ +6e- Mo¯+4H2O 0,0
  MoO4 2-+4H2O +6e- Mo¯+8OH- -1,05
  H2MoO4 +6H+ +3e- Mo3+ +4H20  
         
N HN3 +11H+ +8e- 3NH4+ +0,69
  N3- +7H2O +6e- N2H4+NH3+7OH- -0,62
  3N2­+2H+ +2e- 2HN3 -3,1
  3N2­ +2e- 2N3- -3,4
  N2­+2H2O+4H+ +2e- 2NH3OH+ -1,87
  N2­+4H2O +2e- 2NH2OH+2OH- -3,04
  N2­+5H+ +4e- N2H5+ -0,23
  N2­+4H2O +4e- N2H4+4OH- -1,16
  N2­+8H+ +6e- 2NH4+ +0,26
  N2­+8H2O +6e- 2NH4OH+6OH- -0,74
  N2H5++3H+ +2e- 2NH4+ +1,27
  N2H4+4H2O +2e- 2NH4OH+2OH- +0,1
  NH3OH++2H+ +2e- NH4++H2O +1,35
  NH2OH+2H2O +2e- NH4OH+2OH- +0,42
  2HNO2+4H+ +4e- H2N2O2+2H2O +0,83
  HNO2+H+ +e- NO­+H2O +0,98
  NO2 - +H2O +e- NO­+2OH- -0,46
  2HNO2+4H+ +4e- N2O­+3H2O +1,29
  2HNO2+6H+ +6e- N2­+4H2O +1,44
  2NO2 - +4H2O +6e- N2­+8OH- +0,41
  HNO2+7H+ +6e- NH4++2H2O +0,86
  NO2 - +6H2O +6e- NH4OH+7OH- -0,15
Продолжение табл. 9
Э Окисленная форма +ne Восстановленная форма Ео, В
  N2O­+2H+ +2e- N2­+H2O +1,77
  N2O­+H2O +2e- N2­+2OH- +0,94
  2NO­+4H+ +4e- N2­+2H2O +1,68
  2NO­+2H2O +4e- N2­+4OH- +0,85
  N2O4­+2H+ +2e- 2HNO2 +1,07
  N2O4­ +2e- 2NO2 - +0,88
  N2O4­+8H+ +8e- N2­+4H2O +1,35
  N2O4­+4H2O +8e- N2­+8OH- +0,53
  NO3- +3H+ +2e- HNO2+H2O +0,94
  NO3- +H2O +2e- NO2 - +2OH- +0,01
  NO3- +2H+ +e- NO2­+H2O +0,80
  NO3- +H2O +e- NO2­+2OH- -0,86
  NO3- +4H+ +3e- NO­+2H2O +0,96
  NO3- +2H2O +3e- NO­+4OH- -0,14
  2NO3- +12H+ +10e N2­+6H2O +1,24
  NO3- +8H+ +6e- NH3OH++2H2O +0,73
  2NO3- +17H+ +14e N2H5++6H2O +0,84
  NO3- +10H+ +8e- NH4++3H2O +0,87
  NO3- +7H2O +8e- NH4OH+9OH- -0,12
           
Na Na+ +e- Na¯ -2,713
         
Nb Nb3+ +3e- Nb¯ -1,1
  Nb2O5¯+10H+ +10e Nb¯+5H2O -0,65
  NbO3++2H+ +2e- Nb3++H2O -0,34
           
Ni Ni2+ +2e- Ni¯ -0,228
  Ni(CN)42- +e- Ni(CN)32-+CN- <-0,4
  Ni(OH)2¯ +2e- Ni¯+2OH- -0,72
  Ni(NH3)62+ +2e- Ni¯+6NH3 -0,49
  NiO2¯+4H+ +2e- Ni2++2H2O +1,68
  NiO2¯+2H2O +2e- Ni(OH)2¯+2OH- +0,49
Продолжение табл. 9
Э Окисленная форма +ne Восстановленная форма Ео, В
  NiSa¯ +2e- Ni¯+S2- +0,76
  NiSg¯ +2e- Ni¯+S2- -0,99
           
O O2­+2H2O +4e- 4OH- +0,401
  O2­+4H+ +4e- 2H2O +1,229
  O2­+2H+ +2e- H2O2 +0,682
  O2­+H2O +2e- HO2-+OH- -0,076
  H2O2+2H+ +2e- 2H2O +1,77
  HO2-+H2O +2e- 3OH- +0,88
  O3 +H2O +2e- O2 +2OH- +1,24
  O3 +2H+ +2e- O2 +2H2O +2,07
  O3 +6H+ +6e= 3H2O +1,511
         
Os Os2+ +2e- Os¯ +0,85
  OsO4¯+8H+ +8e- Os¯+4H2O +0,85
           
P P¯+3H+ +3e- PH3­ +0,06
  P¯+3H2O +3e- PH3­+3OH- -0,89
  H3PO2+H+ +e- P¯+2H2O -0,51
  H2PO2- +e- P¯+2OH- -2,05
  H3PO3+3H+ +3e- P¯+3H2O -0,50
  H3PO3+2H+ +2e- H3PO2+H2O -0,50
  HPO32-+2H2O +2e- H2PO2-+3OH- -1,57
  H4P2O6+2H+ +2e- 2H3PO3 +0,38
  H3PO4+5H+ +5e- P¯+4H2O -0,41
  H3PO4+4H+ +4e- H3PO2+2H2O -0,39
  H3PO4+2H+ +2e- H3PO3+H2O -0,276
  2H3PO4+2H+ +2e- H4P2O6+2H2O -0,94
  PO43-+2H2O +2e- HPO32-+3OH- -1,12
         
Pb Pb2+ +2e- Pb¯ -0,126
Продолжение табл. 9
Э Окисленная форма +ne Восстановленная форма Ео, В
  Pb4+ +2e- Pb2+ +1,66
  Pb4+ +4e- Pb¯ +0,77
  PbBr2¯ +2e- Pb¯+2Br- -0,274
  PbCl2¯ +2e- Pb¯+2Cl- -0,266
  PbF2¯ +2e- Pb¯+2F- -0,350
  PbI2¯ +2e- Pb¯+2I- -0,364
  PbO¯+2H+ +2e- Pb¯+H2O +0,25
  PbO¯+H2O +2e- Pb¯+2OH- -0,58
  PbO2¯+H2O +2e- PbO¯+2OH- +0,28
  PbO2¯+4H+ +2e- Pb2++2H2O +1,455
  PbO2¯+4H++SO42- +2e- PbSO4¯+2H2O +1,69
  Pb3O4¯+H2O +2e- 3PbO¯+2OH- +0,25
  PbS¯ +2e- Pb¯+S2- -0,91
  PbSO4¯ +2e- Pb¯+SO42- -0,355
         
Pd Pd2+ +2e- Pd¯ +0,915
  PdCl42- +2e- Pd¯+4Cl- +0,623
  PdCl62- +2e- PdCl42-+2Cl- +1,29
  PdCl62- +4e- Pd¯+6Cl- +0,96
  Pd(OH)2¯ +2e- Pd¯+2OH- +0,07
  Pd(OH)4¯ +2e- Pd(OH)2¯+2OH- +0,73
         
Pt Pt2+ +2e- Pt¯ +1,2
  PtCl42- +2e- Pt¯+4Cl- +0,73
  PtCl62- +2e- PtCl42-+2Cl- +0,72
  Pt(OH)2¯ +2e- Pt¯+2OH- +0,15
  Pt(OH)2¯+2H+ +2e- Pt¯+2H2O +0,98
           
Ra Ra2+ +2e- Ra¯ -2,92
         
Rb Rb+ +e- Rb¯ -2,924
Продолжение табл. 9
Э Окисленная форма +ne Восстановленная форма Ео, В
Re Re3+ +3e- Re¯ -0,18
  Re3+ +e- Re2+ -0,23
  ReO2¯+4H+ +4e- Re¯+2H2O +0,26
  ReO3¯+2H+ +2e- ReO2¯+H2O +0,4
  ReO4-+8H+ +7e- Re¯+4H2O +0,37
  ReO4-+4H+ +3e- ReO2¯+2H2O +0,51
  ReO4-+2H+ +e- ReO3¯+2H2O +0,77
  ReO4-+4H2O +7e- Re¯+8OH- -0,584
  ReO4-+2H2O +3e- ReO2¯+4OH- -0,595
           
Rh Rh3+ +3e- Rh¯ +0,8
  Rh2O3+6H+ +6e- Rh¯+3H2O +0,87
  RhO2+ +2H+ +e- Rh3++H2O +1,40
  RhO42- +6H+ +2e- RhO2+ +3H2O +1,46
         
Ru Ru3+ +e- Ru2+ +0,249
  Ru2+ +2e- Ru¯ +0,45
  Ru3+ +3e- Ru¯ +0,38
  RuO4- +e- RuO42- +0,595
  RuO4¯ +e- RuO4- +0,99
         
S S22- +2e- 2S2- -0,524
  S¯ +2e- S2- -0,464
  S¯+2H+ +2e- H2S­ +0,14
  5S¯ +2e- S52- -0,34
  2S +2e- S22- -0,476
  (SCN)2­ +2e- 2SCN- +0,77
  S4O62- +2e- 2S2O32- +0,09
  S2O32-+6H+ +4e- 2S¯+3H2O +0,5
  2H2SO3+2H+ +4e- S2O32-+3H2O +0,40
  2SO32-+3H2O +4e- S2O32-+6OH- -0,58
  2H2SO3+H+ +2e- HS2O4-+2H2O -0,08
Продолжение табл. 9
Э Окисленная форма +ne Восстановленная форма Ео, В
  2SO32-+2H2O +2e- S2O42-+4OH- -1,12
  SO

⇐ Предыдущая12345Следующая ⇒
Поделиться с друзьями:

Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьше­ния длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...

Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...

Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...

Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...



© cyberpediasu.com 2017-2026 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.013 с.