Тема 6. Растворы неэлектролитов.

6-1. Массовая доля вещества в растворе вычисляется по формуле:

а)	в)	д)
б)	г)

 

6-2. Молярная концентрация вещества в растворе вычисляется по формуле:

а)	в)	д)
б)	г)

 

6-3. Нормальная концентрация вещества в растворе вычисляется по формуле:

а)	в)	д)
б)	г)

 

6-4. Моляльная концентрация вычисляется по формуле:

а)	в)	д)
б)	г)

 

6-5. Мольная доля вещества вычисляется по формуле:

а)	в)	д)
б)	г)

 

6-6. Растворами называют

а) гетерогенные системы, состоящие из нескольких компонентов

б) гомогенные системы, изолированные от окружающей среды

в) гомогенные системы, состоящие из 2-х или более компонентов и продуктов их взаимодействия

г) гомогенные системы, образующиеся в результате установления химического равновесия между 2-мя реагирующими веществами

 

6-7. Концентрация – это количественная мера

а) описания состава раствора

б) содержания растворенных веществ в растворе

в) содержания растворенного вещества в растворе

г) описания способа приготовления раствора

 

6-8. Гидратация – это взаимодействие растворенного вещества с

а) любым растворителем	в) другим веществом
б) водой	г) окружающей средой

 

6-9. Осмосом называют процесс

а) диффузии вещества при растворении

б) самопроизвольного переноса вещества через полупроницаемую мембрану

в) самопроизвольного переноса растворителя через полупроницаемую мембрану

г) самопроизвольного перемешивания раствора

 

6-10. Соответствие способа выражения концентрации и формул

1)	молярная концентрация	а)
2)	нормальная концентрация	б)
3)	массовая доля вещества	в)
4)	мольная доля	г)
5)	моляльная концентрация	д)
		е)

 

6-11. Закон Рауля: при постоянной температуре относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно... растворенного вещества.

а) массовой доле	в) молярной концентрации
б) молярной концентрации	г) мольной доле

 

6-12. Понижение температуры замерзания раствора прямопропорционально... растворенного вещества.

а) массой доле	в) моляльной концентрации
б) молярной концентрации	г) мольной доле

 

6-13. Повышение температуры кипения вычисляется по формуле , где М

а) масса вещества	в) молярная масса вещества
б) масса растворителя	г) молярная масса растворителя

 

6-14. Температура замерзания раствора

а) равна температуре замерзания растворителя

б) выше температуры замерзания растворителя

в) ниже температуры замерзания растворителя

г) равна температуре замерзания растворенного вещества

д) зависит от агрегатного состояния растворителя

 

6-15. Соответствие между обозначением и его физическим смыслом в уравнении закона Вант-Гоффа :

1)	Р	а)	осмотическое давление
2)	С	б)	молярная концентрация
3)	R	в)	универсальная газовая постоянная
4)	T	г)	абсолютная температура
		д)	атмосферное давление
		е)	нормальная концентрация
		ж)	время измерений

 

6-16. Соответствие между обозначением и его физическим смыслом в формуле :

1)		а)	понижение температуры замерзания
2)		б)	криоскопическая постоянная
3)		в)	моляльная концентрация.
		г)	температура замерзания
		д)	повышение температуры замерзания
		е)	молярная концентрация

 

6-17. Осмотическое давление зависит от

а) природы растворителя	г) концентрации растворенного вещества
б)температуры	д) объема раствора
в) природы вещества

 

6-18. Зависимость растворимости газов от парциального давления

а)		в)
б)		г)

 

6-19. Установите соответствие между способом выражения концентрации вещества в растворе и размерностью:

1)	нормальная	а)	моль-экв/л.
2)	моляльная	б)	моль/кг.
3)	молярная	в)	моль/л.
4)	массовая доля	г)	безразмерная
5)	процентная концентрация	д)	% массовые
		е)	%/кг.
		ж)	мольная доля

 

6-20. Масса гидроксида натрия, необходимого для приготовления 200 г 20%–ного раствора.

а) 4 г

б) 40 г

в) 400 г

г) 10 г

 

6-21. Масса гидроксида натрия, необходимого для приготовления 3 л 10% –ного раствора плотностью 1,109 г/мл.

а) 300 г

б) 300 мл

в) 332,7мл

г) 332,7г

 

6-22. Масса азотной кислоты, содержащейся в в 100 миллилитрах 0,2 М раствора (молярная масса кислоты 63 г/моль).

а) 1,26 г

б) 20 г

в) 0,1 г

г) 63 г

 

6-23. Раствор, содержащий в 300 мл 10,5 г КОН, имеет молярную концентрацию (молярная масса гидроксида калия 56 г/моль)

а) 0,625 М

б) 0,3 М

в) 0,105 М

г) 56 М