Задача № 9. Тема «Гальванический элемент»

Таблица 11

Задания 71-77. Гальванический элемент состоит из электрода 1, погруженного в раствор 1 с молярной концентрацией С₁, и электрода 2, погруженного в раствор 2 с молярной концентрацией С₂. Составьте схему данного гальванического элемента, вычислите его ЭДС, напишите уравнения электродных процессов.

№ задания	Электрод 1	Раствор 1	С1 моль/л	Электрод 2	Раствор 2	С2, моль/л
	Zn	Zn(NO3)2	0,1	Pb	Pb(NO3)2	0,01
	Fe	FeSO4	0,001	Cd	CdSO4	0,01
	Cu	Cu(NO3)2	0,02	Ag	AgNO3	1,00
	Ag	AgNO3	0,1	Ag	AgNO3	0,001
	Ni	NiSO4	5•10–3	Fe	FeCl2	1•10–3
	Au	Au3+	0,03	Co	Co2+	0,3
	Bi	Bi(NO3)3	0,1	Cu	Cu(NO3)2	0,5

 

Таблица 12

Задачи 78-85. Составьте схемы двух стандартных гальванических элементов, в одном из которых металл Х является отрицательным электродом, а в другом – положительным. Вычислите ЭДС каждого гальванического элемента, напишите уравнения процессов, происходящих на электродах.

№ задания	Металл Х	№ задания	Металл Х
	Al		Ag
	Fe		Cu
	Sn		Ni
	Cr		Со

 

Задача № 10. Тема «Электролиз»

Таблица 13

Задания 86-92. Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Х. Рассчитайте массу вещества, выделившегося на катоде за время τ при пропускании через раствор тока силой I (процесс восстановления воды на катоде не учитывать).

№ задания	Раствор Х	Электроды	τ	I, А
катод	анод
	CuCl2	угольный	угольный	600 с
	AgNO3	угольный	серебряный	30 мин.
	MnSO4	платиновый	платиновый	1 час
	ZnCl2	угольный	цинковый	10 мин.
	CuSO4	медный	медный	300 с
	NiSO4	никелевый	никелевый	1 час
	CrCl3	угольный	хромовый	100 мин.

Таблица 14

Задания 93-99. Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Х. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой I A через раствор, чтобы на катоде выделилось m (г) металла (восстановление воды не учитывать).

№ задания	Раствор Х	Электрод	I, А	m, г
катод	анод
	NiSO4	платиновый	платиновый	1,5	5,9
	CrCl3	угольный	хромовый	3,0	2,5
	FeCl3	угольный	угольный	6,0	0,5
	Pb(CH3COO)2	угольный	угольный	12,0	2,0
	AgNO3	угольный	серебряный	6,0	10,8
	Cu(NO3)2	угольный	угольный	6,0	3,2
	FeCl2	угольный	угольный	4,0	2,9

Задача № 11. Тема «Электрохимическая коррозия»

Таблица 15

Задания 100 - 106. Металл Х склепан с металлом Y. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом, и опишите процессы, происходящие на его электродах.

№ задания	Металл Х	Металл Y
	Al	Cu
	Fe	Ni
	Sn	Ag
	Cr	Pb
	Ag	Au
	Fe	Mn
	Co	Ag

Таблица 16

Задания 107-112. Металл Х покрыт металлом Y. Какой из металлов будет корродировать в случае разрушения поверхностного слоя покрытия? Напишите уравнения протекающих электрохимических процессов. Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом.

№ задания	Металл Х	Металл Y	Среда
	Cu	Ag	OH- + О2
	Ni	Au	OH- + О2
	Cr	Al	OH- + О2
	Fe	Au	OH- + О2
	Cr	Ni	OH-
	Sn	Al	OH-

Таблица 17

Задания 113-119. При контакте двух металлов в коррозионной среде образуется гальваническая пара (см. табл.). Какой из металлов подвергается коррозии? Напишите уравнения протекающих электрохимических процессов. Определите, на сколько уменьшилась масса разрушающего металла, если при этом выделилось V л газа (н.у.).

 

№ задания	Коррозионная пара	V газа, л
	Fe | H+ | Cr	0,400
	Cu | OH- | Pd	0,056
	V | H+ | Cu	0,954
	Zn | OH- | Ni	0,047
	Co | H+ | Fe	0,056
	Fe | H2O | Cu	0,020
	Mg | H+ | Fe	0,100

 

 

Задача № 12. Тема «Химические свойства металлов»

Таблица 18

Задания 120-126. Используя значения стандартных электродных потенциалов, ответьте на следующие вопросы:

1) что произойдет, если пластинку, изготовленную из металла Me₁, опустить в раствор соли металла Me₂? Напишите уравнения возможных реакций в ионной форме;

2) напишите уравнения химических реакций, которые произойдут, если в те же растворы опустить медные пластинки.

 

№ задания	Металл Me1	Соль металла Me2
	Al	FeSO4
	Mg	CdSO4
	Fe	CrCl3
	Ni	Bi(NO3)3
	Sn	Zn(NO3)2
	Co	AlCl3
	Cr	AgNO3

 

Таблица 19

Задания 127-133

№ задания	Условие задания	Вариант
а	б	в	г
	Какие из перечисленных металлов могут быть вытеснены из растворов их солей хромом?	Ba, Cd, Hg	Bi, Mn, Zn	Fe, Al, Au	Co, Cu, Mg
	Напишите реакции взаимодействия металлов …… с азотной, соляной и серной кислотами (концентрированными и разбавленными)	Fe, Bi	Al, Cu	Cr, Ti	Mn, Co
	В растворе содержатся следующие ионы ………….. Каким образом их можно разделить?	Zn2+ Fe3+	Al3+ Cu2+	Ba2+ Cu2+	Ni2+ Zn2+
	Какие из перечисленных металлов будут растворяться в концентрированном растворе щелочи? Напишите соответствующие уравнения	Al, Cu	Cr, Zn	Ag, Sn	Pb, Bi
	С какими из перечисленных соединений: Н2О, О2, N2, КОН, Н2SО4 (разб. и конц.), S будет реагировать металл..……..………… При необходимости укажите условия реакции	Mg	Ag	Fe	Cu
	Какие из приведенных металлов могут вытеснить железо из растворов солей FeSO4, Fe2(SO4)3?	Mg, Sn, Cu	Mn, Hg, Pb	Al, Cd, Ag	Cr, Co, Au
	При каких условиях указанный металл будет реагировать или пассивироваться при взаимодействии с концентрированными серной и азотной кислотами?	Fe	Al	Co	Ni