Отборочный (районный) этап. Теоретический тур

Класс

Авторы задач – Байгозин Д.В. (№№ 1, 2), Пошехонов И.С. (№№ 3, 4),

Ростовский Н.В. (№ 5)

 

I вариант

1. Если объединить все формулы, выражающие количество вещества, получается следующее выражение (которое, к сожалению, не приводят в школьных учебниках в полной форме):

n – количество вещества (моль), N - число атомов/молекул (шт.), N_a – число Авогадро, m – масса (г), М – молярная масса (г/моль), V – объем газа (л), V_m – молярный объем идеального газа (22,4 л/моль), p – давление (кПа), R – универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)), T – абсолютная температура (К).

1) Каков физический смысл отношения молярной массы к молярному объему?

2) Рассчитайте количество атомов гелия в шарике объемом 2 литра, находящемся при н.у. (101,325 кПа, 0 °С (273,15 К)). Как изменится общее число атомов, если гелий заменить водородом?

2. В лабораторию поступил образец смеси углерода и алюминия. Образец сожгли, при этом образовалось 44 г CO₂ и 204 г Al₂O₃.

1) Укажите, к каким классам относятся упомянутые в задаче вещества.

2) Напишите уравнения приведенных в задаче химических реакций. Рассчитайте массовую долю (в процентах) алюминия в исходной смеси.

3. Кислород в природе представлен тремя стабильными изотопами с массовыми числами 16, 17, 18; водород – двумя с массовыми числами 1 и 2. Сколько видов молекул, различающихся по изотопному составу (изотопомеров) может содержать вода? Вычислите количество молекул ¹H²H¹⁷O в 200 мл воды, если содержание этого изотопомера в воде составляет 0,000134998 г/кг (плотность воды считайте равной 1,00 г/мл).

4. Для внешнекорневой подкормки овощных культур используют различные препараты. Так, для повышения устойчивости некоторых растений к заболеваниям в определенный период их опрыскивают раствором борной кислоты H₃BO₃ из расчета 4 л 0,015%-ного раствора на 1 м². Вычислите количество борной кислоты (в моль), необходимое для обработки 40 м² насаждений.

5. Расставьте коэффициенты в приведенных ниже схемах химических реакций и установите соответствие между схемой реакции (левый столбец) и суммой коэффициентов (правый столбец).

(1) P + O2 → P2O5 (2) Na + Cl2 → NaCl (3) H2 + N2 → NH3 (4) NH3 + O2 → N2 + H2O (5) KClO3 → KCl + O2

(а) 5 (б) 6 (в) 7 (г) 11 (д) 15

II вариант

1. Если объединить все формулы, выражающие количество вещества, получается следующее выражение (которое, к сожалению, не приводят в школьных учебниках в полной форме):

 

n – количество вещества (моль), N - число атомов/молекул (шт.), N_a – число Авогадро, m – масса (г), М – молярная масса (г/моль), V – объем газа (л), V_m – молярный объем идеального газа (22,4 л/моль), p – давление (кПа), R – универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)), T – абсолютная температура (К).

1) Каков физический смысл отношения молярной массы к числу Авогадро?

2) Рассчитайте количество атомов неона в шарике объемом 5 литров, находящемся при н.у. (101,325 кПа, 0 °С (273,15 К)). Как изменится общее число атомов, если неон заменить кислородом?

2. В лабораторию поступил образец смеси серы и магния. Образец сожгли, при этом образовалось 64 г SO₂ и 80 г MgO.

1) Укажите, к каким классам относятся упомянутые в задаче вещества.

2) Напишите уравнения приведенных в задаче химических реакций. Рассчитайте массовую долю (в процентах) магния в исходной смеси.

3. Кислород в природе представлен тремя стабильными изотопами с массовыми числами 16, 17, 18; водород – двумя с массовыми числами 1 и 2. Сколько видов молекул, различающихся по изотопному составу (изотопомеров) может содержать вода? Вычислите количество молекул ¹H²H¹⁸O в 300 мл воды, если содержание этого изотопомера в воде составляет 0,000728769 г/кг (плотность воды считайте равной 1,00 г/мл).

4. Для внешнекорневой подкормки овощных культур используют различные препараты. Так, для повышения устойчивости некоторых растений к заболеваниям в определенный период их опрыскивают раствором борной кислоты H₃BO₃ из расчета 6 л 0,010%-ного раствора на 1 м². Вычислите количество борной кислоты (в моль), необходимое для обработки 50 м² насаждений.

5. Расставьте коэффициенты в приведенных ниже схемах химических реакций и установите соответствие между схемой реакции (левый столбец) и суммой коэффициентов (правый столбец).

(1) P + S → P2S3 (2) Ba + O2 → BaO (3) Li + N2 → Li3N (4) NH3 + O2 → NO + H2O (5) KClO4 → KCl + O2

(а) 4 (б) 5 (в) 6 (г) 9 (д) 19

Класс