Определите массу бромной воды необходимой для окисления 30,4г сульфата железа (II) в сернокислом растворе, если в 100г воды растворяется 3,6г брома.

Среди нескольких солей галогенидов имеется йодид калия. Как его можно обнаружить?

1. Почему HBr и HI нельзя получить способами, применяемыми для получения HCL.
2. Применяемая в медицине йодная настойка является 5%-ным раствором кристаллического йода в спирте. Какой объем спирта, плотностью 0,8г/мл требуется для приготовления 250г такого раствора?
3. Осуществите следующие превращения:

NaBr NaCL CL₂ KCLO₃ KCL HCL CL₂

 

KOH AgCL

 

 

1. Смесь газообразных хлора и хлороводорода объемом 22,4л пропустили над нагретыми железными опилками. При этом масса опилок увеличилась на 44,375г. Определите количества вещества хлора в исходной смеси?

 

 

ОБЛАСТНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«СМОЛЕНСКИЙ БАЗОВЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Учебно-методическое пособие для студентов по

подготовке к практическому занятию

Тема: «Халькогены»

Дисциплина: Неорганическая химия

Специальность: 060301 «Фармация»

Учебный г

Содержание учебно-методического пособия№7

1. Мотивация темы и цель самоподготовки

2. Рекомендации для самоподготовки

3. Вопросы для самоподготовки

4. Задания для самоподготовки

 

Мотивация темы и цель самоподготовки.

Элементы VII А подгруппы имеют общее название «халькогены», что в переводе означает – рудообразователи. Такое название они получили за высокую электроотрицательность и окислительную способность.

Цель самоподготовки

Изучить свойства халькогенов и их получение.

Представлять:

Биологическую роль халькогенов. Применении кислорода, серы и их соединений в медицине и народном хозяйстве.

Знать:

1)Характеристику халькогенов по их положению в П.С.

2)Получение, физические и химические свойства кислорода и серы

3)Свойства сульфидов.

4)Свойства Н₂SO₄.

5)Свойства Na₂S₂O₃.

Уметь:

1. Давать общую характеристику подгруппы халькогенов по положение в ПС и с точки зрения строения атома.
2. Записывать уравнения реакции, доказывающие основные свойства и получения кислорода, серы и их соединений.

 

Рекомендации для самоподготовки

1. Внимательно прочитайте материал учебника «Неорганическая химия» Л.М. Пустовалова, И.Е. Никанорова, стр.198-229, учебник "Неорганическая химия" Э.Т.Оганесян стр.221-244;

2. Лекции №14

3. Ответьте на вопросы для самоподготовки данного пособия

4. Решите задачи для самоподготовки данного пособия.

5. Заполните таблицу.

 

Вопросы для самоподготовки

1. Напишите электронные конфигурации атомов и дайте сравнительную характеристику элементов 6-А группы.
2. Аллотропные модификации кислорода и серы, их свойства.
3. Какие степени окисления проявляют элементы 6-А группы?
4. Напишите уравнения реакций, показывающих, что окислительная способность озона выше, чем у кислорода.
5. На чем основано применение озона при стерилизации воды?
6. Приведите 6 реакций получения кислорода.
7. Какие реакции называются реакциями горения?
8. Требуется осушить влажные газы.: H₂S, CO₂, SO₂, H₂, N₂, NH₃, HCL. Какие из них нельзя сушить, пропуская через склянку с серной концентрированной кислотой? Ответ подтвердите уравнениями реакции.
9. Рассмотрите медицинское применение кислорода.
10. на чем основано применение серы при лечении кожных заболеваний.
11. Какие соли серной кислоты применяются в медицине?
12. Как и почему меняются кислотные свойства в следующих рядах:

H₂SO₄, H₂SeO₄, H₂TeO₄

H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te

Задания для самоподготовки

Решите задачи:

1. Плотность смеси озона с кислородом по водороду равна 18. Найдите объемный состав смеси.
2. При полном разложении 56,1г смеси KCLO₃ и KMnO₄ образовалось 8,96л кислорода. Определите состав исходной смеси в % по массе.
3. Какую массу SO₂ надо растворить в 10г 96% серной кислоты для получения 100% H₂SO₄.
4. Смешали 250мл 0,2М и 150мл 0,1М раствора серной кислоты. Определите молярную концентрацию полученного раствора.
5. 200мл раствора серной кислоты нейтрализуют 16г гидроксида натрия. Определите молярную концентрацию раствора серной кислоты?
6. Решите цепочки:
• KCLO₃ O₂ CO₂ O₂ H₂O O₂ P₂O₅
• KNO₃ O₂ Na₂O₂ O₂ CO CO₂
• FeS H₂S S SO₂ SO₃ H₂SO₄ MgSO₄ BaSO₄

Заполните таблицу.