Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
Топ:
Когда производится ограждение поезда, остановившегося на перегоне: Во всех случаях немедленно должно быть ограждено место препятствия для движения поездов на смежном пути двухпутного...
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного хозяйства...
Интересное:
Принципы управления денежными потоками: одним из методов контроля за состоянием денежной наличности является...
Искусственное повышение поверхности территории: Варианты искусственного повышения поверхности территории необходимо выбирать на основе анализа следующих характеристик защищаемой территории...
Что нужно делать при лейкемии: Прежде всего, необходимо выяснить, не страдаете ли вы каким-либо душевным недугом...
Дисциплины:
 2017-11-16 |
 312 |
из
5.00
|
Заказать работу |
Содержание книги
Поиск на нашем сайте
|
|
|
|
В две пробирки налить по 3-4мл концентрированного раствора ZnСl2 и по 2 капли индикатора метилового оранжевого. Одну пробирку поставить в штатив, другую нагреть почти до кипения. Сравнить окраску индикатора в обеих пробирках. После остывания снова сравнить окраску и объяснитьизменение окраски индикатора при нагревании раствора ZnСl2.
Опыт №5. Влияние концентрации раствора соли на степень её гидролиза
Внести в пробирку немного кристаллов соли SnСl2, 1 каплю 2,5 М НСl и 10 капель дистиллированной воды. Встряхиванием пробирки добиваемся растворения кристаллов. Затем в пробирку прибавить ещё 10 капель дистиллированной воды. Наблюдается выпадение осадка SnОНСl. Следовательно, разбавление (уменьшение концентрации соли) приводит к увеличению степени её гидролиза. Составить молекулярное и ионное уравнения:
Опыт №6. Подавление гидролиза соли
В пробирку с осадком SnОНСl, взятую из предыдущего опыта, прибавить 3-4 капли 2,5 М раствора НС1. При этом происходит растворение осадка. Сделать выводы относительно смещения равновесия реакции гидролиза SnСl2.
Общий вывод
| Работу выполнил Студент группы | Работу принял Преподаватель | Дата |
Лабораторная работа №5
Окислительно-восстановительные реакции
Цель работы: ознакомиться с сущностью и классификацией окислительно-восстано-вительных реакций, получить практические навыки составления уравнений этих реакций с помощью методов электронного и электронно-ионного баланса. Оборудование и материалы: штатив с пробирками, фарфоровая чашка, микрошпатель, растворы Н2SO4, КI, КМпO4, FеС13, ВаСl2, СuSO4, Н2О2, МnSO4, Na2SО3, кристаллический йод, порошкообразный цинк, раствор крахмала, концентрированный раствор щёлочи.
Выполнение работы. Окислители и восстановители, окислительно-восстановительная двойственность Опыт №1. Окислительные свойства пероксида водорода В пробирку налить 1-2 см3 раствора КI, подкислить 2-3 каплями разбавленного раствора Н2SO4 и прибавить 1-2 см3 Н2O2. Наблюдается выделение йода (прибавить 1 каплю раствора крахмала). Составить уравнение реакции на основе электронного баланса.
Опыт №2. Восстановительные свойства пероксида водорода В пробирку налить 1-2 см3 раствора КМпO4, подкислить 2-3 каплями разбавленного раствора Н2SO4 и прибавить 1—2 см3 раствора Н2О2 до обесцвечивания раствора перманганата. Определив окислитель и восстановитель в этой реакции, составить уравнение реакцииучитывая, что одним из продуктов является кислород. Типы окислительно-восстановительных реакций Опыт №3. Реакции межатомного взаимодействия. Окисление цинка йдом (опыт проводить под тягой) Поместить в фарфоровую чашку немного цинковой пыли на кончике микрошпателя прибавить туда же несколько кристаллов йода. Смесь перемешать. Для ускорения реакции прибавить 1 каплю Н2O (катализатор). Наблюдается бурное протекание реакции. Составить уравнение реакции методом электронного баланса.
| ||||||||||||||||||||||
|
Опыт №4. Реакции межмолекулярного взаимодействия. Окисление йодида солью трехвалентного железа В пробирку налить 1-2 см3 раствора соли железа (III) и 1 см3 раствора КI. Содержимое пробирки разбавить дистиллированной водой до слабо-желтого цвета и прилить 1-2 капли раствора крахмала. Появление синей окраски свидетельствует о выделении йода. На основе электронного баланса составить уравнение реакции. Опыт №5. Окислительно-восстановительные реакции с участием атомов одного элемента в разных степенях окисления Налить в пробирку 1-2 см3 раствора перманганата калия, прилить столько же раствора сульфата марганца. Осторожно встряхнуть пробирку. При этом окраска раствора исчезает. Составить уравнение реакции в нейтральной среде, одним из продуктов реакции является диоксид марганца, выпадающий в осадок. Опыт №6. Реакции внутримолекулярного окисления – восстановления. Разложение пермангоната калия Осторожно нагреть в сухой пробирке небольшое количество (несколько кристаллов) перманганата калия в течение 5 мин. После остывания пробирки полученную соль растворить в небольшом количестве воды. Обратить внимание на зеленую окраску раствора и наличие осадка. Составить уравнение реакции на методом электронного баланса.
Опыт №7. Реакции самоокисления-самовосстановления(диспропорционирова-
 Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...  История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...  Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...  Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов... © cyberpediasu.com 2017-2026 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста. |
