Строение комплексного иона - тетраэдр

d²sp³ -гибридизация орбиталей

структура комплекса - октаэдр

· Лиганды располагаются вокруг комплексообразователя так, чтобы силы притяжения были максимальны, а силы отталкивания минимальны.

· Лиганды влияют на энергетическое состояние d- электронов комплексообразователя.

В отсутствии внешнего электростатического поля все d -орбитали - вырожденные.

D - зависит от к.ч., природы лигандов и комплексообразователя (учебник, стр.78)

плоский квадрат

октаэдр

тетраэдр

d_e d_g

D_тетр D_окт D_{квадр.пл.}

d_g (n- 1) d -орбитали d_e

свободного иона

комплексообразователя

Распределение электронов на (n -1) d -орбиталях:

(зависит от силы поля лиганда)

● В образовании химической связи участвуют:

(n -1) d _g-, n s -, n p - и n d - орбитали.

■ комплексообразовательСо²⁺: 3 d ⁷4 s ⁰

■ К.ч. 6 Þ октаэдрическое расщепление

■ центральный атом – 3 d – элемент Þ сила поля лиганда по спектрохимическому ряду:

Н₂О – лиганд среднего поля, а для Со²⁺ (низшая степень окисления) он относится к слабым.

: н₂о: н₂о: н₂о: н₂: н₂о: н₂о

Е

3 d_g 4 s 4 p 4 d

3 d_e

● sp ³ d ²-гибридизация

● структура комплекса [Со(Н₂О)₆]²⁺ - октаэдр

● комплекс – высокоспиновый,

внешнеорбитальный (т.к. взаимодействует внешний d - подуровень).

5 d_g

6 s 6 p