Ковалентная полярная и неполярная связь.

При взаимодействии атомов с одинаковой электроотриц.обр-ся молекулыс ковалентной неполярной связью. Такая связь существует в молекулах следующих простых веществ: H₂, F₂, Cl₂, O₂, N₂. Хим. связи в этих газах образованы посредством общ. электронных пар, т.е. при перекрывании соответствующих электронных облаков, обусловленном электронно-ядерным взаимодействием, γ осущ-ет при сближении атомов. Составляя электронные формулы в-в, следует помнить, что каждая общая электронная пара – это условное изображение повышенной электронной плотности, возникающей в результате перекрывания соответствующих электронных облаков.

При взаимодействии атомов, значение электроотрецательностей γ отличаются, но не резко, происходит смещение общей электронной пары к более электроотрицательному атому. Это наиболее распространенный тип химической связи, которой встречается как в неорганических, так и органических соединениях.

К ковалентным связям в полной мере относятся и те связи, которые образованы по донорно-акцепторному механизму, например в ионах гидроксония и амония.

4.7. Гибридизация атомных орбиталей. 2 гр. (линейное строение)3 гр. (форма плоского треу-ика) 4 гр. 5 гр. (нет гибридизации)

Метод молекулярных орбиталей. (м. м. о.).

В основе этого метода лежит положение о том, что электр. пара в молекуле обладает набором молекулярных квант. чисел, как и электронов в атоме. Метод МО представляет собой естественное распространение модели атома, как системы из ядра и электронных оболочек, на случай молекулы. В атоме электроны двигаются в центральном поле единственного положительно заря­женного ядра. В молекуле же электроны двигаются в многоцентровом поле положительно заряженных ядер и описываются своими функциями, которые подобно атомным функциям — АО, называются молекулярными орбиталями – МО.

Связывающая и разрых. орбитали.

При образовании связывающих орбиталей выделяется столько энергии, сколько поглащается на образовании. разрыхляющей. орбитали.

Ионная связь.

Ионная связь образуется при взаимодействии атомов, которые резко отличаются друг от друга по электроотрицательности. Например, типичные металлы литий(Li), натрий(Na), калий(K), кальций (Ca), стронций(Sr), барий(Ba) образуют ионную связь с типичными неметаллами, в основном с галогенами. Кроме галогенидов щелочных металлов, ионная связь также образуется в таких соединениях, как щелочи и соли. Например, в гидроксиде натрия(NaOH) и сульфате натрия(Na₂SO₄) ионные связи существуют только между атомами натрия и кислорода (остальные связи – ковалентные полярные).­­­_­­­_­­­ Ионная связь. Предельным случаем полярной ковалентной связи является ионная связь. Ионная связь в «чистом» виде не существует, так как в любой химической свя­зи всегда имеется та или иная доля ковалентного характера.