Ионизация электролитов в растворах.

1. Процессы распада электролита на ионы.(ионизация, электролитическая диссоциация). Гидратация ионов.

2. Степень ионизации. Способы определения. Факторы, влияющие на степень ионизации.

3. Константа ионизации и факторы, на нее влияющие. Закон разбавления.

4. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

5. Произведение растворимости. Константа устойчивости комплексного иона.

6. Теория сильных электролитов. Активность ионов.

7. Кислоты и основания Аррениуса. Амфотерные гидроксиды.

8. Теория сольвосистем.

9. Протолитическая теория кислот и оснований.

10. Относительная сила кислот и оснований.

11. Электронная теория кислот и оснований.

Коллоидные растворы.

1. Дисперсные системы,их классификация.

2. Коллоидные растворы. Классификация коллоидных растворов.

3. Дисперсионные методы получения коллоидных растворов.

4. Конденсационные методы получения коллоидных растворов.

5. Очистка коллоидных растворов. Диализ.

6. Оптические свойства коллоидных растворов.

7. Молекулярно -кинетические и электрические свойства коллоидных растворов.

8. Строение коллоидных частиц.

9. Кинетическая и агрегативная устойчивость коллоидов.

10. Коагуляция и седиментация.

11. Студни.

12. Пептизация коллоидов.

Окислительно-восстановительные реакции.

1. Окислительно-восстановительные процессы. Окислитель и

2. восстановитель, окисление и восстановление.

3. ОВР в растворах. Ионные уравнения полуреакций. Окисленная и восстановленная формы.

4. Электродный потенциал. Уравнение Нернста.

5. Водородный электрод.

6. Направление ОВР.

7. Электрохимический ряд металлов.

8. Гальванический элемент.

9. Электролиз. Катодный и анодный процессы. Законы электролиза.

10. Электролиз расплавов.

11. Электролиз водных растворов. Электролиз воды на катоде и аноде.

12. Закономерности разрядки ионов при электролизе.

13. Факторы, влияющие на состав продуктов электролиза.

Радиоактивность. Радиоактивные элементы.

1. Явление радиоактивности. Единицы радиоактивности.

2. Типы радиоактивного распада.

3. Закон радиоактивной постоянной.

4. Правило смещения.

5. Радиоактивные ряды.

6. Радиоактивное равновесие.

7. Искусственная радиоактивность.

8. Методы выделения радиоизотопов.

9. Изотопная индикация.

10. Синтез новых элементов.

11. Эволюция элементов во Вселенной.

12. Распространённость элементов в земной коре. Законы геохимии.

 

ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

Водород и его соединения (план лекции)

1. Общая характеристика водорода (строение атома, положение в периодичес­кой системе, характерные значения степени окисления и валентности).

2. Водород в природе.

3. Способы получения водорода в лабораторных и производственных условиях.

4. Физические и химические свойства молекулярного водорода.

5. Атомарный водород и его свойства.

6. Применение водорода.

7. Гидриды элементов, классификация и свойства.

8. Вода. Строение молекулы, свойства.

Галогены.

1. Общая характеристика подгруппы VIIA. Галогены в природе.

2. Получение галогенов.

3. Физические и химические свойства галогенов.

4. Галогеноводороды и галогеноводородные кислоты.

5. Соединения фтора с кислородом.

6. Соединения галогенов в степени окисления +1.

7. Соединения галогенов в степени окисления +3 и +4.

8. Соединения галогенов в степени окисления +5.

9. Соединения галогенов в степени окисления +7.

10. Интергалогениды.

Хлор и его соединения

1. Общая характеристика подгруппы VIIA. Хлор в природе.

2. Способы получения хлора в лабораторных и промышленных условиях.

3. Физические и химические свойства хлора.

4. Применение хлора.

5. Хлороводород, хлороводородная кислота, хлориды.

6. Соединения хлора(I). Оксид хлора(I), хлорноватистая кислота, гипохлориты.

7. Кислородосодержащие соединения хлора(III) и хлора(IV).

8. Соединения хлора(V): хлорноватая кислота, триоксохлораты(V). Соединения хлора(VI).

9. Соединения хлора(VII): оксид хлора(VII), хлорная кислота и её соли.

10. Соединения хлора с другими галогенами.

Фтор, бром, йод.

1. Фтор, бром и йод в природе.

2. Способы получения фтора, брома и йода.

3. Физические и химические свойства фтора, брома и йода.

4. Применение фтора, брома и йода.

5. Водородные соединения фтора, брома и йода.

6. Фтороводородная, бромоводородная и йодоводородная кислоты.

7. Соединения фтора с кислородом.

8. Кислородсодержащие соединения брома(I) и йода(I).

9. Кислородсодержащие соединения брома(V) и йода(V).

10. Кислородсодержащие соединения брома(VII) и йода(VII).

11. Интергалогениды фтора, брома и йода.

12. Полигалогенидные комплексы.

Кислород. Озон.

1. Общая характеристика элементов подгруппы VIA. Особенности кислорода как элемента кайносимметрика.

2. Кислород в природе. Способы получения кислорода.

3. Строение молекулы кислорода. Физические свойства кислорода.

4. Химические свойства кислорода.

5. Применение кислорода.

6. Озон. Получение, строение молекулы, физические свойства.

7. Химические свойства озона. Применение озона.

8. Оксиды. Классификация, свойства.

9. Пероксиды. Получение, свойства.

10. Пероксид водорода.Строение молекулы, получение, свойства.

11. Надпероксиды, получение, свойства. Озониды.